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正确的酸性强于溶液与足量的溶液反应正确比更难溶答案解析本题考查了离子方程式的正误判断及评价，意在考查考生正确规范书写离子方程式的能力。
将通入到含的溶液中，过量，均被氧化，离子方程式中与的系数比应为，项错误用作电极电解溶液时，阳极上优先失去电子，项错误通入到溶液中，被氧化为，项错误。
得失电子守恒是指发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数定等于还原剂失去的电子总数。
无论是自发进行的氧化还原反应原电池，还是电解池中的氧化还原反应，无论是无机物之间的氧化还原反应还是有机物参与的氧化还原反应，该规律均适用。
得失电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂还原剂氧化产物还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算。
专题归纳专题二利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题简单反应的电子得失守恒计算解决这类试题的关键是先找出氧化剂或还原剂的物质的量以及每摩尔氧化剂或还原剂得或失电子的量或化合价降低与升高的总价数，然后根据得失电子守恒列出等式，求解等式中的未知量。
其解题步骤示意图为氧化剂，得电子化合价降低还原剂，失电子化合价升高化合价降低的原子化合价差值化合价升高的原子化合价差值典例透析物质的量之比为的锌与稀硝酸反应，若被还原的产物为，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的与未被还原的的物质的量之比是导学号解析方法根据得失电子守恒法求解。
设锌的物质的量为，的物质的量为，生成的物质的量为被还原的的物质的量为。
该反应中化合价变化情况价差为，价差为，则由化合价升降相等，可得，解得，则被还原的的物质的量为，未被还原的的物质的量为。
故反应中被还原的与未被还原的的物质的量之比是。
答案方法二根据题意写出锌与稀硝酸反应的化学方程式并配平↑，从化学方程式可看出反应中被还原的与未被还原的的物质的量之比是。
微粒先后反应时电子守恒问题当种物质同时氧化两种或两种以上的物质时，强还原剂先被氧化。
当种物质同时还原两种或两种以上物质时，强氧化剂先被还原。
被氧化和被还原到何种程度，由还原剂和氧化剂的物质的量的多少来决定，具体计算时用电子守恒规律。
下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下还原性，氧化性。
向含有的溶液中逐滴加入溶液。
加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示，则。
导学号答案解析开始加入溶液时，最先与反应的微粒是，还原产物为，氧化产物为。
当反应完后，点到点发生反应的离子方程式为。
所以点到点参加反应的的物质的量可利用电子守恒求解即，所以。
方法技巧本题的解题关键点在于根据氧化性和还原性的强弱判断出反应的顺序和生成物，从而写出相应的化学方程式。
如本题中可根据题干判断出与反应生成的是而不是有就不可能有，难点是判断各点是哪个反应的结束和开始。
多步反应的电子得失守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这关系，则解题就变得很简单。
现有铁粉和氧化铁的混合物共，加入足量的稀硫酸使之充分反应。
当固体粉末完全溶解时，收集到标准状况气体，当向溶液中滴加溶液时，溶液不显红色。
试求原样品中氧化用作电极电解溶液时，阳极上优先失去电子，项错误通入到溶液中，被氧化为，项错误。
得失电子守恒是指发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数定等于还原剂失去的电子总数。
无论是自发进行的氧化还原反应原电池，还是电解池中的氧化还原反应，无论是无机物之间的氧化还原反应还是有机物参与的氧化还原反应，该规律均适用。
得失电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂还原剂氧化产物还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算。
专题归纳专题二利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题简单反应的电子得失守恒计算解决这类试题的关键是先找出氧化剂或还原剂的物质的量以及每摩尔氧化剂或还原剂得或失电子的量或化合价降低与升高的总价数，然后根据得失电子守恒列出等式，求解等式中的未知量。
其解题步骤示意图为氧化剂，得电子化合价降低还原剂，失电子化合价升高化合价降低的原子化合价差值化合价升高的原子化合价差值典例透析物质的量之比为的锌与稀硝酸反应，若被还原的产物为，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的与未被还原的的物质的量之比是导学号解析方法根据得失电子守恒法求解。
设锌的物质的量为，的物质的量为，生成的物质的量为被还原的的物质的量为。
该反应中化合价变化情况价差为，价差为，则由化合价升降相等，可得，解得，则被还原的的物质的量为，未被还原的的物质的量为。
故反应中被还原的与未被还原的的物质的量之比是。
答案方法二根据题意写出锌与稀硝酸反应的化学方程式并配平↑，从化学方程式可看出反应中被还原的与未被还原的的物质的量之比是。
微粒先后反应时电子守恒问题当种物质同时氧化两种或两种以上的物质时，强还原剂先被氧化。
当种物质同时还原两种或两种以上物质时，强氧化剂先被还原。
被氧化和被还原到何种程度，由还原剂和氧化剂的物质的量的多少来决定，具体计算时用电子守恒规律。
下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下还原性，氧化性。
向含有的溶液中逐滴加入溶液。
加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示，则。
导学号答案解析开始加入溶液时，最先与反应的微粒是，还原产物为，氧化产物为。
当反应完后，点到点发生反应的离子方程式为。
所以点到点参加反应的的物质的量可利用电子守恒求解即，所以。
方法技巧本题的解题关键点在于根据氧化性和还原性的强弱判断出反应的顺序和生成物，从而写出相应的化学方程式。
如本题中可根据题干判断出与反应生成的是而不是有就不可能有，难点是判断各点是哪个反应的结束和开始。
多步反应的电子得失守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这关系，则解题就变得很简单。
现有铁粉和氧化铁的混合物共，加入足量的稀硫酸使之充分反应。
当固体粉末完全溶解时，收集到标准状况气体，当向溶液中滴加溶液时，溶液不显红色。
试求原样品中氧化铁的质量分数。
导学号解析最终溶液中铁元素的存在形式为，整个过程中涉及多个反应，有关氧化还原反应的转化过程可总结如下，↑。
设的物质的量为，由电子得失守恒关系得，即，解得，则氧化铁的质量分数为。
答案方法技巧解这类试题时，注意不要遗漏个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，以正确分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素的得电子数和失电子数。
在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中与的物质的量之比为，则的值为导学号答案解析本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
得关系式，。
合金与定量的硝酸恰好完全反应，收集到和的混合气体标准状况向反应后的溶液中加入足量溶液，沉淀完全后将其过滤洗涤干燥，称得质量为。
则等于导学号解析合金中失去的电子数等于硝酸获得的电子数，也等于结合的个数。
则的质量等于合金质量与质量之和，故有，。
假设生成的气体全部为，则，假设全部为，则，所以混合气体的体积范围为，对照选项只有项符合。
答案走向高考化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版高考总复习化学物质及其变化第二章第部分必考部分章末专题复习第二章过量与少量型书写原则“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数充分反应确定所需“过量物质”的离子数目。
如向溶液中加入过量溶液的离子方程式的书写方法为专题归纳专题与“量”有关离子方程式的书写技巧定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。
以明矾与溶液的定量型为例详细说明如下明矾与等物质的量的溶液反应的离子方程式的书写。
向明矾溶液中滴入溶液，生成沉淀的物质的量最大时离子方程式的书写。
假设的物质的量为，则溶液中含，分两种情况讨论恰好沉淀时，需，此时沉淀总量为恰好沉淀时，需，此时沉淀总量为，调整系数后离子方程式为。
因此，中的离子方程式符合要求。
反应顺序型种物质中有两种或两种以上的离子参加反应，按不同物质的量之比进行反应时，除了注意反应物的物质的量关系外，还要注意离子间的反应顺序，如和溶液反应时，与的反应顺序为，。
氧化还原反应中涉及的“量”对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性或还原性强的优先发生反应，氧化性或还原性弱的后发生反应。
如溶液与不同量的新制氯水混合当新制氯水足量时当新制氯水少量时当与的物质的量之比为时，。
较特殊的反应涉及的“量”如溶液与过量的溶液反应，不可忽视比更难溶更稳定明矾与足量的溶液反应，不可忽视的两性溶液与足量的溶液反应，不可忽视也是弱电解质。
典例透析向溶液中滴加等浓度溶液。
下列叙述正确的是导学号时，溶液中有，且时，溶液中有，且时，溶液中有，且时，溶液中有，且解析与的物质的量关系按“以少定多”计算判断，与的反应按顺序进行，然后结合物质的量按各步离子方程式计算判断。
当时，。
可知，项正确，项错误。
当时，。
可知，项均错误。
答案云南名校统考下列关于离子方程式的评价正确的是导学号选项离子方程式评价将通入到含的溶液中正确过量，均被氧化用作电极电解溶液，阳极的电极反应式↑正确优先于放电过量通入到溶液中正确的酸性强于溶液与足量的溶液反应正确比更难溶答案解析本题考查了离子方程式的正误判断及评价，意在考查考生正确规范书写离子方程式的能力。
将通入到含的溶液中，过量，均被氧化，离子方程式中与的系数比应为，项错误用作电极电解溶液时，阳极上优先失去电子，项错误通入到溶液中，被氧化为，项错误。
得失电子守恒是指发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数定等于还原剂失去的电子总数。
无论是自发进行的氧化还原反应原电池，还是电解池中的氧化还原反应，无论是无机物之间的氧化还原反应还是有机物参与的氧化还原反应，该规律均适用。
得失电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂还原剂氧化产物还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算。
专题归纳专题二利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题简单反应的电子得失守恒计算解决这类试题的关
【走向高考】2017高考化学一轮复习第一部分必考部分第2章化学物质及其变化章末专题复习课件新人教版
