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浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。
已知可被氧化为，则元素在还原产物中的化合价为导学号解析题目中指出被还原的物质是，则得电子的物质必是，失电子的物质定是，其中元素的化合价从而元素的化合价将从设化合价为。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有，解得。
答案方法技巧守恒法解题的思维流程找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
找准个原子或离子得失电子数注意化学式中粒子的个数。
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
氧化剂变价原子个数化合价变化值高价低价还原剂变价原子个数化合价变化值高价低价。
经典习题选萃足量铜与定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，将这些气体与标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是导学号解析由题意可知，，则失去的电子数与得到的电子数相等。
即。
根据质量守恒及和的反应可得关系式，则。
答案方法技巧多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这关系，则解题就变得很简单。
解这类试题时，注意不要遗漏个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
跟踪演练届黑龙江省大庆实验中学高三上学期开学考试可作为脱氯剂，已知溶液恰好把标准状况下完全反应，则将转化成导学号答案解析考查氧化还原反应计算。
氯气得到电子，硫代硫酸钠中元素的化合价是价，设氧化产物中的化合价是，则根据电子得失守恒可知，解得，即被氧化为硫酸根离子，答案选。
取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生的气体和的气体都已折算到标准状况，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为。
则等于导学号答案解析反应流程为浓，而的物质的量等于镁铜失去电子的物质的量，等于浓得电子的物质的量，即所以。
氧化还原反应原理的综合应用典例透析经典习题选萃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
导学号测定产品纯度准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。
反应原理为滴定至终点时，溶液颜色的变化。
滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为。
产品的纯度为设相对分子质量为。
解析用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。
滴定管内液面由至，则消耗碘的标准溶液的体积为。
根据关系式得，故产品的纯度为。
答案由无色变蓝色，半分钟内不褪色方法技巧氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。
利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。
因此，它的应用非常广泛。
氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物。
因此，在氧化还原滴定中，必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。
在氧化还和的反应可得关系式，则。
答案方法技巧多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这关系，则解题就变得很简单。
解这类试题时，注意不要遗漏个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
跟踪演练届黑龙江省大庆实验中学高三上学期开学考试可作为脱氯剂，已知溶液恰好把标准状况下完全反应，则将转化成导学号答案解析考查氧化还原反应计算。
氯气得到电子，硫代硫酸钠中元素的化合价是价，设氧化产物中的化合价是，则根据电子得失守恒可知，解得，即被氧化为硫酸根离子，答案选。
取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生的气体和的气体都已折算到标准状况，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为。
则等于导学号答案解析反应流程为浓，而的物质的量等于镁铜失去电子的物质的量，等于浓得电子的物质的量，即所以。
氧化还原反应原理的综合应用典例透析经典习题选萃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
导学号测定产品纯度准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。
反应原理为滴定至终点时，溶液颜色的变化。
滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为。
产品的纯度为设相对分子质量为。
解析用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。
滴定管内液面由至，则消耗碘的标准溶液的体积为。
根据关系式得，故产品的纯度为。
答案由无色变蓝色，半分钟内不褪色方法技巧氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。
利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。
因此，它的应用非常广泛。
氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物。
因此，在氧化还原滴定中，必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。
在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。
根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法重铬酸钾法等。
跟踪演练称取含和的试样，加水溶解，配成溶液。
量取两份此溶液各，分别置于两个锥形瓶中。
导学号第份溶液中加入酚酞试液，滴加溶液至时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的的总物质的量为。
第二份溶液中滴加的酸性高锰酸钾溶液。
已知↑溶液在滴定过程中作填“氧化剂”或“还原剂”，该滴定过程填“需要”或“不需要”另加指示剂。
滴至时反应完全，此时溶液颜色由变为。
若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗下，再继续滴定至终点，则所测结果填“偏大”“偏小”或“无影响”。
若在达到滴定点时俯视读数，则所得结果填“偏大”“偏小”或“无影响”。
原试样中的质量分数为，的质量分数为。
解析由知，。
原溶液无色，而为紫红色，所以当溶液中的和反应完全时，溶液呈浅紫红色。
由得失电子守恒得，还，还。
答案氧化剂不需要无色浅紫红色无影响偏小设试样中的物质的量分别为，由得，由得，解上述两个方程式得的质量分数为，的质量分数为。
氧化还原反应滴定指示剂的选择自身指示剂有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。
如本身在溶液中显紫红色，还原后的产物为无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。
显色指示剂有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。
如滴定前溶液中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。
总结提升课时作业走向高考化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版高考总复习化学物质及其变化第二章第部分必考部分第五节氧化还原反应方程式的配平及计算第二章高考风向标高考核心考点课时作业高考风向标考纲要求能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
能运用元素守恒电子守恒电荷守恒，进行氧化还原反应计算。
命题趋势氧化还原反应是高中化学的热点内容，近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体，在非选择题中将氧化还原反应与酸碱中和滴定电化学原理热化学原理等综合考查，同时考查新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平，综合考查氧化还原反应的计算。
高考核心考点配平原理在氧化还原反应中，从现象看是相等，从本质看是相等。
对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。
氧化还原反应方程式的配平知识梳理化合价升降总数电子得失总数配平氧化还原反应方程式的步骤标标出发生氧化反应和还原反应的元素的二等使升价和降价三定确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数四平用观察法确定其他各物质的化学计量数五查检查反应前后是否守恒。
化合价总数相等原子得失电子电荷抓住个关键，掌握三个原则个关键准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂还原剂的化学计量数。
三个原则电子总数种类个数电荷总数典例透析届山东省枣庄市二中高三月检测请配平完成以下氧化还原反应导学号配平并标出电子转移的方向和数目。
↑↑解析考查了氧化还原反应的配平的相关知识。
从变成，从变成，根据化合价升降守恒，有个对应个，即前配，前配，再通过观察法配平，得↑，电子转移的方向和数目表示为。
中显价而中的显价，化合价降低，钠的化合价升高，根据化合价升降守恒，前配，前配，再通过观察法配平，得，故填中的化合价由价变成价，降低，中的化合价由价变成价，升高，根据化合价升降守恒，前配，前配，再通过观察法配平，得↑，故填。
答案方法技巧配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准“分子”氧化剂化合价降低总数，“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂还原剂中的粒子个数。
跟踪演练正向配平导学号答案答案逆向配平导学号缺项配平导学号答案氧化还原反应方程式的配平技能正向配平法氧化剂还原剂中元素化合价全部变化，般从左边反应物着手配平。
逆向配平法自身氧化还原反应包括分解歧化般从右边着手配平。
总结提升缺项配平法缺项方程式是指些反应物或生成物未全部列出的化学方程式。
般有下列两种类型缺项般为酸碱和水或。
通常先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
般酸性条件下不出现，缺氢补，少氧补，在碱性条件下不出现，缺氢补，少氧补。
所缺项为氧化剂还原剂还原产物氧化产物中的种，通常用氧化还原反应的价态规律和转化规律确定未知物。
对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用知识梳理典例透析福州联考现有浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。
已知可被氧化为，则元素在还原产物中的化合价为导学号解析题目中指出被还原的物质是，则得电子的物质必是，失电子的物质定是，其中元素的化合价从而元素的化合价将从设化合价为。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有，解得。
答案方法技巧守恒法解题的思维流程找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
找准个原子或离子得失电子数注意化学式中粒子的个数。
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
氧化剂变价原子个数化合价变化值高价低价还原剂变价原子个
【走向高考】2017高考化学一轮复习第一部分必考部分第2章化学物质及其变化第5节氧化还原反应方程式的配平及计算课件新人教版
