1、该PPT不包含附件（如视频、讲稿)，本站只保证下载后内容跟在线阅读一样，不确保内容完整性，请务必认真阅读。
2、有的文档阅读时显示本站（www.woc88.com）水印的，下载后是没有本站水印的（仅在线阅读显示），请放心下载。
3、除PDF格式下载后需转换成word才能编辑，其他下载后均可以随意编辑、修改、打印。
4、有的标题标有”最新”、多篇，实质内容并不相符，下载内容以在线阅读为准，请认真阅读全文再下载。
5、该文档为会员上传，下载所得收益全部归上传者所有，若您对文档版权有异议，可联系客服认领，既往收入全部归您。
，位于元素周期表中第周期族。
解析次外层有个电子，说明该元素原子核外有个电子层，该元素原子的电子排布图为，为元素。
的核电荷数应比的少，的核电荷数应比的多，所以为元素，为元素。
正三价电子轨道上半充满为个电子，根据构造原理，该元素原子轨道上为个电子，轨道上应为个电子，该元素原子的电子排布式为，为元素。
层全充满层的电子只有个，所以该元素原子的电子排布式为，即为元素。
由核外电子排布顺序知该元素原子的电子排布式为，确定为元素，最高化合价为，位于第四周期第Ⅶ族。
答案四Ⅶ方法技巧基态原子电子排布式的书写方法知道原于序数书写核外电子排布式的方法。
常规方法常根据构造原理，各能级最多容纳的电子数及能量最低原理，依次由低能级向高能级排列，如号元素镓，首先排满，依次最后。
原子序数大于的方法如号元素，我们也可以用，然后在的基础上再填充个电子，如。
知道元素名称书写核外电子排布式的方法。
前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如的最外层电子数为，其排布式为。
第四周期的元素，要熟记元素名称，然后从开始数，数到几，就可以写成“几个电子”。
如，从钾开始数到铁为，其排布式为，从钾开始数到为，其排布式为。
注意事项。
能量相同的原子轨道在全充满半充满全空时的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。
如，。
出现轨道时，虽然电子排布按的顺序填充，但书写核外电子排布式时，仍把放在前，如正确，错误。
基态原子失电子生成金属阳离子时，应先失去最外层上的电子，如原子核外电子排布式为，失电子变为，失去的不是能量高的轨道上的电子，而是能量低的轨道上的电子。
所以的基态核外电子排布式正确的为，其他均错误。
跟踪演练西藏日喀则中月考若原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法正确的是导学号该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有个未成对电子该元素原子核外共有个电子层该元素原子的能层共有个电子该元素原子最外层共有个电子解析该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有个未成对电子，错误该元素原子核外共有个电子层，正确该元素原子的能层共有个电子，错误该元素原子最外层共有个电子，错误，答案选。
答案四川省雅安中学月考下列各基态原子或基态离子的电子排列式错误的是导学号解析考查核外电子排布。
根据核外电子排布规律可知，钠离子的核外电子数是个，其排布式是，正确氟离子的核外电子数是个，则核外电子排布是，正确的核外电子数是，则核外电子排布是，错误氧离子的核外电子数是个，则核外电子排布是，正确，答案选。
答案届河南省郑州市中高三调研下列有关电子排布图的表述正确的是导学号解析符合泡利原理和洪特规则，表示单核电子粒子基态时电子排布，正确根据洪特规则在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋，则违背了洪特规则，错误原子的价电子数为，其价电子排布图为，错误激发态的原子的电子跃迁到轨道，的三个轨道能量相同，不是激发态，错误。
答案解析考查核外电子的运动状态。
微粒核外电子的运动状态互不相同，氧离子核外有个电子，运动状态有种，选。
答案届上海市理工大学附属中学高三摸底氧离子中电子的运动状态有导学号种种种种“两原理，规则”的正确理解原子核外电子排布符合能量最低原理洪特规则泡利原理，若违背其，则电子能量不处于最低状态。
易误警示在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误半充满全充满状态的原子结构稳定。
如。
总结提升原子结构与周期表的关系原子结构与周期的关系原子结构与元素性质知识梳理周期元素种数每周期第个元素每周期最后个元素电子最大容量原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二三周期元素种数每周期第个元素每周期最后个元素电子最大容量原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式四五六七未满未完未满每周期第种元素的最外层电子的排布式为。
每周期结尾元素的最外层电子，排布式除为外，其余为。
氦原子核外只有个电子，只有个轨道，还未出现轨道，所以第周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。
个能级组最多容纳的电子数等于个周期所包含的元素种类。
但个能级组不定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。
每族元素的价电子排布特点主族主族ⅠⅡⅢⅣ排布特点主族ⅤⅥⅦ排布特点族其他。
过渡元素副族和第Ⅷ族。
元素周期表的分区与价电子排布的关系周期表的分区各区外围电子排布特点分区外围电子排布区⑩区⑪除外区除钯外区区根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区如下图，处于金属与非金属交界线又称梯形线附近的非金属元素具有定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。
元素周期律电离能第电离能气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的⑫，符号⑬，单位⑭。
最低能量规律同周期第种元素的第电离能⑮，最后种元素的第电离能⑯，总体呈现⑰的的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二三周期元素种数每周期第个元素每周期最后个元素电子最大容量原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式四五六七未满未完未满每周期第种元素的最外层电子的排布式为。
每周期结尾元素的最外层电子，排布式除为外，其余为。
氦原子核外只有个电子，只有个轨道，还未出现轨道，所以第周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。
个能级组最多容纳的电子数等于个周期所包含的元素种类。
但个能级组不定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。
每族元素的价电子排布特点主族主族ⅠⅡⅢⅣ排布特点主族ⅤⅥⅦ排布特点族其他。
过渡元素副族和第Ⅷ族。
元素周期表的分区与价电子排布的关系周期表的分区各区外围电子排布特点分区外围电子排布区⑩区⑪除外区除钯外区区根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区如下图，处于金属与非金属交界线又称梯形线附近的非金属元素具有定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。
元素周期律电离能第电离能气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的⑫，符号⑬，单位⑭。
最低能量规律同周期第种元素的第电离能⑮，最后种元素的第电离能⑯，总体呈现⑰的变化趋势。
第二三四周期的同周期主族元素，第Ⅱ族和第Ⅴ族，因轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第电离能大于同周期相邻的Ⅲ和Ⅵ族元素，如第电离能⑱，⑲。
最小最大从左到右逐渐增大同族元素从上至下第电离能⑳。
同种原子随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越，再失去电子需克服的电性引力越来越，消耗的能量越来越，逐级电离能越来越即„。
应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属原子越失去电子，金属性反之越。
逐渐减小多大大大容易越强弱判断元素的化合价„„表示各级电离能如果元素的≫，则该元素的常见化合价为。
如钠元素≫，所以钠原子的最外层电子数为，其化合价为。
判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
判断原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空半充满和全充满状态时，第电离能就会反常的大。
电负性含义用来描述不同元素的原子对吸引力的大小。
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力。
标准以氟的电负性为和锂的电负性为作为标准，得出了各元素的电负性。
规律同周期，从左至右，电负性逐渐，同主族，从上至下，电负性逐渐。
键合电子越大增大减小应用负价正价对角线规则在元素周期表中，些主族元素与的主族元素的有些性质是相似的，如右下方金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。
不能将电负性作为划分金属和非金属的绝对标准。
共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。
同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，第电离能总体呈增大趋势。
易错警示互动思考判断正误，正确的划，错误的划“”导学号号元素中，原子最外层有个未成对电子的元素为。
最外层有个未成对电子的可能是或。
短周期元素中分别为和。
的价电子排布为。
价电子排布为的元素位于第四周期第Ⅴ族，是区元素。
价电子排布为的元素位于第五周期第Ⅰ族，是区元素。
电负性差值大于时，般形成离子键，小于时，般形成共价键。
根据元素周期律，氮与氧镁与铝相比，都是后者的第电离能大。
同周期第电离能越大，电负性越强。
答案典例透析学年四川省雅安市天全中学月考中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是导学号根据同周期元素的第电离能变化趋势，推出的第电离能比大根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是根据同周期元素的电负性变化趋势，推出的电负性比大根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入溶液中能生成解析性质规律的归纳。
的第电离能比小，错误卤族元素中没有正价，错误最外层已达个电子稳定结构，电负性比小很多，错误的酸性强于，所以通入溶液中能生成，离子方程式为，因此只有项正确。
答案方法技巧依据化合价及物质类别判断电负性大小的方法元素电负性越大，原子吸引电子的能力越强，此原子在反应中得电子形成阴离子或电子对偏向它显负价，所以两种元素化合时显负价的元素电负性大。
如果种元素与另外两种元素结合形成两种化合物，种为离子化合物，种为共价化合物，则可判断电负性大小。
如由是离子化合物是共价化合物，可知的电负性小于的电负性由是离子化合物是共价化合物，可知的电负性大于的电负性。
跟踪演练学年西藏日喀则中月考下列关于元素第电离能的说法不正确的是导学号钾元素的第电离能小于钠元素的第电离能，故钾的活泼性强于钠对于同元素而言，原子的逐级电离能越来越大最外层电子排布为若只有层时为的原子，第电离能较大因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第电离能必依次增大解析考查电离能的有关判断。
钾元素的第电离能小于钠元素的第电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，正确对于同元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，正确最外层电子排布为若只有层时为的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第电离能较大，正确同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅱ族元素大于第Ⅲ族元素，第Ⅳ族元素大于第Ⅵ族元素，错误，答案选。
答案学年四川省雅安市天全中学月考现有四种元素的基态原子的电子排布式如下则下列有关比较中正确的是导学号第电离能原子半径电负性最高正化合价解析根据电子排布式比较元素的性质。
由电子排布式可知为，为，为，为。
根据元素周期律可知第电离能为，正确原子半径应是最大，最小，不正确电负性应是最大，最小，不正确无正价，最高正化合价为，的最高正化合价为，不正确。
选项符合题意。
答案正确表述元素周期律总结提升项目同周期从左到右同主族从上到下原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多
【走向高考】2017高考化学一轮复习第二部分选考部分（选修3）物质结构与性质第1节原子结构与性质课件新人教版
