【走向高考】2017高考化学一轮复习第一部分必考部分第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版 ㊣ 精品文档 值得下载

左移，所需最小方法技巧含义沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。

实例白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀。

有关转化的化学方程式上述转化说明溶解度的大小关系是说明溶解度较小的沉淀，在定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。

例如在的饱和溶液中加入高浓度的溶液，也可以转化成溶解度较大的沉淀。

跟踪演练山东师大附中模拟将足量的分别放入下列物质中，的溶解度由大到小的排列顺序是导学号溶液溶液溶液蒸馏水溶液解析，由于，或越大，越能抑制的溶解，的溶解度就越小。

中，中，中，中，中。

或浓度由小到大的顺序为。

答案届山东省枣庄市八中南校区高三上学期月月考实验溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀向滤液滴加溶液，出现浑浊向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是导学号浊液中存在沉淀溶解平衡滤液中不含有中颜色变化说明转化为实验可以证明比更难溶解析根据浊液中含有氯化银，存在沉淀的溶解平衡，正确，不选滤液为氯化银的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在银离子，错误，选向氯化银中滴加碘化钾溶液，白色沉淀会变成黄色沉淀，正确，不选向氯化银溶液中滴加碘化钾溶液，白色氯化银沉淀变成黄碘银沉淀，实验证明碘化银比氯化银更难溶，正确，不选。

答案下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是导学号热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐当作食盐食用后，常用的溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火全部解析利用的是水解原理，利用两种离子水解的相互促进作用，体现的均是沉淀溶解平衡原理。

答案下列对“”的理解正确的是导学号说明没有完全电离，是弱电解质说明溶解的已完全电离，是强电解质说明与的反应不能完全进行说明与的反应可以完全进行解析关于沉淀溶解平衡的表达式，其完整的书写形式为，故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。

答案溶度积常数及应用知识梳理溶度积沉淀溶解平衡常数概念在定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。

表达式对于沉淀溶解平衡式中的浓度是平衡浓度。

意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越。

影响因素在定温度下，它是个常数，只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。

时熟石灰在水中的溶解度为由于溶液较稀可近似认为溶液为的溶解平衡方程式为。

大温度该温度下的溶度积。

升高温度时的溶解度填“增大”“减小”或“不变”溶度积。

加水稀释时溶解度，⑩。

加入浓溶液时⑪，⑫。

减小减小不变不变减小不变浓度商表达式，⑬。

式中的浓度是任意时刻的浓度。

应用判断在定条件下沉淀能否生成或溶解。

⑭溶液过饱和，有沉淀析出⑮溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态⑯溶液未饱和，固体溶质溶解。

易错警示溶解平衡般是吸热的，温度升高平衡右移，增大，但相反。

对于溶解平衡，对于相同类型的物质，的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。

互动思考判断正误，正确的划，错误的划“”导学号小于，则的溶解度小于的溶解度。

不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。

般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀已经完全。

在定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。

常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小。

溶度积常数只受温度影响，温度升高增大。

常温下，向饱和溶液中加入固体，的不变。

解析溶度积大的难溶电解质的溶解度不定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。

答案典例透析常温下，的溶度积定条件下沉淀能否生成或溶解。

⑭溶液过饱和，有沉淀析出⑮溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态⑯溶液未饱和，固体溶质溶解。

易错警示溶解平衡般是吸热的，温度升高平衡右移，增大，但相反。

对于溶解平衡，对于相同类型的物质，的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。

互动思考判断正误，正确的划，错误的划“”导学号小于，则的溶解度小于的溶解度。

不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。

般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀已经完全。

在定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。

常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小。

溶度积常数只受温度影响，温度升高增大。

常温下，向饱和溶液中加入固体，的不变。

解析溶度积大的难溶电解质的溶解度不定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。

答案典例透析常温下，的溶度积常数依次为。

下列有关说法中错误的是导学号常温下，在水中的溶解能力依次减弱在悬浊液中加入固体，发生反应的离子方程式为的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比在饱和溶液中加入固体有沉淀析出解析根据三种物质的的相对大小，推知在水中的溶解能力依次减弱，正确，说明更难溶，正确因，故错误饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，加入固体，的浓度增大，平衡逆向移动，有固体析出，正确。

答案方法技巧解答与平衡常数相关的试题时，是要注意只有达到沉淀溶解平衡时，外界条件变化才能引起沉淀溶解平衡移动，且在温度不变时，虽然沉淀溶解平衡发生移动，但平衡常数不变。

二是明白到底有哪些应用以及如何利用进行离子浓度溶解度等的相关计算。

需要注意的是，在难溶电解质溶液中，只有饱和溶液才存在沉淀溶解平衡，非饱和溶液应计算，要注意和的关系。

云南昆明模拟在时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知时的，下列说法中不正确的是导学号在时，的为在饱和溶液中加入固体，可使溶液由点到点图中点对应的是的不饱和溶液在时，平衡常数解析根据图中点的和可得该温度下的为，正确在饱和溶液中加入固体后，增大，溶解平衡逆向移动，减小，故错在点时，故为的不饱和溶液，正确选项中，代入数据得，正确。

答案方法技巧沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上的任点，都是同温度下，恰好生成沉淀时的离子浓度，有相同的。

如图中的点和点均表示的饱和溶液曲线上方的任点均表示过饱和溶液，如点，说明溶液中有沉淀析出，此时曲线下方的任点均表示不饱和溶液，如点，此时。

同难溶电解质的溶解平衡曲线，在同温度下是同条曲线，不同温度下不属于同条曲线，所以在同曲线上的任意点的相同，曲线上的点对应的横纵坐标的数值各离子的浓度的乘积就是。

如图中，由点到点表示向饱和溶液中加入含的固体盐或浓溶液。

改变条件使得图中点的移动，要考虑条件改变及阴阳离子的变化趋势。

跟踪演练浙江杭州模拟常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示或则下列说法不正确的是导学号相同温度相同浓度的钠盐溶液的在溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理在溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为解析项，相同条件下，酸的电离常数越小，越难电离出，酸或酸根越弱，对应的盐越易水解，由此可比较钠盐溶液的酸碱性，正确项，硫化铜溶度积很小，能形成沉淀且不溶于酸，正确项，除水垢时，通常是先加入碳酸钠溶液，使微溶的硫酸钙转化成难溶的碳酸钙由题给数据可得知，再用酸液处理除去，错误项，氢氧化镁难溶的溶解度小于碳酸镁微溶，碳酸钙难溶的溶解度小于氢氧化钙微溶，碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成溶解度较小的物质，故生成氢氧化镁，而不是碳酸镁，正确。

答案甘肃兰州中模拟已知。

在只含有的混合溶液中滴加的溶液，当与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是导学号解析根据的计算出浓度则，项正确。

答案届山东省枣庄八中南校区高三上学期月阶段测试已知物质的溶度积常数为。

下列说法正确的是导学号相同温度下，的溶解度大于的溶解度除去工业废水中的，可选用做沉淀剂足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为在的饱和溶液中，加入溶液，定不产生沉淀解析越大，溶解度越大，所以硫化锌的溶解度大，错误，不选因为硫化铜的溶度积小于硫化亚铁，所以可以将硫化亚铁转化为硫化铜，沉淀铜离子，正确，选硫化氢是弱酸，硫离子浓度最大为，根据溶度积计算，所以铜离子浓度最小为，错误，不选硫化锌的饱和溶液中存在硫离子，加入氯化亚铁溶液，当时，就会生成硫化亚铁沉淀，错误，不选。

答案南通中学温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是导学号含有大量的溶液中肯定不存在该温度下，的溶度积常数为该温度下，的溶液与的溶液等体积混合，不会生成沉淀点可能表示的饱和溶液解析在水溶液中存在溶解平衡，含有大量的溶液中仍可存在极少量的，故项不正确曲线上的点是溶解平衡点，此点处，根据，故项不正确由于，故两种溶液等体积混合后不会生成沉淀，项正确由于点处，即溶液未达到饱和状态，故项不正确。

答案总结提升有关沉淀溶解平衡图像问题的思维模板明确图像中纵横坐标的含义理解图像中线上的点线外点的含义抓住的特点，结合选项分析判断曲线上的任意点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求。

可通过比较观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。

处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。

比较溶液的与的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

涉及的计算时，所代入的离子浓度定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。

课时作业走向高考化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版高考总复习水溶液中的离子平衡第八章第部分必考部分第四节难溶电解质的溶解平衡第八章高考风向标高考核心考点课时作业高考风向标考纲要求了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

命题趋势溶度积常数的计算及判断。

选择题中往往结合图像，考查溶度积的计算影响因素，考查溶解平衡的移动等知识点。

溶解平衡的应用。

非选择题中往往结合沉淀反应在化工生产科学研究环境保护和日常生活等领域的应用，主要是以工艺流程分析的形式考查对该考点的综合应用能力根据物质的溶解性，分析判断难溶电解质的溶解与转化。

结合图像图表考查溶解平衡的建立和溶度积常数的应用。

高考核心考点沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的概念。

在定温度下，当难溶强电解质溶于水形成时，速率和速率相等的状态。

沉淀溶解平衡及其应用知识梳理饱和溶液溶解生成沉淀溶解平衡的建立。

固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质溶解沉淀，固体溶解溶解沉淀，溶解平衡溶解沉淀，析出晶体溶解平衡的特点。

不变溶解平衡影响沉淀溶解平衡的因素。

内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

外因。

以为例外界条件移动方向平衡后平衡后升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变外界条件移动方向平衡后平衡后加入少量逆向增大减小不变通入逆向减小增大不变通入正向减小增大不变电解质在水中的溶解度。

时，电解质在水