【走向高考】2017高考化学一轮复习第一部分必考部分第2章化学物质及其变化第3节离子共存、离子的检验和推断课件新人教版 ㊣ 精品文档 值得下载

三摸底水溶液中能大量共存的组离子是导学号答案解析离子共存的正误判断。

与生成不溶物不共存，选项不正确彼此间不发生离子反应，能共存，选项正确与生成水和二氧化碳，不能共存，选项不正确在酸性条件下有强氧化性，与不能共存，选项不正确。

届山东省枣庄市第二中学高三月阶段考试下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是导学号答案解析考查了离子共存和氧化还原反应的相关知识。

具有还原性具有氧化性，发生氧化还原反应而不能大量共存，正确在酸性溶液中才具有较强的氧化性，能大量共存，错误与发生双水解反应不能大量共存，错误与结合生成弱电解质不能大量共存，错误。

届湖北省荆州中学高三上学期质检有两溶液，各含下列种离子中的种。

己知两溶液所含离子各不相同，溶液里的阳离子只有两种，则溶液里的阴离子可能是导学号解析考查离子共存判断。

由溶液中离子之间的反应可知，与，不能大量共存，且溶液里的阳离子只有两种，所以在溶液中，在溶液中，由此可判断溶液呈碱性，溶液呈酸性。

溶液呈酸性，能和酸反应的离子不能在溶液中，只能在溶液中，高锰酸根离子有强氧化性，不能和氯离子硫离子共存，所以氯离子和硫离子存在于溶液中，溶液里的阳离子只有两种，也在溶液中，两溶液各含下列种离子中的种，所以在溶液中。

答案由以上分析知，溶液中存在的离子为。

溶液中存在的离子为，答案选。

离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。

离子的检验与推断知识梳理常见阳离子的检验试剂与方法现象检验离子加入溶液产生红褐色沉淀产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色开始生成白色沉淀加至过量沉淀溶解生成蓝色沉淀加入溶液并加热生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体加入溶液溶液呈红色试剂与方法现象检验离子加入溶液再加入氯水开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色加入盐酸再加入硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸加入石蕊试液溶液呈红色焰色反应火焰为黄色⑩火焰呈浅紫色透过蓝色钴玻璃⑪常见阴离子的检验试剂与方法现象检验离子加入硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑫产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸⑬产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸⑭先用盐酸酸化，无沉淀气体生成，再加溶液产生白色沉淀⑮试剂与方法现象检验离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的无色无味气体分别通入品红溶液先沉淀，后溶解，品红溶液褪色⑯澄清石灰水先沉淀，后溶解，澄清石灰水变浑浊⑰澄清石灰水不沉淀，澄清石灰水变浑浊⑱加入氯水和四氯化碳，充分振荡溶液分层，下层为紫红色⑲加入石蕊试液溶液变蓝色⑳加入酚酞试液溶液变红色在检验离子时定考虑到其他离子的干扰及如何防止干扰。

离子检验中的常见干扰以及排除措施易错警示待检离子干扰离子排干扰措施加过量溶液加稀硝酸酸化加盐酸酸化加盐酸后将产生的气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水加盐酸后将产生的气体通过品红溶液答案互动思考正误判断，正确的划，错误的划“”导学号向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液定存在向溶液加入溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则溶液中定存在向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则溶液中定存在向溶液中加入稀溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中定不存在，该判断是否正确为什么导学号答案判断错误，检验时，应加入浓溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

向溶液中滴加氯水，再加入溶液，溶液变血红色，则溶液中定存在，该判断是否正确为什么导学号答案判断错误，检验时，应先加，再加氯水，否则，干扰结果的判断。

典例透析肇庆模拟有无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子，取该溶液实验如表所示导学号实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加片和浓，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于取少量该溶液，加溶液有白色沉淀生成，当过量时沉淀部分溶解由此判断溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。

为进步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤。

解析题中已知溶液为无色透明，表明不存在，说明溶液为酸性，不存在可判定出溶液中存在又为酸性，不可能存在可判断出有，则无不能判断有，因带入了存在只有不能作出判断。

答案焰色呈红色试剂与方法现象检验离子加入溶液再加入氯水开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色加入盐酸再加入硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸加入石蕊试液溶液呈红色焰色反应火焰为黄色⑩火焰呈浅紫色透过蓝色钴玻璃⑪常见阴离子的检验试剂与方法现象检验离子加入硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑫产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸⑬产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸⑭先用盐酸酸化，无沉淀气体生成，再加溶液产生白色沉淀⑮试剂与方法现象检验离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的无色无味气体分别通入品红溶液先沉淀，后溶解，品红溶液褪色⑯澄清石灰水先沉淀，后溶解，澄清石灰水变浑浊⑰澄清石灰水不沉淀，澄清石灰水变浑浊⑱加入氯水和四氯化碳，充分振荡溶液分层，下层为紫红色⑲加入石蕊试液溶液变蓝色⑳加入酚酞试液溶液变红色在检验离子时定考虑到其他离子的干扰及如何防止干扰。

离子检验中的常见干扰以及排除措施易错警示待检离子干扰离子排干扰措施加过量溶液加稀硝酸酸化加盐酸酸化加盐酸后将产生的气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水加盐酸后将产生的气体通过品红溶液答案互动思考正误判断，正确的划，错误的划“”导学号向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液定存在向溶液加入溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则溶液中定存在向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则溶液中定存在向溶液中加入稀溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中定不存在，该判断是否正确为什么导学号答案判断错误，检验时，应加入浓溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

向溶液中滴加氯水，再加入溶液，溶液变血红色，则溶液中定存在，该判断是否正确为什么导学号答案判断错误，检验时，应先加，再加氯水，否则，干扰结果的判断。

典例透析肇庆模拟有无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子，取该溶液实验如表所示导学号实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加片和浓，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于取少量该溶液，加溶液有白色沉淀生成，当过量时沉淀部分溶解由此判断溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。

为进步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤。

解析题中已知溶液为无色透明，表明不存在，说明溶液为酸性，不存在可判定出溶液中存在又为酸性，不可能存在可判断出有，则无不能判断有，因带入了存在只有不能作出判断。

答案焰色反应，检验稀溶液溶液，检验方法技巧利用离子反应进行物质的推断是推断题中的种重要题型。

这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。

解答此类问题的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。

离子推断中的“四项基本原则”跟踪演练届海南省海口市中高三第次月考未知溶液可能含，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是导学号定有定有定没有定有解析离子检验和离子共存的判断。

溶液在蓝色石蕊试剂上，试纸变红，说明溶液中铝离子水解使溶液显酸性，因为铝离子和碳酸根离子能双水解，所以没有碳酸根离子。

加入硝酸酸化的氯化钡，有白色沉淀，说明有硫酸根离子，上层清液加硝酸银有白色沉淀说明有氯离子，但由于加入的氯化钡引入氯离子，所以不能确定原溶液中是否有氯离子，选。

答案届重庆市南开中学高三月月考试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，同学进行了如下实验下列说法正确的是导学号无法确定原试液中是否含有滤液中大量存在的阳离子有和原溶液中存在的离子为无法确定沉淀的成分解析考查离子的检验溶液的成分的确定的知识。

在上述离子中，与不能大量共存。

向该溶液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明没有然后向该溶液中加入过量溶液，产生沉淀中定含有，同时有气体产生，说明溶液中含有还原性微粒，与加入的反应氧化还原反应产生气体，被氧化变为，向该滤液中加入过量的溶液，有气体产生，说明溶液中含，产生的气体是，答案沉淀中含，向滤液中通入少量气体，在碱性条件下会与发生反应形成沉淀，离子浓度均为，根据溶液呈电中性，已经确定含有的离子是，则还应该含有与二者不能发生的价的阴离子价的阴离子。

只能是，故选项正确。

届山东省临清二中新高三开学检测有混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种，现取三份溶液进行如下实验导学号第份加入溶液有沉淀产生。

第二份加过量溶液加热后收集到气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

在甲溶液中通过量，生成白色沉淀，沉淀经过滤洗涤灼烧，质量为。

第三份加足量溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为。

根据上述实验回答定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。

试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度可不填满离子符号，浓度离子符号，浓度离子符号，浓度试确定是否存在填“是”或“否”，判断的理由是。

解析第份加入几滴溶液后有沉淀产生，溶液中可能含有第二份加过量溶液加热后，只收集到气体，无沉淀生成，该气体是氨气，定有铵根离子，铵根离子的物质的量是，无沉淀生成，定不含在甲溶液中通入过量，生成白色沉淀，沉淀经过滤洗涤灼烧，质量为，说明原溶液中定存在，结合离子共存可知定不存在为氧化铝的质量，其物质的量为，说明每份溶液中含有第三份加足量溶液后，得白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中定存在，则定不存在钡离子。

根据分析可知，定存在的离子为，定不存在的离子为，无法确定是否存在，所以溶液中可能存在。

溶液中肯定存在的阴离子是。

沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，质量为，则硫酸钡的物质的量为，其物质的量浓度为。

溶液中正电荷的总物质的量为，负电荷的总物质的量为，根据电荷守恒，溶液中定存在钾离子。

答案是溶液中肯定存在的离子是。

经计算物质的量都是，物质的量是，根据电荷守恒，定存在电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断，最后种离子存在的方法如果多种离子共存，且只有种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

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