【走向高考】2017高考化学一轮复习第一部分必考部分第7章化学反应速率化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版 ㊣ 精品文档 值得下载

起始变化末故。

因∶∶∶，则，又因为∶∶，则，故，。

∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶。

，故。

答案总结提升“三段式法”的解题模式对于反应，时的浓度为，的浓度为，反应进行至时，消耗了，则反应速率可计算如下起始浓度转化浓度时刻浓度则，，，。

内因主要因素反应物本身的性质。

影响化学反应速率的因素知识梳理外因其他条件不变，只改变个条件加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积理论解释有效碰撞理论活化分子活化能有效碰撞活化分子能够发生有效碰撞的分子。

活化能如图图中为，使用催化剂时的活化能为⑩，反应热为⑪。

注为逆反应的活化能有效碰撞活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

正反应的活化能活化分子有效碰撞与反应速率的关系分子总数百分数分子总数百分数由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不变。

但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。

升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率般都要加快，只不过增加的程度不同。

不可以认为吸加快而放减慢。

易错警示改变压强，实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。

对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。

加入催化剂由于降低了反应的活化能，增加了活化分子百分数，故成千上万倍地加快反应速率，且对可逆反应正逆增大的倍数相等，但它不会使不能发生的化学反应变得自发，也不会改变化学反应的反应热和平衡状态。

互动思考判断正误，正确的划，错误的划“”催化剂不参加化学反应。

升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。

定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成的量，可向其中加入溶液。

反应在的密闭容器中进行，后，减少了，则末的化学反应速率为。

已知反应的，升高温度可缩短达到平衡的时间。

碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加固体，反应速率不变，但把固体粉碎，可以加快反应速率。

增大反应体系的压强，反应速率不定增大。

增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。

答案铁片与足量硫酸反应，为了加快化学反应速率，且不影响产生氢气的量，采取的下列措施，可行的是。

导学号加入的溶液加入少量固体加入少量铜粉加入少量固体加热向溶液中通入气体将硫酸改为的浓硫酸将铁片改为铁粉答案经典习题选萃下列说法中正确的是导学号已知时，反应的速率为，若升高温度，逆反应速率减小恒压容器中发生反应，若在容器中充入，正逆反应的速率均不变当定量的锌粉和过量的盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入些水溶液或溶液对任何个化学反应，温度发生变化，化学反应速率定发生变化典例透析解析温度升高，正逆反应的速率均增大，错误在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，错误若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或溶液，但不能用溶液，在酸性溶液中将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的的量减少，错误任何个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率定会发生变化，正确。

答案方法技巧影响化学反应速率最主要的因素是反应物自身的性质。

压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，故般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。

在比较溶液中物质的浓度对反应速率的影响时，不能只看起始时加入物质的浓度，应该看加入后其在混合溶液中的浓度。

长沙中把下列种溶液和相应体积的水，分别加入个均盛有硫酸溶液的烧杯中，此时和缓慢地进行反应↑，其中最早出现明显浑浊的是导学号下的溶液，蒸馏水下的溶液，蒸馏水跟踪演练下的溶液，蒸馏水下的溶液，蒸馏水解析最先看到浑浊意味着反应速率最快，温度越高，反应物的物质的量越大，反应物的浓度越大，反应速率越快。

通过比较可得，项的温度较高，再比较项中的物质的量，项中的物质的量较大，所以反应速率最快的是项。

答案唐山中在的反应中，现采取下列措施缩小体积，增大压强增加碳的量通入恒容下充入恒压下充入其中能够使反应速率增大的措施是导学号解析该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快增加固体物质的量不影响化学反应速率通入，反应物浓度增大，反应速率加快恒容下充入，反应物的浓度不变，反应速率不变恒压下充入，反应体系体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小。

本题选。

答案江西师大附中有关碰撞理论，下列说法答案铁片与足量硫酸反应，为了加快化学反应速率，且不影响产生氢气的量，采取的下列措施，可行的是。

导学号加入的溶液加入少量固体加入少量铜粉加入少量固体加热向溶液中通入气体将硫酸改为的浓硫酸将铁片改为铁粉答案经典习题选萃下列说法中正确的是导学号已知时，反应的速率为，若升高温度，逆反应速率减小恒压容器中发生反应，若在容器中充入，正逆反应的速率均不变当定量的锌粉和过量的盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入些水溶液或溶液对任何个化学反应，温度发生变化，化学反应速率定发生变化典例透析解析温度升高，正逆反应的速率均增大，错误在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，错误若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或溶液，但不能用溶液，在酸性溶液中将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的的量减少，错误任何个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率定会发生变化，正确。

答案方法技巧影响化学反应速率最主要的因素是反应物自身的性质。

压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，故般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。

在比较溶液中物质的浓度对反应速率的影响时，不能只看起始时加入物质的浓度，应该看加入后其在混合溶液中的浓度。

长沙中把下列种溶液和相应体积的水，分别加入个均盛有硫酸溶液的烧杯中，此时和缓慢地进行反应↑，其中最早出现明显浑浊的是导学号下的溶液，蒸馏水下的溶液，蒸馏水跟踪演练下的溶液，蒸馏水下的溶液，蒸馏水解析最先看到浑浊意味着反应速率最快，温度越高，反应物的物质的量越大，反应物的浓度越大，反应速率越快。

通过比较可得，项的温度较高，再比较项中的物质的量，项中的物质的量较大，所以反应速率最快的是项。

答案唐山中在的反应中，现采取下列措施缩小体积，增大压强增加碳的量通入恒容下充入恒压下充入其中能够使反应速率增大的措施是导学号解析该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快增加固体物质的量不影响化学反应速率通入，反应物浓度增大，反应速率加快恒容下充入，反应物的浓度不变，反应速率不变恒压下充入，反应体系体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小。

本题选。

答案江西师大附中有关碰撞理论，下列说法中不正确的是导学号具有足够能量的分子活化分子相互碰撞就定能发生化学反应增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大解析项，活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能发生反应，故项错误项，增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，故项正确项，升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故项正确项，催化剂能降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，反应速率增大，故项正确。

答案改变压强对化学反应速率的影响改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。

所以在讨论压强对反应速率的影响时，应分析引起压强改变的原因及这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况总结提升恒温时增加压强引起体积缩小引起浓度增大引起反应速率加快。

恒容时充入气体反应物引起浓度增大引起总压增大反应速率加快充入“惰气”引起总压增大分压不变各反应物质浓度不变反应速率不变。

恒压时充入“惰气”引起体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。

化学反应速率的图像及应用知识梳理全程速率时间图像如与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况。

原因解释段渐大，因为该反应为反应，随着反应的进行，逐渐升高，导致反应速率段渐小，则主要因为随着反应的进行，溶液中逐渐减小，导致反应速率。

放热温度逐渐增大逐渐减小物质的量或浓度时间图像例如温度时，在定容容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图像得出的信息是反应物是，生成物是时反应达到平衡，没有全部反应。

根据图像可进行如下计算物质的平均反应速率转化率，如，的转化率⑩。

确定化学方程式中的化学计量数之比，如三种物质的化学计量数之比为⑪。

∶∶速率时间图像平衡体系条件变化速率变化速率变化曲线增大反应物浓度正立即增大，逆逐渐增大，且正逆任平衡体系减小反应物浓度正立即减小，逆逐渐减小，且逆正平衡体系条件变化速率变化速率变化曲线增大生成物浓度逆立即增大，正逐渐增大，且逆正任平衡体系减小生成物浓度逆立即减小，正逐渐减小，且正逆平衡体系条件变化速率变化速率变化曲线增大压强或升高温度正逆均增大，且逆正正反应方向为气体体积增大的放热反应减小压强或降低温度正逆均减小，且正逆平衡体系条件变化速率变化速率变化曲线反应前后气体化学计量数和相等的平衡体系，改变压强或任平衡体系使用催化剂使用催化剂或增大压强正逆均增大相同倍数广东茂名质检定温度下，在的密闭容器中，三种气体的量随时间变化的曲线如图所示导学号典例透析从反应开始到时，用表示的反应速率为，的物质的量浓度减少了，的转化率为。

该反应的化学方程式为。

后的时刻改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示则下列说法符合该图像的是。

时刻，增大了的浓度时刻，升高了体系温度时刻，缩小了容器体积时刻，使用了催化剂解析分析图像知，的转化率。

由各物质转化的量为，为，为，可知方程式中各物质的化学计量数之比为∶∶，则化学方程式为。

由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正逆反应速率。

增大的浓度升高体系温度均不会同等程度地改变正逆反应速率，错误。

该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正逆反应速率，正确。

使用催化剂可同等程度地改变正逆反应速率，正确。

答案方法技巧根据速率时间图像判断反应条件的方法看图像中正逆反应速率的变化趋势，两者是同等程度的变化，还是不同程度的变化，同等程度的变化般从压强反应前后气体体积不变的反应和催化剂考虑若是不同程度的变化，从温度浓度压强反应前后气体体积改变的反应角度考虑。

对于反应速率变化不相等的反应，要注意观察改变个条件瞬间，正逆反应速率的大小