【走向高考】2017高考化学一轮复习第一部分必考部分第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物课件新人教版 ㊣ 精品文档 值得下载

性，但主要表现性，其溶液通常显色。

亚铁盐溶液在空气中易被氧化而变质，故保存时要加入少量的，防止其被氧化。

还原浅绿铁粉亚铁盐的化学反应与反应离子方程式为。

与稀反应离子方程式为。

↑在判断铁的化合物与酸反应时，要注意铁及其化合物的价态，利用铁的价态及与其反应化合物的氧化还原性判断发生反应的类型是属于复分解反应还是氧化还原反应。

沉淀的颜色为“红褐色”，易错写为“红棕色”。

易错警示互动思考铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为价和价，请归纳总结导学号单质通常与哪些氧化剂反应生成价写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

单质通常与哪些氧化剂反应生成价写出有关反应的化学方程式。

答案铁与氧化性比较弱的非金属单质如，非氧化性酸如盐酸稀硫酸，不活泼金属的盐溶液如溶液反应，都可实现这种转化。

如↑，。

铁与强氧化剂如浓硫酸在定条件下反应都会实现这种转化。

例如点燃，稀↑浓↑。

典例透析在铁和氧化铁的混合物中加入稀放出氢气标准状况。

当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无存在。

为了中和过量，并使完全转化为沉淀，共耗用溶液。

求导学号混合物中铁和氧化铁各多少克稀的物质的量浓度为多少解析设铁和氧化铁的物质的量分别为和，则由得失电子守恒得，解得，。

即。

反应终了，溶液中大量存在的只有和，由于溶液呈电中性，由电荷守恒知，由原子个数守恒知因此，所以。

答案，方法技巧守恒法在解题中的应用所谓“守恒”就是利用化学反应前后些量之间的等量关系，经过分析得出答案的种方法。

中学化学经常运用的守恒法有质量守恒电子守恒电荷守恒。

涉及铁及其化合物定量分析题，多可用守恒法来解题，这取决于铁及其化合物的性质是铁及其化合物在变化中多发生氧化还原反应，可以应用电子守恒法，如例题中的第问二是铁及其化合物可以发生多步连续的反应，可以应用质量守恒原子个数守恒，如例题中的第问三是如果在溶液中进行的反应，也可以应用电荷守恒等，如例题中的第问。

用下列方法可制得白色的沉淀用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。

导学号用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入。

除去蒸馏水中溶解的常采用的方法。

生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面下，再挤出溶液。

这样操作的理由是。

解析易水解，要加入稀硫酸防止其水解易被空气中的氧化，要加粉防止被氧化。

气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的较少。

答案稀硫酸铁屑煮沸避免生成的沉淀接触方法技巧制备常用的三种方法方法有机覆盖层法将吸有溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖层苯或煤油不能用，以防止空气与接触发生反应，如图所示。

方法二还原性气体保护法用将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。

如图所示。

方法三电解法用铁作阳极，电解或溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图所示。

跟踪演练下列物质能用化合反应直接制得的是导学号解析均可通过化合反应制得，其反应依次是或。

答案山东淄博模下列图像表示将铁粉逐渐加入到定量的稀硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量的关系，其中正确的是导学号解析由发生反应的化学方程式，得出关系式即参加反应，生成，与反应，对比图像比例关系，项正确。

答案下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是填序号。

导学号解析因为在空气中很容易被氧化为红褐色的，即发生。

因此要较长时间看到白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

原理样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的处在氢气的保护中的原理为铁作阳极产生，与电解水产生的结合生成，且液面用汽油保护，能防止空气进入中液面加苯阻止了空气进入由于带入空气中的氧气，能迅速将氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

答案总结提升铁与硝酸反应的计算铁与浓硝酸铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应生成，浓↑。

但随着反应的进行硝酸变稀，就会有生成，解这类题时要注意实际的反应过程。

铁与稀硝酸铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为过量时↑过量时↑当时，按反应进行，产物仅有，可能有剩余。

，按反应进行，产物仅有，可能有剩余。

↑的检验方法直接观察颜色溶液呈，溶液呈。

利用显色反应形成络离子溶液溶液溶液溶液溶液呈⑩溶液⑪溶液溶液苯酚溶液⑫溶液⑬浅绿色棕黄色不呈红色红色呈红色不呈紫色呈紫色利用铁的氢氧化物的颜色溶液白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色红褐色沉淀利用的氧化性溶液溶液片无明显现象铜溶解，溶液变为蓝绿色溶液溶液淀粉试纸⑭⑮溶液溶液水溶液无现象产生淡黄色沉淀不变蓝色变蓝色利用的还原性溶液溶液溴水⑯⑰溶液溶液溶液紫色褪去不褪色溴水褪色溴水不褪色互动思考怎样证明溶液中含而不含导学号答案取两份原溶液少许分别加入到试管中，份加入少量溶液，溶液变为红色，证明含另份加入少量溶液，的紫红色不褪色，证明无。

怎样证明溶液中既含又含导学号答案取二份原溶液少许分别加入到试管中，然后分别加入少量溶液和酸性溶液，分别出现溶液变红和紫红色消失证明既含，又含。

典例透析向溶液中加入含的溶液后，无明显变化。

再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是导学号该溶液中定含有氧化性与不能形成红色物质被氧化为答案解析溶液中的与加入的新制氯水发生反应，氧化性。

能使含的溶液变为红色，说明原溶液中定含有。

因原溶液中加入含的溶液后，无明显变化，说明与不能形成红色物质。

方法技巧要熟练掌握的检验方法，特别是与形成络合物，溶液显红色，不仅可用来检验，还可用来检验。

当向溶液中加入溶液时，溶液不变红色，说明溶液中没有，再加入氧化剂如双氧水硝酸新制氯水等，溶液变为红色，说明产生了，故原溶液中存在。

跟踪演练下列试剂中，不能使转化为的是导学号氯气溶液溶液稀硝酸盐酸溶液答案解析要实现转化为，必须加强氧化性物质，均没有强氧化性，在酸性条件下才表现强氧化性。

下列离子的检验方法合理的是导学号向溶液中滴入溶液呈红色，说明不含向溶液中通入，然后再加入溶液变红色，说明原溶液中含有向溶液中加入溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有向溶液中加入溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有解析项呈红色，说明含，无法判断是否含项呈红色，说明含，但有氧化性，无法判断原来是还是项红褐色沉淀，说明含有项白色沉淀红褐色，说明含有，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否有。

答案学生设计了如图的方法对盐进行鉴定。

由此分析，下列结论中正确的是导学号中定有中定有为沉淀定为溶液解析由反应过程可知，与溶液反应后溶液显血红色，中定有，所以项正确但中不定有，也可能是被硝酸根氧化为，所以项错误项中沉淀为黄色而不是浅黄色，所以错误项中可能是也可能是，所以只有项正确。

答案“铁三角”的转化关系及应用铁及其化合物之间的关系实质是不同价态的铁之间的转化，注意区分氧化剂和还原剂。

“铁三角”转化关系知识梳理“铁三角”的重要应用判断离子共存不共存。

不共存。

不共存等水解相互促进的离子。

除杂溶液杂质除杂方法加过量铁粉后过滤加氯水或加过量铁粉后过滤盐溶液的配制与保存物质制备防止被氧化抑制水解水解气氛沸水混合物中的除去方法除去中混有的的方法向混合溶液中加入中之，与水解产生的反应，促进的水解，将转化为沉淀而除去。

除去中混有的的方法向混合溶液中加入中之，使其与溶液中的反应，从而促进的水解，将转化为沉淀而除去。

除去中混有的的方法先加入氧化剂如将溶液中的氧化成，然后再按的方法除去溶液中的。

除去中混有的的方法先加入氧化剂如将溶液中的氧化成，然后再按的方法除去溶液中的。

具有较强的水解能力时，几乎完全水解生成沉淀，在去除杂质时，般可以调节值使转化成沉淀除去。

在利用相互转化时，重点是考虑所用氧化剂和还原剂的强弱。

氧化性，还原性。

易错警示互动思考向溶液中加入稀，能观察到什么现象为什么导学号答案溶液由浅绿色变为棕黄色。

与提供的与发生氧化还原反应↑。

向溶液中加入固体，能观察到什么现象导学号答案能与反应生成和，也能把氧化为，从而生成沉淀，故能观察到的现象为既有气泡产生，又有红褐色沉淀生成。

典例透析铁和氧化铁的混合物共，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气，且向反应后的溶液中加入溶液不显血红色，则原混合物中单质铁的物质的量为导学号答案解析发生的反应为↑。

由于向反应后的溶液中加入后，溶液不显血红色，说明溶液中不含有，完全为。

由可得。

，由可得，可知发生反应的的物质的量为，因此在固体混合物中的铁粉的物质的量为。

跟踪演练等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出物质的量最多的是导学号解析与硝酸反应不产生，等质量的中价铁的物质的量最大的是，失电子数最多，产生的物质的量最多。

答案下列物质反应后定有价铁生成的是导学号过量的与加热时发生反应与过量稀反应后，再向其中加与过量的加热时发生反应溶液中加少量盐酸和的混合物溶于盐酸中答案解析与反应只生成，与反应只生成过量稀溶于盐酸生成，当混合物中不足时，溶液中仍有，当足量时，溶液中无。

在硫酸铁溶液中，加入铜，完全溶解后，又加入铁，充分反应后得到残余固体，且，则下列判断正确的是导学号最后得到的溶液中含有残余固体可能为铁铜混合物最后得到的溶液中只含残余固体定全部是铜解析依据，完全溶解，有个可能刚好反应完全，溶液中有，不足，溶液中有和，再依据加入后优先反应，最后有固体残余，这步的反应中铁没有不足，否则就不会有残余，接下来反应，这步的反应中不管铁过量还是不足都会有残余固体，也就是不过量的话就是剩余，过量则就是和剩余在有金属残余时，则最后得到的溶液中不含，因剩余的金属会和反应，故项错误残余固体可能为铁铜混合物，故项正确最后得到的溶液中，定会有，故项错误残余固体可能为铁铜混合物，也可能是生成的金属铜，故项错误。

答案课时作业走向高考化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版高考总复习金属及其化合物第三章第部分必考部分第三节铁及其化合物第三章高考风向标高考核心考点课时作业高考风向标考纲要求以“氧化还原反应”为主线掌握“铁三角”及其应用。

掌握过渡元素的单质及化合物的基本特点。

掌握变价金属元素离子的氧化性和还原性及检验方法。

掌握的制备。

命题趋势铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之，预计命题以生活生产实际应用为背景，突出铁及其化合物的性质应用为主，题型延续选择题填空题综合推断题及实验探究题的形式。

高考核心考点铁的单质铁的位置结构化合价周期表中的位置原子结构示意图。

在参加化学反应时，铁易失去最外层上的个电子，有时它还失去次外层上的个电子，所以铁有两种价态，且价稳定。

铁及其重要化合物知识梳理第四周期第Ⅷ族铁的物理性质和存在纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。

当含有碳和其它元素时，熔点将，导电性比铜铝差。

铁能被吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。