【走向高考】2017高考化学一轮复习第一部分必考部分第6章化学反应与能量电化学第1节化学能与热能课件新人教版 ㊣ 精品文档 值得下载

氧气反应生成液态水时放出的热量书写注明反应条件反应热与测定条件温度压强等有关。

绝大多数反应是在下进行的，可不注明。

注明物质状态常用⑩分别表示固体液体气体溶液。

注意符号单位应包括或数字和单位。

注意守恒关系原子守恒和得失电子守恒能量守恒。

与化学计量数相对应区别于普通方程式般不注“↑”以及“点燃”“加热”等反应条件。

注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示⑪，可以是整数，也可以是分数。

且化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。

该物质的物质的量对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。

因为同素异形体虽然构成元素相同，但属于不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的也不同。

物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。

聚集状态不同，反应热的数值以及符号都可能不同。

等量的同物质，气态时能量最大，其次为液态，最小的为固态。

不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热表示反应进行到底完全转化时的能量变化。

如是指和完全转化为时放出的能量。

易错警示互动思考的单位“”的含义是什么导学号答案“”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应的能量变化。

如，此反应的反应热是指每摩尔反应放出的热量为。

与化学反应方程式的写法有关，如。

另外反应热还与反应物的状态有关，如。

已知，现向密闭容器中加入和，反应完全后，放热为，对吗导学号答案不对。

，表示与完全反应生成时，放出热量为，由于该反应是可逆反应，即和不可能完全反应，故其值要小于理论值。

与反应是个放热反应，故为负值，因此，描述放出多少热量时，应为或。

河南洛阳统考下列热化学方程式书写正确的是的绝对值均正确导学号燃烧热中和热反应热反应热典例透析解析本题考查热化学方程式的书写，意在考查考生对有关概念及化学用语的掌握情况。

燃烧热必须是可燃物生成稳定的化合物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故错误中和反应是放热反应，故错误书写热化学方程式时必须标明物质的状态，错误。

答案方法技巧判断热化学方程式正误的“五审”审放热反应定为，吸热反应定为二审单位单位定为“”，易错写成或漏写三审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错四审数值对应性五审是否符合概念如燃烧热中和热的热化学方程式反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与成正比。

，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反河南省实验中学已知，此热化学方程式包含的意义是导学号氢原子的能量比氢分子的能量低两个氢原子结合成个氢分子时放出能量氢分子分解成氢原子要吸收能量氢原子结合成氢分子要吸收能量跟踪演练解析项，由于氢原子生成氢分子的反应放热，故氢原子的能量比氢分子的能量高，项错误。

热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是物质的量，即氢原子结合成氢分子要放出能量或氢分子分解成氢原子要吸收能量，项错误，项正确。

答案启东中学如图为硫燃烧的能量变化图，下列有关热化学方程式或说法正确的是导学号，单斜，单斜，正交单斜硫的稳定性强于正交硫解析根据图像可知硫的燃烧反应为放热反应，故项错误单斜硫完全燃烧放出的能量为，故项错误由图像可以看出单斜硫具有的能量大于正交硫，物质的能量越高越不稳定，即单斜硫的稳定性弱于正交硫，故项错误。

答案杭州学军中学写出下列反应的热化学方程式导学号定量与定量在定条件下反应生成，放出热量。

与适量的在定条件下反应生成，吸收热量。

与适量的在定条件下反应生成，放出热量。

在中完全燃烧，生成和，放出热量。

与适量的在定条件下反应生成和，吸收热量。

在中完全燃烧，生成和，放出热量。

答案应用方程式反应热间的关系反应热的计算主要依据热化学方程式键能盖斯定律及燃烧热中和热等。

主要方法根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。

根据反应物和生成物的总能量计算。

依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算生成物反应物反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关，而与反应的途径无关。

即如果个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应步完成时的反应热是相同的。

应用盖斯定律常用以下两种方法。

热化学方程式相加或相减，如由可得合理设计反应途径，如甲乙丙，则。

根据物质燃烧热数值计算放可燃物根据比热公式进行计算已知与反应的与反应的，则在水溶液中电离的。

若知道与反应的，则。

导学号互动思考答案解析根据盖斯定律及弱电解质电离过程的热效应，知在水溶液中电离的的。

合肥中下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是导学号典例透析解析放热反应的，放出的热量越多，其越小。

中碳完全燃烧比不完全燃烧放热多中硫由气态变为固态时放出热量，所以气态硫燃烧时放热较多中燃烧比燃烧放热多中分解是吸热反应，与水反应是放热反应。

综上所述，项正确。

答案方法技巧利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。

当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。

在比较反应热的大小时，应带符号比较。

对于放热反应，放出的热量越多，反而越小。

盖斯定律指出化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关，而与反应进行的具体途径无关。

物质在定条件下可发生系列转化，由右图判断下列关系错误的是导学号跟踪演练解析项，则项正确。

项，个步骤相加即回到原点，则，项错误。

项，则项正确。

项，与的过程恰好相反，即，项正确。

答案兰州中已知。

则反应的为导学号解析根据盖斯定律，由可得，项正确。

答案利用甲烷催化还原甲烷直接将还原为的热化学方程式为。

国际奥运会火炬使用的燃料通常是丙烷或丙烯。

丙烷脱氢可得丙烯。

已知≡≡则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为。

已知写出脱水反应的热化学方程式。

导学号解析首先写出甲烷与反应的方程式，然后分析可知所给热化学方程式相加后除以，即得所求热化学方程式。

由式式即得目标方程式，则。

由式式即得目标方程式，则。

答案总结提升利用盖斯定律书写热化学方程式找出根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式。

调整根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整的符号。

根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数。

加和将调整好的热化学方程式和进行加和。

求焓随热化学方程式的调整而相应进行加减乘除运算。

检查检查得出的热化学方程式是否正确。

能源概念能提供的自然资源。

发展阶段时期时期时期。

知识梳理能量柴草化石能源多能源结构能源的分类分类再生能源非再生能源常规能源新能源常规能源新能源次能源直接获得水能生物质能等太阳能风能地热能潮汐能等等核能等二次能源间接获得煤制品石油制品电能氢能沼气火药等煤石油天然气能源问题我国目前使用的主要能源是，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。

化石燃料的大量使用带来严重的问题。

化石燃料环境污染解决能源问题的措施提高能源的使用效率改善开采运输加工等各个环节。

科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧是保证燃烧时有⑩，如鼓入空气增大浓度等。

二是保证燃料与空气有⑪，如将固体⑫，使液体⑬等。

开发新的能源开发资源丰富可以再生没有污染或污染很小的新能源。

适当过量的空气足够大的接触面积粉碎成粉末喷成雾状互动思考判断正误，正确的划，错误的划“”导学号化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展。

太阳能是清洁能源。

化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。

农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。

人类利用的能源都是通过化学反应获得的。

开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中的含量。

开发太阳能水能风能可燃冰等新能源，减少使用煤石油等化石燃料。

低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。

随着科技的发展，氢气将成为主要能源之。

答案跟踪演练山东省实验中学未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是导学号天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能解析天然气煤核能石油不可再生太阳能生物质能风能氢能可以再生，在使用时对环境无污染或污染很小。

答案福州中人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”包括风能生物质能等太阳能转换形态，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法错误的是导学号煤石油和天然气都属于碳素燃料发展太阳能经济有助于减缓温室效应太阳能电池可将太阳能直接转化为电能目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”解析项，发展太阳能经济有助于减少的排放，可减缓温室效应，项正确。

项，太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能，项正确。

答案课时作业走向高考化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版高考总复习化学反应与能量电化学第六章第部分必考部分第节化学能与热能第六章高考风向标高考核心考点课时作业高考风向标考纲要求命题趋势了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应放热反应反应热等概念。

了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

通过能量转化考查各个概念的内涵和外延。

反应热综合应用创新，如反应热与能源开发利用环保的关系，能量与物质稳定性的关系，化学能与热能的转化。

通过能量变化图盖斯定律键能等创设情境，提供新信息，通过比较计算等方法判断或书写热化学方程式。

高考核心考点化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化变化和变化。

化学反应中的两大守恒守恒和守恒。

化学反应中的能量转化形式光能电能等。

通常主要表现为的变化。

焓变和反应热知识梳理物质能量质量能量热能热量焓变反应热定义在条件下进行的反应的。

符号。

单位⑩或⑪。

恒温恒压热效应吸热反应和放热反应从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

吸放从反应热的量化参数键能的角度分析。

常见放热反应。

可燃物的燃烧酸碱中和反应大多数化合反应金属跟酸的置换反应物质的缓慢氧化。

常见吸热反应。

大多数分解反应盐的水解和弱电解质的电离与反应炭和水蒸气和的反应。

物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。

但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。

化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。

如吸热反应与在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。

能量守恒。

放热反应是将化学能转化成热能光能电能等形式释放出来吸热反应是将热能光能电能等