【走向高考】2017高考化学一轮复习第二部分选考部分（选修3）物质结构与性质第3节晶体结构与性质课件新人教版 ㊣ 精品文档 值得下载

“分子”质量个晶胞的质量为为晶胞的体积，则晶胞的质量为，因此有。

金属键金属晶体金属键与之间的作用。

本质电子气理论该理论认为金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在起。

四种晶体类型的比较知识梳理金属阳离子自由电子价电子电子气金属晶体的物理性质及解释在金属晶体中，金属离子以相互结合。

金属都具有优良的导电性导热性和延展性。

用电子气理论可解释如下金属键相对滑动排列方式化学键电子气定向移动能量的交换四种类型晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子⑫⑬金属阳离子自由电子⑭粒子间的相互作用力⑮些含氢键⑯⑰⑱分子原子阴阳离子范德华力共价键金属键离子键类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体硬度⑲⑳有的，有的熔沸点有的，有的溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂较小很大很大很小较大较低很高很高很低较高类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体导电传热性般不导电，溶于水后有的导电般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质气态氢化物酸非金属氧化物除外绝大多数有机物有机盐除外部分非金属单质如金刚石硅晶体硼，部分非金属化合物如金属单质与合金如青铜金属氧化物如强碱如绝大部分盐如晶体熔沸点的比较不同类型晶体熔沸点的比较不同类型晶体的熔沸点高低的般规律。

金属晶体的熔沸点差别很大，如钨铂等熔沸点很高，汞铯等熔沸点很低。

原子晶体离子晶体分子晶体同种晶体类型熔沸点的比较原子晶体如熔点金刚石碳化硅硅。

小短大高离子晶体般地说，阴阳离子的电荷数越，离子半径越，则离子间的作用力就越，其离子晶体的熔沸点就越，如熔点。

衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。

晶格能越，形成的离子晶体越，熔点越，硬度越。

多小强高大稳定高大分子晶体分子间作用力越，物质的熔沸点越具有氢键的分子晶体熔沸点反常地。

如。

组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越，熔沸点越，如。

大高高大高组成和结构不相似的物质相对分子质量接近，分子的极性越大，其熔沸点越高，如。

同分异构体，支链越多，熔沸点越低。

金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高，如熔沸点。

常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体除外。

原子晶体定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。

含阴离子的晶体中定含有阳离子，但含阳离子的晶体由不定含阴离子，如金属晶体。

易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高，其实不定，如的熔点为，尿素的熔点为。

易错警示互动思考判断正误，正确的划，错误的划“”导学号在晶体中只要有阴离子就定有阳离子。

在晶体中只要有阳离子就定有阴离子。

原子晶体的熔点定比金属晶体的高。

分子晶体的熔点定比金属晶体的低。

离子晶体中定存在金属元素。

石墨的硬度比金刚石小，所以其熔点比金刚石低。

干冰晶体中包含的作用力为分子间力和共价键。

晶体中包含的作用力只有共价键。

提示典例透析现有几组物质的熔点数据导学号组组组组金刚石硅晶体硼晶体二氧化硅据此回答下列问题由表格可知，组熔点普遍偏高，据此回答组属于晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是。

二氧化硅的熔点高于硅，是由于。

硼晶体的硬度与硅晶体相对比。

组晶体中存在的作用力是，其共同的物理性质是填序号，可以用理论解释。

有金属光泽导电性导热性延展性组中熔点反常是由于。

组晶体可能具有的性质是填序号。

硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电组晶体中的熔点由高到低的顺序为，晶体的熔点高于三者，其原因解释为。

解析组由非金属元素组成熔点最高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。

由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔沸点高，硬度大。

组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质，可以用电子气理论解释相关物理性质。

组卤化氢晶体属于分子晶体，熔点高是由于分子之间形成氢键。

组是离子化合物，熔点高具有离子晶体的性质。

晶格能与离子电荷数和离子半径有关，电荷数越多半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。

答案原子共价键的原子半径小于的原子半径，的键长小于的键长，键能大于键能硼晶体大于硅晶体金属键电子气分子间能形成氢键，答案选。

答案氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力碘的升华，粒子间克服了作用力。

三种晶体的熔点由高到低的顺序是。

下列六种晶体，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为填序号。

在中，由极性键形成的非极性分子是，由非极性键形成的非极性分子是，能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是。

为四种晶体，性质如下固态时能导电，能溶于盐酸能溶于，不溶于水固态时不导电，液态时能导电，可溶于水固态液态时均不导电，熔点为试推断它们的晶体类型。

导学号解析氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间作用力。

由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高其次是离子晶体由于分子间作用力比化学键要小得多，所以碘的熔点最低。

先把六种晶体分类。

原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体。

由于碳原子半径小于硅原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅和同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故的熔点高于在通常状况下是固态，而是液态，是气态，所以的熔点高于和在水中即熔化成小球，说明它的熔点较低。

答案离子键共价键分子间金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体晶体类型的种判断方法依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒间的作用是离子键。

原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。

分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。

金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。

总结提升依据物质的分类判断金属氧化物如等强碱等和绝大多数的盐类是离子晶体。

大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅等非金属氢化物非金属氧化物除外几乎所有的酸绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。

常见的单质类原子晶体有金刚石晶体硅晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅二氧化硅等。

金属单质是金属晶体。

依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高。

原子晶体熔点很高。

分子晶体熔点低。

金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。

依据导电性判断离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。

原子晶体般为非导体。

分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质主要是酸和强极性非金属氢化物溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。

金属晶体是电的良导体。

依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大硬而脆。

原子晶体硬度大。

分子晶体硬度小且较脆。

金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。

注意常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体除外。

石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为，比金刚石中碳碳共价键的键长键长为短，所以熔沸点高于金刚石。

晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔沸点低熔点。

合金的硬度比成分金属大，熔沸点比成分金属低。

典型晶体模型常见的晶体模型知识梳理晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石每个碳与相邻个碳以共价键结合，形成正四面体结构键角均为最小碳环由个组成且六原子不在同平面内每个参与条键的形成，原子数与键数之比为晶体晶体结构晶体详解原子晶体每个与个以共价键结合，形成正四面体结构每个正四面体占有个，个，最小环上有个原子，即个，个晶体晶体结构晶体详解干冰个分子构成立方体且在个面心又各占据个分子每个分子周围等距且紧邻的分子有个分子晶体冰每个水分子与个水分子相邻分子以氢键相连接，含的冰中，最多可形成⑩“氢键”晶体晶体结构晶体详解型每个周围等距且紧邻的有个。

每个周围等距且紧邻的有⑪个每个晶胞中含⑫个和⑬个离子晶体型每个周围等距且紧邻的有⑭个，每个周围等距且紧邻的有⑮个如图为个晶胞，每个晶胞中含个个晶体晶体结构晶体详解简单立方堆积典型代表，配位数为⑯，空间利用率金属晶体面心立方最密堆积又称为型或铜型，典型代表，配位数为⑰，空间利用率晶体晶体结构晶体详解体心立方堆积又称为型或钾型，典型代表，配位数为⑱，空间利用率金属晶体六方最密堆积又称为型或镁型，典型代表，配位数为⑲，空间利用率石墨晶体石墨晶体是混合型晶体，呈层状结构。

同层内碳原子以⑳形成正六边形平面网状结构，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是，原子采取的杂化方式是。

层与层之间以结合。

所以石墨晶体熔沸点很高，但硬度不大，有滑腻感，能导电。

共价键分子间作用力互动思考判断正误，正确的划，错误的划“”导学号冰中包含的作用力有范德华力氢键和共价键。

表示个二氧化硅分子是由个硅原子和两个氧原子构成的。

金刚石和中含有的共价键数目均为。

原子晶体的熔点定比离子晶体的高。

干冰冰水晶均属于分子晶体。

金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子。

表示个氯化钠分子是由个钠离子和个氯离子构成的。

在晶体中，将个周围最近的连起来，是个正八面体。

离子晶体不导电，熔融或溶于水后能导电。

干冰金刚石中含有的晶胞均为个。

提示典例透析吉林延边州期末冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠，为白色细小的结晶体。

工业上制取冰晶石的化学方程式如下↑。

根据题意完成下列填空导学号反应物的化学式为，属于晶体。

生成物中其分子属于极性分子的是写化学式，该分子的中心原子的杂化轨道类型为，该分子的空间构型为。

反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用个化学方程式来表示它们的电负性的大小，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图。

单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知的原子半径为，代表阿伏加德罗常数，的相对原子质量为，请回答晶胞中原子的配位数为，个晶胞中原子的数目为该晶体的密度为用字母表示。

解析结合质量守恒定律可得，为，是离子晶体。

生成物中其分子属于极性分子是，中心原子采取杂化。

反应物中在元素周期表中位置相邻的元素为和，电负性。

从图看该晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积与个铝原子距离最近且相等的铝原子的个数为，所以晶胞中铝原子的配位数为个晶胞中铝原子的数目为该晶体属于面心立方晶体，其密度为个晶胞的质量除以个晶胞的体积。

已知个晶胞中有个铝原子，设晶胞立方体边长为，结合丙图可知，则，所以，该晶体的密度。

答案离子形跟踪演练陕西岐山县期末下列说法正确的是导学号晶体中阴离子与阳离子之比为晶体中含键中含键的个数为金刚石中含有键的个数为解析考查晶体结构判断。

晶体中含有和，则晶体中阴离子与阳离子之比为，错误个形成个键，个共价键中含有个原子，则晶体中含键，错误中个形成个键，则即中含键的个数为，正确个形成个键，个共价键中含有个原子，所