【步步高】（全国）2017版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第30讲难溶电解质的溶解平衡课件新人教版 ㊣ 精品文档 值得下载

溶解是过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，。

其他向平衡体系中加入可与体系中些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但不变。

溶解不变吸热增大答案深度思考正误判断，正确的划，错误的划“”小于，则的溶解度小于的溶解度解析溶度积大的难溶电解质的溶解度不定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。

不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。

般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，已经完全沉淀在定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀常温下，向的饱和溶液中加入固体，的减小解析答案溶度积常数只受温度影响，温度升高，增大常温下，向饱和溶液中加入固体，的不变答案已知时饱和溶液中存在，向为的溶液中加入固体，的浓度怎样变化试通过计算说明。

答案根据溶度积的定义可知，饱和溶液中，说明该溶液是饱和的溶液，因此再加入固体，溶液仍处于饱和状态，的浓度不变。

答案不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题注均未完全溶解填“”“”或。

保持不变，怎样使点变成点答案保持不变，向悬浊液中加入固体。

在点，若温度从升到，则点变到点填或。

若点变到点，理论上应采取的措施是。

在缓慢升温至的同时，加入固体答案反思归纳溶解平衡般是吸热的，温度升高平衡右移，增大，但相反。

对于沉淀溶解平衡，对于相同类型的物质，的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。

与平衡常数样，与温度有关。

不过温度改变不大时，变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。

题组沉淀溶解平衡曲线在时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知时的，下列说法不正确的是在时，的为在饱和溶液中加入固体，可使溶液由点变到点图中点对应的是的不饱和溶液在时，的平衡常数解题探究解析答案已知时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

向该条件下的饱和溶液中加入溶液，下列叙述正确的是溶液中析出固体沉淀，最终溶液中比原来的大溶液中无沉淀析出，溶液中都变小溶液中析出固体沉淀，溶液中都变小溶液中无沉淀析出，但最终溶液中比原来的大解析答案题组二及其应用根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题已知时，酸碱指示剂百里酚蓝变色的范围如下颜色黄色绿色蓝色时，在饱和溶液中滴加滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为。

解析答案向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。

已知该温度下，的，忽略溶液的体积变化，请计算完全沉淀后，溶液中。

解析反应前，反应后剩余的为，则混合溶液中。

解析答案完全沉淀后，溶液的。

解析没有参与反应，完全沉淀后，。

如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸，是否有白色沉淀生成填“是”或“否”。

解析因为加入的盐酸中，和反应后所得溶液中的相同，没有改变，变小，所以，没有沉淀产生。

否解析答案在温度下，饱和溶液中与之间存在关系，为了使溶液里达到，现将适量投入其饱和溶液中，应调节溶液中的约为。

解析根据得，根据得。

解析答案沉淀溶解平衡图像题的解题策略沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任点都表示饱和溶液，曲线上方的任点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任点均表示不饱和溶液。

从图像中找到数据，根据公式计算得出的值。

比较溶液的与的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

涉及的计算时，所代入的离子浓度定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。

返回解题策略探究高考明确考向正误判断，正确的划，错误的划“”和混合加入水中，所得溶液中重庆理综，将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以的溶度积比的小全国卷Ⅰ答案固体在溶液中存在平衡，该固体可溶于溶液天津理综，向悬浊液中加入溶液时出现黄色沉淀，则山东理综，答案全国卷Ⅰ，碘及其化合物在合成杀菌剂药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题大量的碘富集在海藻中，用水浸取后当溶液时，开始沉淀。

已知解析由于，则开始形成沉淀时需要，根据图像中与溶液的关系可知，此时溶液。

解析答案返回练出高分下列说法正确的是常温下，向饱和水溶液中加入盐酸，值变大用稀盐酸洗涤沉淀比用水洗涤损耗的少在含有沉淀的溶液中加入固体，增大物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的解析答案将足量的分别添加到下述四种溶液中，所得溶液最小的是的盐酸溶液溶液溶液解析已知的沉淀溶解平衡为，所加四种溶液中，浓度依次为，故中溶液最小。

解析答案已知。

如图是向溶液中逐渐加入的溶液时，溶液的随着加入溶液的体积变化的图像实线。

根据图像所得下列结论正确的是提示原溶液的物质的量浓度为图中点的坐标为，图中点表示溶液中被恰好完全沉淀把的换成则图像在终点后变为虚线部分解析答案在水中存在着如下溶解平衡，在常温下。

溶液中，在常温下要生成沉淀，需要向溶液中加入碱溶液来调节溶液的，使溶液的大于解析根据信息当时开始出现沉淀，则。

解析答案工业上常用还原沉淀法处理含铬废水和，其流程为转化还原沉淀黄色橙色绿色已知步骤生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡下列有关说法不正确的是步骤中当正逆时，说明反应达到平衡状态若向溶液中加浓溶液，溶液可由橙色变黄色步骤中，若要还原离子，需要步骤中，当将溶液的调节至时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时，可视作该离子沉淀完全解析答案已知溶液中存在平衡，下列有关该平衡体系的说法正确的是升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液恒温下，向溶液中加入，溶液的升高给溶液加热，溶液的升高向溶液中加入溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量固体，固体质量不变解析答案向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知。

下列分析不正确的是浊液中存在沉淀溶解平衡实验可以证明结合能力比强实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管由资料信息可推知加浓硝酸后生成的沉淀为答案可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。

医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知温度下。

下列推断正确的是不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替若误饮的溶液时，会引起钡离子中毒可以用的溶液给钡离子中毒患者洗胃解析答案下列有关难溶电解质及其溶度积常数的说法正确的是常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小可溶于盐酸，不溶于溶液溶度积常数只受温度影响，温度升高增大常温下，向饱和溶液中加入固体，的不变解析温度不变，溶度积常数不变，项错误，项正确水解使溶液显酸性，故可溶于溶液，项错误大多数的难溶物随温度升高增大，但也有少数物质相反，项错误。

解析答案已知定温度下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

向溶液中逐滴加入溶液的过程中，下列有关说法正确的是点对应的小于点对应的加入溶液的过程中，混合溶液可由点变到点再向混合后的溶液中加入蒸馏水，可以使溶液由变到点含有大量的溶液中肯定不存在解析答案已知时，电离常数，溶度积常数。

现向溶液中加入溶液，则下列说法正确的是时溶液的随温度和浓度的变化而变化该体系中，该体系中有沉淀产生解析答案已知。

若用溶液溶解的，则溶液的最初浓度不得低于解析答案碳酸锶是最重要的锶化合物。

用含和少量的天青石制备，工艺流程如下部分操作和条件略Ⅰ将天青石矿粉和溶液充分混合，过滤Ⅱ将滤渣溶于盐酸，过滤Ⅲ向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤Ⅳ向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调约为，过滤Ⅴ向Ⅳ所得滤液中加入稍过量，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到。

已知ⅰ相同温度时的溶解度ⅱ生成氢氧化物沉淀的物质开始沉淀完全沉淀Ⅰ中，反应的化学方程式是。

答案Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有。

Ⅳ的目的是。

下列关于该工艺流程的说法正确的是填字母。

该工艺产生的废液含较多的Ⅴ中反应时，升高温度定可以提高的生成速率Ⅴ中反应时，加入溶液定可以提高的利用率将氧化为，使和沉淀完全答案根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

废水Ⅰ若采用处理，离子方程式是。

解析接近，用处理，生成，则反应的离子方程式为。

废水Ⅱ常用明矾处理。

实践中发现废水中的越大，净水效果越好，这是因为。

解析和发生相互促进的水解反应，生成和，从而增强净水效果。

会促进的水解，生成更多的，净水效果增强解析答案废水Ⅲ中汞元素存在如下转化在空格上填化学式。

我国规定，的排放标准不能超过。

对于含的污水，可加入沉淀剂填写化学式，使除去，降低污染。

解析根据电荷守恒和质量守恒可知，应为和反应生成和。

对于含的污水，可加入沉淀剂，除去，反应的离子方程式为。

解析答案废水Ⅳ常用氧化成和，若参加反应的与的物质的量之比为∶，则该反应的离子方程式为。

解析废水Ⅳ常用氧化成和，若参加反应的与的物质的量之比为∶，则反应的离子方程式为。

解析答案化学需氧量可量度水体受有机物污染的程度，它是指在定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量以计。

研究性学习小组测定水样的化学需氧量，过程如下Ⅰ取水样于锥形瓶，加入溶液。

Ⅱ加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

Ⅲ反应完毕后，冷却，加指示剂，用的硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时消耗硫酸亚铁铵溶液。

Ⅰ中，量取溶液的仪器是。

解析答案Ⅲ中，发生的反应为由此可知，该水样的化学需氧量用含的表达式表示。

解析答案返回第讲难溶电解质的溶解平衡了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

了解难溶电解质的沉淀转化的本质。

考点考点二探究高考明确考向练出高分考纲要求考点沉淀溶解平衡及应用沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的概念在定温度下，当难溶强电解质溶于水形成时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质饱和溶液知识梳理答案溶解沉淀，固体溶解沉淀，溶解溶解沉淀，晶体溶解平衡的特点溶解平衡析出答案影响沉淀溶解平衡的因素内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

外因以为例外界条件移动方向平衡后平衡后升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量逆向增大减小不变通入逆向减小增大不变通入正向减小增大不变电解质在水中的溶解度时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系难溶微溶可溶易溶答案沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成调节法如除去溶液中的杂质，可加入氨水调节至，离子方程式为。

沉淀剂法如用沉淀，离子方程式为。

答案沉淀的溶解酸溶解法如溶于盐酸，离子方程式为。

盐溶液溶解法如溶于溶液，离子方程式为。

↑答案氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物溶于稀。

配位溶解法如溶于氨水，离子方程式为。

答案沉淀的转化实质的移动沉淀的溶解度差别，越容易转化。

应用锅炉除垢矿物转化等。

沉淀溶解平衡越大答案深度思考下列方