1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....定含有非极性共价键解析选。是正确，如等错误，以极性键结合分子不定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如等错误，非极性分子也可能是些结构对称含极性键化合物，如等错误，非极性分子中不定含有非极性键，如等。范德华力氢键及共价键比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在种相互作用力由已经与电负性很强原子形成共价键氢原子与另个分子中电负性很强原子之间作用力原子间通过共用电子对所形成相互作用分类分子内氢键分子间氢键极性共价键非极性共价键特征无方向性无饱和性有方向性有饱和性有方向性有饱和性范德华力氢键共价键强度比较共价键氢键范德华力影响强度因素随着分子极性增大而增大组手性分子有分子叫做手性分子。如乳酸分子。六无机含氧酸分子酸性对于同种元素含氧酸来说，该元素化合价，其含氧酸酸性。含氧酸通式可写成，若成酸元素相同，则值越大，酸性。越高越强越强课堂互动讲练分子极性判断化合价法型分子中......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....在较高温度时也难打开，所以分子很稳定，与共价键有关。故正确答案为。手性分子有分子叫做手性分子。如乳酸分子。六无机含氧酸分子酸性对于同种元素含氧酸来说，该元素化合价，其含氧酸酸性。含氧酸通式可写成，若成酸元素相同，则值越大，酸性。越高越强越强课堂互动讲练分子极性判断化合价法型分子中，中心原子化合价绝对值等于该元素价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子空间结构对称若中心原子化合价绝对值不等于其价电子数，则分子空间结构不对称，其分子为极性分子，具体实例如下分子中心原子化合价绝对值中心原子价电子数分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性根据所含键类型及分子立体构型判断分子类型分子立体构型键角键极性分子极性常见物质直线形对称非极性键非极性分子等直线形非对称极性键极性分子等第三节分子性质学习目标了解共价键极性和分子极性及产生极性原因。知道范德华力氢键对物质性质影响。了解影响物质溶解性因素及相似相溶规律。了解“手性分子”在生命科学等方面应用。了解无机含氧酸分子酸性强弱原因......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....例如是非极性分子，只有极性键。含有非极性键分子不定为非极性分子，如是含有非极性键极性分子。例请指出表中分子立体构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。分子立体构型极性非极性分子分子立体构型极性非极性分子思路点拨解答本题要注意以下两点根据中心原子杂化类型，判断分子立体构型。结合分子立体构型判断分子极性。解析由于均为对称结构，所以它们均为非极性分子。空间结构不对称，均为极性分子。答案分子立体构型极性非极性分子分子立体构型极性非极性分子直线形非极性分子直线形极性分子直线形非极性分子形极性分子平面三角形非极性分子三角锥形极性分子正四面体形非极性分子三角锥形极性分子变式训练下列叙述中正确是以非极性键结合双原子分子定是非极性分子以极性键结合分子定是极性分子非极性分子只能是双原子单质分子非极性分子中，定含有非极性共价键解析选。是正确，如等错误，以极性键结合分子不定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如等错误......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....曲线中第二周期元素气态氢化物沸点显著高于第三周期元素气态氢化物沸点，其原因是。解析与分子之间有四个氢键，故沸点最高，故为Ⅵ族氢化物沸点曲线，Ⅳ族氢化物都为非极性分子，沸点较低，第二周期元素氢化物间也不存在氢键，故选。由于同主族中第三四五周期元素气态氢化物间不存在氢键，且结构相似，所以它们沸点与范德华力有关，而范德华力与相对分子质量有关，故随着相对分子质量增大，沸点随之升高。曲线中第二周期元素气态氢化物沸点显著高于第三周期元素气态氢化物，原因是第二周期元素氢化物分子间存在氢键。答案结构相似，相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高分子间存在氢键变式训练下列现象与化学键有关是单质熔点依次升高沸点远高于沸点在高温下也难分解干冰汽化解析选。在项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质熔点也就越高。项，在干冰中，分子间通过范德华力结合在起，在汽化时需要克服范德华力，而分子内化学键并没有断裂。项中由于分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以沸点要比高......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....该分子为非极性分子，此时分子空间结构对称若中心原子化合价绝对值不等于其价电子数，则分子空间结构不对称，其分子为极性分子，具体实例如下分子中心原子化合价绝对值中心原子价电子数分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性根据所含键类型及分子立体构型判断分子类型分子立体构型键角键极性分子极性常见物质直线形对称非极性键非极性分子等直线形非对称极性键极性分子等分子类型分子立体构型键角键极性分子极性常见物质直线形对称极性键非极性分子等形不对称极性键极性分子等正三角形对称极性键非极性分子等三角锥形不对称极性键极性分子等正四面体形对称极性键非极性分子等根据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键原子。分子中中心原子最外层电子若全部成键，此分子般为非极性分子分子中中心原子最外层电子若未全部成键，此分子般为极性分子。等分子中中心原子最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。等分子中中心原子最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。特别提醒极性分子中定有极性键......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....它对物质性质影响与分子间氢键对物质性质产生影响是不同。邻羟基苯甲醛氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛熔点沸点分别比邻羟基苯甲醛熔点沸点高。对物质密度影响氢键存在，会使物质密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。对物质溶解度影响溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如极易溶于水，甲醇乙醇甘油乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键原因。氢键对物质结构影响氢键存在使些物质具有些特殊结构，如冰晶体孔穴结构等。特别提醒判断物质性质受何种作用力影响，首先要弄清该性质是物理性质还是化学性质，然后找出其影响因素。同时也要能根据作用力强弱分析物质性质变化规律。如键能越大，键长越短，键能越强，化学性质越稳定相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例下图中四条曲线表示ⅣⅤⅥⅦ族元素气态氢化物沸点，其中表示Ⅵ族元素气态氢化物沸点是曲线，表示Ⅳ族元素气态氢化物沸点是曲线同族中第三四五周期元素气态氢化物沸点依次升高......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....是种分子间作用力，比化学键键能小个数量级，但比范德华力。具有定性和性。类型氢键，如水中氢键，如。氢键对物质性质影响当形成分子间氢键时，物质熔沸点将。当形成分子内氢键时，物质熔沸点将。氢键也影响物质电离等过程。升高下降溶解氢键与水分子性质水结冰时，体积膨胀，密度。接近沸点时形成“缔合分子”，水蒸气相对分子质量比用化学式计算出来相对分子质量。减小大思考感悟与组成和结构相似，且相对分子质量大于，但是为气体，水却为液体，为什么冰浮在水面上原因是什么提示水分子间形成氢键，增大了水分子间作用力，使水熔沸点比熔沸点高。由于水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松晶体，造成体积膨胀，密度减小。四溶解性“相似相溶”规律非极性溶质般能溶于溶剂，极性溶质般能溶于溶剂。非极性极性影响物质溶解性因素温度压强相似相溶氢键增大氢键思考感悟能与水以任意比互溶而戊醇在水中溶解度却较小，原因是什么提示中与中相近，甲醇能与互溶，而中烃基较大......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....个原子呈负电性电中性不同发生偏移同种不发生偏移分子极性不重合不为零重合等于零键极性与分子极性关系只含有非极性键分子定是分子。含极性键分子，如果分子结构是空间对称，则为分子，否则是分子。非极性非极性极性思考感悟分子中共价键类型和分子类型分别是什么提示分子结构式为分子中有个键，键为极性键。但由于其立体构型为正四面体形，高度对称，故为非极性分子。二范德华力及其对物质性质影响分子相互作用力弱越大相似越大物理化学越高三者组成和化学性质均相似，但状态却为气液固原因是什么提示组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔沸点升高，状态由气体变为液体固体。三氢键及其对物质性质影响概念氢键是由已经与很强原子如形成共价键与另个分子中或同分子中很强原子之间作用力。表示方法氢键通常用表示，其中为中种，表示，表示形成......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....如等错误，非极性分子中不定含有非极性键，如等。范德华力氢键及共价键比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在种相互作用力由已经与电负性很强原子形成共价键氢原子与另个分子中电负性很强原子之间作用力原子间通过共用电子对所形成相互作用分类分子内氢键分子间氢键极性共价键非极性共价键特征无方向性无饱和性有方向性有饱和性有方向性有饱和性范德华力氢键共价键强度比较共价键氢键范德华力影响强度因素随着分子极性增大而增大组间作用力对物质性质影响范德华力对物质性质影响对物质熔沸点影响般说来，组成和结构相似物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔沸点通常越高。如熔沸点，。对物质溶解性影响如在时，氧气在水中溶解度比氮气在水中溶解度大，就是因为与水分子之间作用力比与水分子之间作用力大所导致。相似相溶规律极性分子般能溶于极性溶剂中如易溶于水中，非极性分子般能溶于非极性溶剂中如易溶于中，白磷溶于中。氢键对物质性质影响对物质熔沸点影响些氢化物分子存在氢键，如等，会使同族氢化物沸点反常，如......”。