1、规律对于元素原子半径由小到大的顺序为单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为。对于元素原子半径由小到大的顺序为单质与氢气化合由易到难的顺序为其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为。同周期元素性质的变规律现有元素。五种元素的原子半径由大到小的顺序为。其简单离子的半径由大到小的顺序为。单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为。与氢气化合时，由易到难的顺序为，气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为。主族元素的周期性变化规律方法归纳判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的数目，如失电子数比少，但的金属性强于。根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物，如的酸性强于，但不能说明比的非金属性强。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小电子层数越多，半径越大在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数元素的原子得电子越多，非金属性越强失电子越多，金属性越强元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强碱性越强，金属性越强元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性减弱原子半径的热稳定性依次减弱还原性酸性问题思考金属元素的原子失电子越多能否说明金属性越强，非金属元素的原子得电子数越多能否说明非金属性越强若三种元素位于元素周。
2、后就能直观地判断出原子序数原子半径以及元素的金属性和非金属性强弱。方法归纳“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期若电性不同，则阳离子位于阴离子的下周期，阳离子在下周期的左边，阴离子在上周期的右边。典例精析例兰州模拟下列有关元素周期表结构的说法中正确的是原子最外层电子数为的元素定处于周期表Ⅱ族在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料元素原子核外的电子数为，则它是第周期族元素除短周期外，其他周期均为种元素，副族元素没有非金属元素解析最外层电子数为的元素可能是，位于零族，错金属与非金属分界线附近可以寻找半导体材料，错，所以该元素为第周期Ⅴ族元素，正确第六周期有种元素，错。答案例南京市高三质量检测是种短周期元素，其原子序数依次增大。是周期表中原子半径最小的元素，原子最外层电子数是次外层电子数的倍，处于同周期，与处于同族，原子的核外电子数之和与原子的核外电子数之和相等。请回答下列问题的元素符号分别为。写出元素的所有核素。与形成的化合物分子式有。的原子半径从大到小的顺序为用元素符号表示。元素与的化合物热稳定性填“”或“解析信息原子半径最小⇒为，最外层电子数是次外层电子数的倍⇒为信息与处于同主族短周期元素⇒为信息处于同周期，核外电子数和与核外电子数和相等⇒为，为考纲解读掌握元素周期律的实质，了解元素周期表长式的结构周期族及其应用。以第周期为例，掌握同周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。以Ⅰ和Ⅶ族为例，掌握同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。了解金属非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。命。
3、归纳金属和非金属分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。处在金属和非金属分界线上下的元素单质并不定是半导体，如是导体，硼不导电。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”原子的最外层有个电子的元素定是Ⅱ族元素元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素原子序数为的元素位于元素周期表的第四周期Ⅰ族俄罗斯专家首次合成了个原子，号元素位于元素周期表中第七周期Ⅵ族位于第四周期第Ⅱ族原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数原子最外层电子数大于小于的元素定是非金属元素元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素定位于第三周期根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高价都是价第周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强种元素不可能既有金属性又有非金属性在金属区寻找耐高温耐腐蚀的合金材料在等元素附近探索开发新型农药周期表中右上角元素的非金属性最强问题思考根据第Ⅱ族第ⅦⅧ占三纵行ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ。原子结构与元素周期表位置互推的个关系电子层数周期数质子数原子序数最外层电子数主族序数元素周期表中主族元素性质变化的个规律同周期由左至右原子半径减小金属性减弱或非金属性增强最高正价般，负化合价由。同主族从上至下原子半径增大金属性增强或非金属性减弱最高正价主族序数除外。微粒半径比较的个方法同主族元素原子核电荷数越大，半径越大。同周期元素原子核电荷数越大，半径越小。核外电子排布结构相同粒子核电荷数越大，半径越小。元素周期律的个实质和三个体现个实质核外电子排布呈周期性变化三个体。
4、题探究预计年高考主要考查元素性质的周期性变化，以及以元素周期表为依托考查各微粒间关系，用物质结构理论进行现象解释定性推断归纳总结定量计算。展望年高考，题型会稳中有变。复习备考时，重点掌握同周期同主族元素性质的递变规律，注意些物质的特征理清元素的“位构性”的关系，用好元素周期表这工具。知识点元素周期表知识清单原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数核外电子数质子数。元素周期表的编排原则元素周期表的结构周期个横行，个周期。短周期长周期序号元素种数族元素原子序数族个纵行，个族。方法归纳最外层电子数是的元素不定属于第Ⅱ族，如属于族。在描述族时要注意如Ⅲ族误写为Ⅲ族，不能写成下标Ⅷ族错写为Ⅷ族。主族副族的族序数等于列序数的个位数。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”最外层电子数为的元素定在Ⅱ族周期同主族上下原子序数的差都是铁元素的原子结构示意图为，故铁位于第四周期Ⅱ族同主族元素的最外层电子数均相等除短周期外，其他周期均为种元素问题思考请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题标出族序数。画出金属与非金属的分界线画出过渡元素。标出镧系锕系的位置。写出各周期元素的种类。写出稀有气体元素的原子序数。标出号元素的位置。同周期第Ⅱ族和第Ⅲ族的原子序数定相差吗答案不定。第二三周期是短周期，同周期的第Ⅱ族和第Ⅲ族元素的原子序数相差，第四五周期两主族间隔了种过渡元素，故原子序数相差，第六七周期两主族中间还包括了镧系和锕系，共隔了种元素，原子序数相差。知识点二元素周期律知识清单元素周期律的内容与实质同主族元素性质的递变。
5、现原子半径，元素主要化合价，金属性非金属性呈周期性变化。元素周期表三个应用寻找半导体材料寻找优良催化剂新型合金材料研制新农药。考点元素周期表的结构及其应用元素周期表的结构个周期，个族周期表中三个重要的等量关系周期数核外电子层数。主族序数最外层电子数。主族序数最高正化合价最低负化合价。同周期或同主族相邻元素原子序数的序差关系同周期Ⅱ与Ⅲ族元素的原子序数可能相差二三周期或四五周期或六七周期。相邻周期，同主族元素的原子序数可能相差。若是同主族相邻周期元素，所在周期分别有和种元素。如图在Ⅰ或Ⅱ族时，。在Ⅲ族时，。由原子序数确定元素位置周期尾序推算法或族定位法首先熟记各周期族元素原子序数，然后用已知元素原子序数去比较。若，则元素处于元素的下周期，族序数，即Ⅰ或Ⅱ族，如号元素比第四周期氪的原子序数多，故该元素处在第五周期Ⅱ族。若，则元素处于元素所在周期，族序数，即ⅦⅢ族，如号元素比第五周期的氙号原子序数少，因此该元素处在第五周期Ⅲ族。如号元素号元素在周期表中的位置。首先确定族元素的原子序数，方法每周期所容纳的元素种类为，用这些数可计算出与号比较接近的族元素的原子序数，第六周期族元素是号元素，所以号元素是第六周期第Ⅵ族，同理号元素位于第七周期第Ⅱ族。运用元素周期表把抽象问题具体化在元素推断及性质的比较时，如果我们把所给元素依据信息将其放在元素周期表中大致位置，然后依据元素的性质在周期表中的递变规律进行推断比较，就显得有章可循思路清晰。例如四种主族元素的离子和为元素的原子序数，它们具有相同的电子层结构，首先把这四种元素放在元素周期表中，其大致位置为，。
6、失电子的难易而不是得失电子的数目，如失电子数比少，但的金属性强于。根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物，如的酸性强于，但不能说明比的非金属性强。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小电子层数越多，半径越大在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数元素的原子得电子越多，非金属性越强失电子越多，金属性越强元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强碱性越强，金属性越强元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性减弱原子半径的热稳定性依次减弱还原性酸性问题思考金属元素的原子失电子越多能否说明金属性越强，非金属元素的原子得电子数越多能否说明非金属性越强若三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序但不能参与排列。原子半径。金属性。非金属性。不能。元素的金属性非金属性是由元素的原子得失电子的能力决定的，而与得失电子的多少没有必然联系，如但金属性但非金属性。知识点三元素周期表元素周期律的应用知识清单元素周期表中元素的分区金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是元素不考虑放射性元素。非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是元素。位于分界线附近的元素既能表现定的金属性，又能表现定的非金属性。元素周期表在科研生产等方面的指导作用科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。寻找新材料工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。方法。
7、题探究预计年高考主要考查元素性质的周期性变化，以及以元素周期表为依托考查各微粒间关系，用物质结构理论进行现象解释定性推断归纳总结定量计算。展望年高考，题型会稳中有变。复习备考时，重点掌握同周期同主族元素性质的递变规律，注意些物质的特征理清元素的“位构性”的关系，用好元素周期表这工具。知识点元素周期表知识清单原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数核外电子数质子数。元素周期表的编排原则元素周期表的结构周期个横行，个周期。短周期长周期序号元素种数族元素原子序数族个纵行，个族。方法归纳最外层电子数是的元素不定属于第Ⅱ族，如属于族。在描述族时要注意如Ⅲ族误写为Ⅲ族，不能写成下标Ⅷ族错写为Ⅷ族。主族副族的族序数等于列序数的个位数。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”最外层电子数为的元素定在Ⅱ族周期同主族上下原子序数的差都是铁元素的原子结构示意图为，故铁位于第四周期Ⅱ族同主族元素的最外层电子数均相等除短周期外，其他周期均为种元素问题思考请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题标出族序数。画出金属与非金属的分界线画出过渡元素。标出镧系锕系的位置。写出各周期元素的种类。写出稀有气体元素的原子序数。标出号元素的位置。同周期第Ⅱ族和第Ⅲ族的原子序数定相差吗答案不定。第二三周期是短周期，同周期的第Ⅱ族和第Ⅲ族元素的原子序数相差，第四五周期两主族间隔了种过渡元素，故原子序数相差，第六七周期两主族中间还包括了镧系和锕系，共隔了种元素，原子序数相差。知识点二元素周期律知识清单元素周期律的内容与实质同主族元素性质的递变。
8、后就能直观地判断出原子序数原子半径以及元素的金属性和非金属性强弱。方法归纳“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期若电性不同，则阳离子位于阴离子的下周期，阳离子在下周期的左边，阴离子在上周期的右边。典例精析例兰州模拟下列有关元素周期表结构的说法中正确的是原子最外层电子数为的元素定处于周期表Ⅱ族在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料元素原子核外的电子数为，则它是第周期族元素除短周期外，其他周期均为种元素，副族元素没有非金属元素解析最外层电子数为的元素可能是，位于零族，错金属与非金属分界线附近可以寻找半导体材料，错，所以该元素为第周期Ⅴ族元素，正确第六周期有种元素，错。答案例南京市高三质量检测是种短周期元素，其原子序数依次增大。是周期表中原子半径最小的元素，原子最外层电子数是次外层电子数的倍，处于同周期，与处于同族，原子的核外电子数之和与原子的核外电子数之和相等。请回答下列问题的元素符号分别为。写出元素的所有核素。与形成的化合物分子式有。的原子半径从大到小的顺序为用元素符号表示。元素与的化合物热稳定性填“”或“解析信息原子半径最小⇒为，最外层电子数是次外层电子数的倍⇒为信息与处于同主族短周期元素⇒为信息处于同周期，核外电子数和与核外电子数和相等⇒为，为考纲解读掌握元素周期律的实质，了解元素周期表长式的结构周期族及其应用。以第周期为例，掌握同周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。以Ⅰ和Ⅶ族为例，掌握同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。了解金属非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。命。
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【师说】2017版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 2 元素周期表 元素周期律课件 新人教版
