1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....需将溶于水，配成溶液可得到浓度为的溶液解析项不知道所得溶液的体积，无法计算溶液的物质的量浓度项项所得溶液为溶质，其浓度应为。答案西安高三检测在标准状况下，将气体摩尔质量为溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为解析气体的物质的量为，所得溶液的质量为，则此溶液的物质的量浓度为。答案点拨计算气体溶于水所得溶液浓度时应规避两个易错点气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，溶于水后主要溶质是，但以计算。气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据气体溶剂进行计算。容量瓶上需要标有温度，浓度，容量，压强，刻度线，五项中的解析容量瓶上标有温度容量和刻度线。答案山东滨州高三检测将溶于水配成溶液该溶液中的物质的量浓度为，溶液中的物质的量浓度为。向该溶液中加入定量固体，使溶液中的物质的量浓度为假设溶液体积不变需加入的质量为，的物质的量浓度为......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....命题探究溶解度溶质的质量分数物质的量浓度之间的转换及相关计算，在高考题中起到考查考生定量处理问题能力的作用，预计年高考命题角度仍定位于技巧计算，主要是选择题形式难度中等。物质的量浓度溶液配制实验是必须掌握的定量实验。该考点的考查多是在与化工生产等有关的非选择题中出现，主要形式是仪器选择配制操作等，偶尔在选择题中也会出现误差分析的选择项，难度较小。复习备考时，应注重对物质的量浓度概念的理解。知识点溶液组成的表示方法知识清单物质的量浓度特点从如图试剂瓶中取出溶液，其物质的量浓度是，含的质量为。方法归纳描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。从溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度均相同，但溶质物质的量不同。溶解度定义在定温度下，固体物质在溶剂通常指水中溶解达饱和状态时所溶解的质量。规律多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如等少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大，如等只有极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如。自测诊断判断正误正确的打......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....方程组法。对于数据较多的计算，可通过设未知数，利用列方程组的方法联系这些数据进行求解。典例精析例莱芜模拟将固体溶于水配成溶液，其密度为。该溶液中的物质的量浓度为。该溶液中质量分数为。从该溶液中取出，其中的物质的量浓度为，的质量分数为，溶液的密度为，含的质量为，含的物质的量为。将取出的溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为。解题思路关键信息信息分析与迁移信息溶液体积而不是溶剂体积信息根据概念寻找相关量信息溶液具有均性，体积不同但浓度密度相同，溶质的量不同信息稀释过程中溶质的量不变解析的物质的量为，。溶液的质量为的质量分数为。溶液具有均性，所以取出的溶液与原溶液相比，的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但的质量和物质的量均为原来的。这溶液中，的物质的量浓度为。稀释到以后，的物质的量浓度减小为。例经典习题选萃把定量的碳酸钠碳酸氢钠和硫酸钠的混合物溶解在水中，制成溶液。向上述溶液中加入盐酸，完全反应后，生成干燥的二氧化碳在标准状况下......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....使完全沉淀，又加入盐酸，恰好把溶液中过量的碱完全中和，最后把所得沉淀分离出来，测得干燥的硫酸钡的质量为。原碳酸钠碳酸氢钠和硫酸钠的混合溶液中，碳酸钠的物质的量浓度是，碳酸氢钠的物质的量浓度是，硫酸钠的物质的量浓度是。解析根据酸所提供的的物质的量与碱性物质所消耗的的物质的量相等的方法求解。由的质量可先求出的物质的量为。设的物质的量为，的物质的量为，根据放出的量得两次加入盐酸所提供的的物质的量为，在反应中消耗的物质有，消耗的物质的量为。根据守恒关系联立可得从而求得各物质的量浓度题组训练山西大学附中月考标准状况下氨气溶解在水中水的密度近似为，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则下列关系中不正确的是解析从可推出项正确，溶液水。溶液，项正确把代入，得，项正确。考纲解读了解溶液的含义。了解溶解度饱和溶液的概念。了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。了解物质的量浓度的含义......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....下列说法或操作不正确的是只用容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管四种仪器，用的盐酸配制的盐酸在量筒中配制碳酸钠溶液配制的的溶液所选择的仪器只有烧杯玻璃棒量筒配制约溶液准确称取克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水将溶液转入中，洗涤，定容，摇匀。搅拌溶解待恢复至室温容量瓶解析瓶，没有量筒，无法量取的盐酸体积，错误项，不能在量筒中配制溶液，错误项，没有容量瓶胶头滴管等仪器，无法配制，错误。容量瓶只能在指定温度下使用，而溶解过程中放热，故应恢复至室温，再转移到容量瓶中。陕西渭南模拟学生欲配制的溶液，实验室有三种不同浓度的硫酸的硫酸的硫酸足量的的硫酸。有三种规格的容量瓶。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题实验所用的硫酸的物质的量浓度为保留位小数。配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为。配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤补充完整。将两溶液全部在烧杯中混合均匀用量筒准确量取所需的的硫酸，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....其方法是将溶于水中即可体积相同物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数定相同溶液中，与的物质的量浓度都是从的溶液中取出，这溶液的物质的量浓度是将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为在的烧杯中，加入食盐，然后注入的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为将溶于水中所得溶质的质量分数为将溶于水中，配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为问题思考观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。“硫酸铜溶液”中的是什么含义溶液中表示的含义是什么从上述两种溶液中分别取出，它们的浓度分别是多少将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度是吗为什么若饱和溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶解度为，你能写出溶解度与物质的量浓度的表达式吗答案表示硫酸铜溶液中含有硫酸铜溶质。该溶液中所含的物质的量是。不是。当溶于水后，溶液体积不再是，故不可能是，但可以叙述为将氯化氢溶于水得溶液，则其浓度为。，。知识点二定物质的量浓度溶液的配制知识清单主要仪器托盘天平。称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....与水发生反应生成新的物质，如水，水，水等。含结晶水的物质。特殊物质，如溶于水后溶质为，但计算浓度时仍以作为溶质。准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积，应根据计算。三个相关概念的比较物质的量浓度质量分数及溶解度的比较内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示溶液里所含溶质的物质的量溶液中所含溶质的质量在定温度下，固体物质在溶剂通常是水里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位计算公式溶质溶液溶质溶剂四个计算角度标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量气体溶液的体积气体水如在标准状况下，水中溶解气体，所得溶液的密度为，已知该气体的摩尔质量为，则溶液溶质溶液溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式为溶质的物质的量浓度，单位，为溶液的密度，单位，为溶质的质量分数，为溶质的摩尔质量，单位。溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释。溶质的质量在稀释前后保持不变，即。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线处改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶中如果省略操作，对所配溶液浓度有何影响填“偏大”“偏小”或“无影响”。进行操作前还需注意。偏小将稀释后的硫酸冷却解析。要配制的溶液，则要选的容量瓶。所需的的硫酸的体积为把溶液转移到容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒中。知识要点速记背过就是硬道理熟记溶液配制步骤和主要仪器步骤计算称量溶解移液洗涤定容摇匀。主要仪器量筒或托盘天平烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管。明确误差分析依据牢记，分析和的变化。熟练应用个换算公式溶液稀释定律守恒观点溶质的质量在稀释前后保持不变，即。溶质的物质的量在稀释前后保持不变即。溶液质量守恒稀浓水。高频考点考点物质的量浓度的相关计算考点剖析基本计算公式，其中，为溶质的物质的量，为溶质的质量，为溶质的摩尔质量，为溶质的物质的量浓度，为溶液的体积......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....稀浓水体积般不守恒。溶液混合。混合前后混混，其中混混混，据此可进行相关计算。物质的量浓度与溶解度的换算若饱和溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶解度为，则物质的量浓度与溶解度的表达式分别为，。特别提示物质的量浓度中溶液体积的单位是，根据密度计算溶液体积的单位般是，要注意单位的换算。溶液稀释或混合时，溶液的体积般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。根据化学反应的综合计算依据，根据相关的反应方程式，充分运用各种简便方法，化繁为简，完成有关的计算。化学计算中常用的方法守恒法。包括质量守恒电荷守恒得失电子守恒等，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用种不变量建立关系式，从而达到化繁为简快速解题的目的。极值法。对于无法求出确定数值的题目或要求求取值范围的题目，可将多种物质的混合物假设为只含其中种物质，或将多个反应假设为只发生其中个反应，从而求出最大值最小值，然后确定取值范围......”。