熵变都大于的反应肯定是自发的焓变小于而熵变大于的反应肯定是自发的因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向答案解析试题分析根据可知，焓变和熵变都大于的反应不定是自发的，不正确焓变小于而熵变大于时定是小于的，反应是自发的，所以正确焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，而是要综合应用，不正确催化剂只能改变反应速率，但不能改变反应的方向，不正确，答案选。

考点考查反应的自发性判断点评在判断反应的自发性时，应该利用进行判断，而不能单独利用熵变或焓变。

下列变化过程中，反应在任何条件下都能自发进行电解池的反应是属于自发反应答案解析反应的自发性与有关系，因此都不正确，是通过外加电源完成的，不是自发进行的，所以正确的答案选。

高温下到平衡后，平衡混合物中含的粒子有答案解析因为是可逆反应，在生成同时，分解生成，所以正确的答案选。

下列过程属于非自发的是水由高处向低处天然气的燃烧铁在潮湿的空气中生锈室温下水结成冰答案解析焓变小于利于自发，熵变大于利于自发室温下水结成冰为非自发过程已知下反应，则下列说法正确的是由题给值可知，该反应是个放热反应表明该反应是个熵增加的反应该反应能自发进行不能确定该反应能否自发进行答案解析根据方程式可知，这是个熵值增加的吸热的反应，所以选项不正确，据可知，反应能否自发还需要根据温度确定，根据题意可知，该反应在高温下是可以自发的，是的，答案选。

对于反应，下列图象正确的是答案解析反应是体积减小的吸热的可逆反应。

温度越高，压强越大，转化率越大，所以只有选项正确。

是的，答案选。

下，将糖溶解在水中，此溶解过程中体系的∆∆∆和∆∆，∆∆，∆∆程自发，说明溶解放热，所以选项正确。

已知反应的为正值，为负值。

若和随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行任何温度下反应都是自发进行低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行任何温度下反应都是非自发进行答案解析根据方程式可知，该反应是吸热的熵值减小的反应，所以由反应在任何温度下反应都是非自发进行，答案选。

在温度下，可逆反应平衡常数为，下列说法正考点化学平衡的标志点评判断个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。

考生在备考过程中应抓住实质通过标志进行分析。

难度中等，般以选择题出现。

可逆反应志是所给条件是否从变达到不变。

中密度，不变，容器为闭容器，故密度至始至终没有变化。

中各物质的浓度之比无法判断反应是否达到平衡状态都是表示正反应，反应达到平衡状态需要正逆反应器中加入气体和气体，发生如下反应，此反应达到平衡的标志是的浓度之比为∶∶同时生成答案解析试题分析判断个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

在定温度下，向密闭容成立，不正确。

平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不定满足种关系，不能说明，答案选。

考点考查可逆反应平衡状态的判断点评该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。

试题基比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，不正确中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此中的关系始终是答案解析试题分析在定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

中反应速率的方向相反，且满足反应速率之大或使用合适的催化剂等。

定条件下反应达到平衡状态的标志是正逆容器内的总压强不随时间而变化单位时间内生成的同时，生成反应速率比为的状态答大或使用合适的催化剂等。

定条件下反应达到平衡状态的标志是正逆容器内的总压强不随时间而变化单位时间内生成的同时，生成反应速率比为的状态答案解析试题分析在定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，不正确中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此中的关系始终是成立，不正确。

平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不定满足种关系，不能说明，答案选。

质的量反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是该反应的无法比较答案解析试题分析第次达平衡后，再加入于该容器是个固定容积的密闭容器，所以加入应体系的压强增大增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动答案选。

考点考查外界条件对平衡状态对影响点评本题以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应为载体考查了化学平衡移动原理，要注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡移动有影响，对反应前后气体体积不变化的可逆反应无影响，但压强对所有有气体参加的可逆反应反应速率都有影响，无论反应前后气体体积是否变化。

定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是的物质的量浓度混合气体的密度混合气体的压强混合气体的平均相对分子量答案解析试题分析在定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项可以说明反应达到平衡状态。

密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，不能说明该反应是体积减小的可逆反应，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，压强降低，密闭容器中总压强不变，说明到达平衡，故合气体的总质量不变，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明到达平衡，故正确，答案选。

考点考查可逆反应平衡状态的判断点评该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。

试题针对性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

在定条件下，对于反应，物质的质量分数与温度压强的关系如图所示，下列判断正确的是答案解析试题分析根据图像可知，在压强相同时，随着温度的升高，的含量逐渐降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即当温度相同时，压强越大，的含量越低，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即，答案选。

考点考查外界条件对平衡状态的影响图像识别和分析点评该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题。

该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意ν图像或图像图像分清正逆反应，分清各因素浓度温度压强催化剂对反应速率和平衡移动的影响。

二平衡图像析依据先拐先平。

在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等。

定条件下反应达到平衡状态的标志是正逆容器内的总压强不随时间而变化单位时间内生成的同时，生成反应速率比为的状态答案解析试题分析在定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为，