,并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动,并不改变溶度积。溶度积和离子积以为例基础梳理考点突破溶度积离子积定义沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号表达式,式中的浓度都是平衡浓度,式中的浓度是任意浓度基础梳理考点突破续表溶度积离子积应用判断在定条件下沉淀能否生成或溶解溶液过饱和,有沉淀析出溶液饱和,处于平衡状态溶液未饱和,无沉淀析出基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变溶度积常数只受温度影响,温度升高增大外界条件改变,溶解平衡定发生移动常温下,向饱和溶液中加入固体,的不变基础梳理考点突破小于,则定比难溶于水向的溶液中加入过量的盐等于时,此溶液为的饱和溶液向饱和水溶液中加入盐酸,变大答案解析解析关闭项,定温度下只有在的饱和溶液中是个常数项,在含的溶液中加入溶液或溶液会使,但二者之积不变项,定温度下时说明溶液达到饱和项,只受温度影响,与溶液的浓度无关。答案解析关闭定温度下,三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知,。下列说法正确的是的依次增大点可表示的饱和溶液,且点可表示的饱和溶液,且点在的沉淀溶解平衡曲线上方,此时,故为不饱和溶液,且。答案解析关闭基础梳理考点突破已知常温下的,而溶液总是显示较强的酸性,若溶液的为,则该溶液中。已知常温下若将均为的混合溶液中的用调整至,则溶液中了比值约为∶。解析解析关闭,𝐾−−−。调至时,可见此时没有生成沉淀,仍为,则溶液中−−−∶。基础梳理考点突破沉淀溶解平衡的应用沉淀生成的方法应用可利用生成沉淀来达到分离或除去些离子的目的。方法基础梳理考点突破方法实例有关离子方程式加沉淀剂法以等作沉淀剂,使些金属离子如生成极难溶的硫化物沉淀以等作沉淀剂,除去污水中的重金属离子用石灰乳先加纯碱后加软化含较多的硬水,使其生成沉淀除去调节法在工业原料中含杂质,使其溶解于水,再加入氨水调节溶液,可使转变为沉淀而除去基础梳理考点突破沉淀溶解的方法原理减少溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。方法第节沉淀溶解平衡考纲要求了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。基础梳理考点突破沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡状态定义在定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质溶解沉淀,固体溶解溶解沉淀,溶解平衡溶解沉淀,析出晶体基础梳理考点突破特点基础梳理考点突破沉淀溶解平衡常数溶度积溶度积在定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,有关离子浓度幂的乘积。的表达式对于沉淀溶解平衡,。的意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力,当化学式所表示的阴阳离子个数比相同时物质类型相同,数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强。可以用来计算饱和溶液中种离子的浓度。基础梳理考点突破的影响因素在定温度下,是个常数,只与难溶电解质的性质温度有关,而与沉淀的量无关,并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动,并不改变溶度积。溶度积和离子积以为例基础梳理考点突破溶度积离子积定义沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号表达式,式中的浓度都是平衡浓度,式中的浓度是任意浓度基础梳理考点突破续表溶度积离子积应用判断在定条件下沉淀能否生成或溶解溶液过饱和,有沉淀析出溶液饱和,处于平衡状态溶液未饱和,无沉淀析出基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变溶度积常数只受温度影响,温度升高增大外界条件改变,溶解平衡定发生移动常温下,向饱和溶液中加入固体,的不变基础梳理考点突破小于,则定比难溶于水向的溶液中加入过量的盐酸,完全反应后溶液中无分别表示的溶解平衡电离方程式基础梳理考点突破影响沉淀溶解平衡的因素沉淀溶解平衡属于化学平衡,外界因素对其的影响,同样遵守勒夏特列原理。内因难溶电解质本身的性质,这是决定因素。外因浓度加水稀释,沉淀平衡向溶解的方向移动,但不变。温度