【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 4.4 氮及其重要化合物课件㊣精品文档值得下载

生钝化。

与非金属反应如浓↑↑。

与些还原性化合物的反应如等反应。

小题自测下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是选项操作和现象结论向装有溶液的试管中加入稀，在试管口观察到红棕色气体分解生成了向溶液中加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中存在用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝浓氨水呈碱性常温下，将铝箔插入浓中，无明显现象铝和浓硝酸不反应解析向装有溶液的试管中加入稀，溶液中的会被氧化，被还原为，在试管口被氧化为红棕色的，项结论错误加入稀盐酸放出无色有刺激性气味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，溶液中也可能存在，项错误常温下将铝箔插入浓中，无明显现象是因为铝在浓硝酸中发生钝化，项错误。

理解并牢记个连续氧化过程理解并熟悉实验室制氨气的三种方法加热与碱石灰的混合物。

加热浓氨水。

浓氨水中加入固态碱性物质或等。

熟记个化学反应稀↑。

浓↑。

↑↑。

考点喷泉实验与氨气的制取喷泉实验装置如图所示产生喷泉的原因由于容器内外产生压强差而形成喷泉。

气体迅速溶于水或种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉。

考点二考点三考点形成喷泉的试剂组合气体吸收剂水溶液水溶液水考点二考点三考点氨气的实验室制取原理↑。

装置“固体固体气体”，如图收集向下排空气法。

干燥用碱石灰和固体的混合物。

验满方法用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气处理般在管口塞团用水或稀浸湿的棉花球，可避免污染空气。

考点二考点三考点实验室制取的几种简易方法方法化学方程式或原理气体发生装置加热浓氨水↑考点二考点三考点方法化学方程式或原理气体发生装置浓氨水固体溶于水放热，促使氨水分解，且浓度的增大有利于的放出浓氨水固体↑的作用吸水后放热促进的放出增加溶液中的浓度，减小的溶解度考点二考点三考点典例下图是课外活动小组的同学设计的个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是挤压装置的胶头滴管使全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹挤压装置的胶头滴管使溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹用鼓气装置从装置的处不断鼓入空气并打开止水夹向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解题思路难溶于溶液，不能形成较大的压强差，不能引发喷泉现象。

参考答案考点二考点三考点误区警示喷泉实验成败的关键盛气体的烧瓶必须干燥。

气体要充满烧瓶。

气密性良好。

所用气体易溶于所用液体或气体与液体快速反应。

考点二考点三考点典例上海高考实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是是氨气发生装置是氨气发生装置是氨气吸收装置是氨气收集检验装置考点二考点三考点解题思路装置中受热易分解生成和，但在试管口附近两者又能结合生成，项错误装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，项错误装置中的试管口应放团棉花，项错误。

参考答案考点二考点三考点研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有浓氨水氯化铵固体氢氧化钠固体蒸馏水碱石灰，提供的仪器如下所示必要的塞子玻璃导管橡胶管固定装置和尾气处理装置略去。

需选择的药品是浓氨水氢氧化钠固体，该小组选择的药品混合后快速放出氨气的原因溶于水放热，促使氨水分解放出氨气，且增大，使平衡左移，有利于放出，选择的仪器是或。

考点二考点三考点若用下图甲装置收集，如何判断烧瓶中已收集满漏斗下端边沿与水面接触时溶液颜色变为红色。

图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是气球逐渐变大。

解析固体液体气体的装置可以选分液漏斗来控制反应速率或生成物的量。

氨气溶于水造成烧瓶内压强减小，气球胀大。

考点二考点三考点滴加入稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是前者基本没有改变，后者变棕黄色前者变棕黄色，后者也变棕黄色前者变棕黄色，后者基本没有改变前者后者都基本没有改变考点二考点三考点在稀溶液中含有和，向其中加入铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为，则值至少为解析根据离子反应↑可知，当全部被还原时，反应需要，而提供，则至少要提供，故的物质的量至少为。

考点二考点三考点考点三混合型计算题的解题规律与混合，与混合，三者混合溶于水时都会生成硝酸，在确定最终得到的气体时可采用关系式法和电子守恒法。

发生的反应主要有两个和。

由这两个基础反应可以构造出两个反应得得。

考点二考点三考点关系式法般与水的反应有四种情况和混合根据利用差量法计算。

和混合∶过量分析发生的反应剩余气体∶恰好反应无∶过量考点二考点三考点和混合∶过量分析发生的反应剩余气体∶恰好反应无∶过量和混合设的物质的量为，再由构造出的两个反应得。

当∶∶∶∶时，混合气体全部与水反应，无气体剩余。

电子守恒法当或转化为时要失去电子，若上述两种气体与混合，得电子，且得失电子数必然相等。

在反应过程中参加反应得电子，参加反应失电子，参加反应失电子，故有。

考点二考点三考点典例定条件下，将等体积的和的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原体积的解题思路根据与水反应的总反应式可知，等体积的和可看成都是体积，则反应后剩余为体积，则剩余气体为原气体体积的。

参考答案考点二考点三考点室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升为止，再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体体积为，且该气体不能支持燃烧，则的关系是∶∶∶∶解析根据反应，会生成𝑎，通入后的最后气体不支持燃烧，知该气体为，则与𝑏反应消耗的体积为𝑎𝑐，根据方程式，即𝑎𝑐∶∶，整理可得，项正确。

新课标全国卷Ⅰ我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物种，其中“强水”条目下写道“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指氨水硝酸醋卤水解析本题考查常见酸碱盐的性质等。

根据题意知“强水”能与金属反应，而氨水与金属不反应，项错误硝酸能与除金铂之外的大部分金属反应，也能与含硫元素的化合物反应，故此“强水”应为硝酸，项正确醋酸酸性较弱，与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应，项错误卤水的主要成分为，其与大多数金属及盐溶液也不反应，项错误。

北京高考下列关于自然界中氮循环如图的说法不正确的是氮元素均被氧化工业合成氨属于人工固氮含氮无机物和含氮有机物可相互转化碳氢氧三种元素也参与了氮循环解析本题考查大气中氮循环原理。

项，氮循环中氮元素有被还原的，如大气中的氮经固氮作用转化为氨或铵盐等，错误项，合成氨是将氮气转化为，属人工固氮，正确项，动物排泄物及遗体转化成氨或铵盐等即为含氮有机物转化为含氮无机物，正确项，如都参与循环，正确。

四川高考铜镁合金完全溶解于密度为质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体标准状况，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀。

下列说法不正确的是该合金中铜与镁的物质的量之比是∶该浓硝酸中的物质的量浓度是和的混合气体中，的体积分数是得到沉淀时，加入溶液的体积是解析本题考查元素化合物的性质及化学计算。

经计算浓硝酸的物质的量为，体积为，则其物质的量浓度为，项正确沉淀中的质量为即，设金属铜镁物质的量分别为，根据金属总质量和的物质的量为，得𝑥𝑦𝑥𝑦，求出铜为，镁为，故项正确根据铜镁的物质的量可知反应中转移电子为，生成转移电子为，生成转移电子为，根据生成的气体氧化物为，可求出为，为，故项正确项，全部沉淀时全部转化为，由于所加硝酸为，生成的氧化物中含氮，所以沉淀最多时，溶液中生成的硝酸钠应为，即加入的氢氧化钠溶液为，项错误。

江苏高考利用石灰乳和硝酸工业的尾气含反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下定条件下，与存在下列反应，其平衡常数表达式为𝑐𝑐𝑐。

上述工艺中采用气液逆流接触吸收尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，其目的是使尾气中的被充分吸收滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是填化学式。

该工艺需控制和物质的量之比接近∶。

若∶∶，则会导致排放气体中含量升高若∶∶，则会导致产品中含量升高。

生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之是，其反应的离子方程式是↑。

解析根据已知化学方程式即可写出的表达式。

逆流能使反应物之间充分接触，充分反应，提高原料的利用率反应生成可溶于水的，由于反应消耗，促进气体转化的平衡正向反应，最后完全吸收，过滤得到的残渣是过量的氢氧化钙。

由反应知物质的量比为∶时，可恰好被氢氧化钙吸收，若量较多，由于不能被碱吸收，排放的气体中会含有较多的若的量较多，会与碱反应生成亚硝酸钙和硝酸钙的混合物，即亚硝酸钙中会混有硝酸钙。

根据氧化还原反应规律，反应生成时，元素化合价降低，则必有元素化合价升高，经分析只能是元素化合价升高，即生成硝酸钙。

第四节氮及其重要化合物考查要点备考指导氮元素单质及其化合物的主要性质及应用。

氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。

复习重点的性质及实验室制法。