，则该反应的热化学方程式为已知，则氢气的燃烧热为解析项，生成放热多，但放热反应的，所以，正确项，合成氨的反应是可逆反应，放热热量时，实际参与反应的氮气小于，错误项，水的状态标注错误，应为项，能表示或计算燃烧热的热化学反应中生成的水必须为液态，错误。

三盖斯定律内容不管化学反应是步完成或分几步完成，其反应热是相同的，换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态与终态有关，而与反应途径无关。

图解则。

应用设计化学方程式，间接计算反应热。

小题自测徐州考前模拟已知下列关于上述反应焓变的判断正确的是解析项，物质由固态变成气态要吸热，错误项，为完全燃烧的焓变，为气体不完全燃烧的焓变，完全燃烧放出热量多，由于为负值，所以，错误由盖斯定律知项正确，项错误。

化学反应的本质规律本质反应物旧键断裂生成物新键形成。

规律遵循质量守恒定律能量守恒定律。

热化学方程式书写判断与注意热化学方程式要配平。

聚集状态要标明。

符号要正确数值要与计量数对应。

单位要记清。

考点二考点考点中和热的测定计算公式。

其中，指中和反应放出的热量指反应混合液的质量指反应混合液的比热容指反应前后溶液温度的差值。

装置反应原理。

考点二考点注意事项小烧杯口与大烧杯口相平，以减少热量损失在大小烧杯之间填满隔热材料，提高保温隔热效果大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，不用铜质搅拌器，溶液次倒入盐酸中，减少散热。

碱溶液稍过量，使酸充分反应。

测定结果偏低的可能原因仪器保温性能差是主要原因。

实验中忽略了小烧杯温度计所吸收的热量。

计算中假定溶液比热容为，密度为，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容密度均较此数大，所以使结果偏低。

实验中若用金属搅拌棒取代环形玻璃棒，会因金属传热快使测量值偏低。

倒入碱的动作慢，搅拌不均匀，未能及时观察温度上升等情况。

考点二考点典例实验室用盐酸溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据实验次数起始温度终止温度盐酸溶液考点二考点试回答下列问题实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是。

经数据处理则该实验测得的中和热盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容按计算。

若将溶液改为相同体积相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为填或，理由是。

考点二考点解题思路由于烧杯中有温度计，不能旋转搅拌，只能轻轻上下搅动。

由题意知，生成时放出的热量𝑄𝑛。

由于氨水首先要电离，而电离过程是吸热的，所以放出的热量比与强碱反应时少，即。

参考答案上下搅动铜丝导热快，会导致热量散失氨水电离要吸热考点二考点易错警示中和热测定的要点保证量热器装置保温隔热的效果。

盐酸和溶液浓度的配制须准确，且溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。

为使测得的中和热更准确，和溶液的浓度宜小不宜大。

不宜用弱酸弱碱代替强酸强碱来测定中和热，否则会因中和过程中电离吸热，使测得的中和热数值偏低。

实验操作时动作要快，以减少热量的散失。

实验过程要至少重复两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据，使中和热测定结果尽量准确。

考点二考点测定中和热时，导致测定结果偏低的原因不可能是实验装置保温隔热效果差量取溶液的体积时仰视读数分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度解析仰视读数导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏多，对中和点二考点考点二热化学方程式的正误判断“五看”判断热化学方程式的正误“看”计量系数看热化学方程式是否配平，看指定物质的系数是否为，看表示燃烧热的反应中可燃物的系数是否为。

“二看”物质的聚集状态热化学反应方程式必须标示各物质的聚集状态，常用分别表示固体液体气体溶液。

需看清是否标示及标示是否正确，如表示燃烧热的热化学方程式中反应生成的水必须标注为，即液态。

热化学方程式不同于普通化学方程式，可以不标注“↑”及“点燃”“加热”等。

“三看”的符号放热为，吸热为。

“四看”反应热的单位单位为，不为。

“五看”反应热的数值反应热的数值必须与化学计量数相对应。

当计量系数为分数或加倍时，与之对应的也相应发生变化。

考点二考点典例下列热化学方程式正确的是注的绝对值均正确解题思路燃烧热是在定条件下，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，题给反应中水应该是液态，项不正确中和热是在定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成水时所放出的热量，项不正确项，没有注明物质的聚集状态，不正确。

参考答案燃烧热中和热反应热反应热考点二考点概念辨析燃烧热中和热反应热燃烧热中和热都属于反应热，都可用焓变表示，单位均为。

燃烧热强调可燃物为，产物是稳定化合物，如生成的水必须为液态，碳元素转化为，硫元素转化为。

中和热强调中和反应中生成的水为。

河北衡水中学四调下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是的燃烧热是，则表示燃烧热的热化学方程式为稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为，则表示稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为考点二考点解析项，燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，错误项，硫酸氢氧化钾硫酸钾都是溶液，热化学方程式中应标注，而不是，错误项，燃烧反应为放热反应，为负，错误。

重庆高考黑火药是中国古代的四大发明之，其爆炸的热化学方程式为。

已知碳的燃烧热则为解析本题考查的是盖斯定律的应用。

根据盖斯定律可知，项正确。

上海高考将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见和盐酸的反应是放热反应该反应中，热能转化为产物内部的能量反应物的总能量高于生成物的总能量解析根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则项错误，项正确，热化学方程式的书写要标出物质的聚集状态，项错误。

反应的热化学方程式为↑安徽高考节选与反应生成和，在下，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式是。

福建高考已知。

由和反应生成的热化学方程式为。

解析每消耗即放热，则消耗时放热。

根据盖斯定律，由第个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得。

海南高考已知丙烷的燃烧热，若定量的丙烷完全燃烧后生成水，则放出的热量约为海南高考由和反应生成和的能量变化如图所示，若生成，其。

海南高考已知则反应的。

理论上反应放出的热量足以供给反应填上述方程式序号所需的热量。

解析生成水时消耗丙烷的物质的量是，所以反应放出的热量是，因此项正确。

根据图象可知。

根据盖斯定律，由得。

理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量。

广东高考用将转化为，可提高效益，减少污染。

传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。

其中，反应为。

反应生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为合理即可反应热用和表示。

新课标全国卷Ⅱ甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气主要成分为和在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下回答下列问题已知反应中相关的化学键键能数据如下化学键由此计算已知，则。

解析根据图示可写出为，根据盖斯定律可得总反应的热化学方程式。

根据化学反应的实质，可知。

根据盖斯定律可知，。

第六章化学反应与能量考情分析考纲要求了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式新课标卷Ⅱ，新课标卷Ⅰ新课标卷Ⅱ，新课标卷Ⅰ新课标卷Ⅱ，新课标卷，新课标卷，了解原电池的工作原理，能写出电极反应方程式新课标卷Ⅰ，新课标卷Ⅱ，新课标卷Ⅰ新课标卷Ⅱ，新课标卷，新课标卷新课标卷，了解电解池的工作原理，能写出电极反应方程式和电池反应方程式新课标卷Ⅰ新课标卷Ⅱ，新课标卷Ⅰ新课标卷Ⅱ，新课标卷，第节化学能与热能考查要点备考指导放热反应与吸热反应的定义及常见反应。

热化学方程式书写的正误判断。

使用化石燃料的利弊及新能源的开发。

盖斯定律及其应用。

复习重点热化学方程式的书写。

反应热的计算盖斯定律的应用。

新能源与环境保护等问题。

题型以非选择题为主。

焓变反应热焓变与反应热焓变恒压条件下反应的热效应，用表示。

生成物反应物。

焓变符号的规定放热反应，体系能量降低，为，即。

反应热化学反应过程中吸收或放出的能量。

燃烧热和中和热燃烧热中和热相同点能量变化放热及其单位强酸与强碱反应的中和热为放热反应与吸热反应从反应物和生成物的总能量相对大小分析从化学键变化的角度分析化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因。

化学反应中定有化学键的断裂与生成，但有化学键断裂与生成的过程不定是化学反应，如电离过程。

化学反应定伴随能量变化，但有能量变化的不定是化学反应。

比较放热反应吸热反应表现形式或为能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能放热反应吸热反应常见反应所有燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应铝热反应金属与酸活泼金属与水反应金属氧化物如氧化钙等与水或酸反应大多数分解反应与反应工业上制水煤气的反应以为还原剂的氧化还原反应联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定能源小题自测长春十中月考请认真观察图，然后回答问题。

图中反应是放热填“吸热”或“放热”反应，该反应发生时需要填“需要”或“不需要”提供能量，该反应的用含的代数式表示。

已知热化学方程式，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为。

对于同反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂。

解析由题图知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，焓变生成物总能量反应物总能量。

该反应逆反应的活化能正反应活化能反应焓变。

由题图知，只是反应物的活化能降低了，反应热不变，是使用了催化剂。

二热化学方程式定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

书写步骤正确写出化学方程式。

标注各物质状态和反应时的温度和压强。

标注焓变，正负号数值和单位。

如表示，条件下，氢气与氧气反应生成水蒸气，放出的热量。

书写注意事项注明反应条件反应热与测定条件温度压强等有关。

当反应是在下进行时，可不注明。

注明物质状态常用分别表示固体液体气体溶液。

注意符号和单位应包括或数字和单位。

注意守恒关系与化学计量数相对应原子守恒和得失电子守恒能量守恒。

区别于普通化学方程式般不注“↑”及“点燃”“加热”等。

注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。

小题自测杭州重点中学期中检测下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中正确的是已知则下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则该反应的热化学方程式为已知，则氢气的燃烧热为解析项，生成放热多，但放热反应的，所以，正确项，合成氨的反应是可逆反应，放热热