，工作时正极附近碱性增强。

沈阳二中模拟电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。

电池的总反应可表示为。

电池正极的电极反应式为。

易挥发，实验室中常用溶液吸收，有和生成。

如果把少量水滴到中，实验现象是出现白雾，有刺激性气味气体生成，反应的化学方程式为↑↑。

解析由总反应方程式知正极的电极反应为。

由题给化学方程式可写出现象。

原电池中的个方向外电路电子移动方向负极正极。

外电路电流方向正极负极。

电池内部盐桥中离子移动方向阴离子负极阳离子正极。

原电池的电极判断负极较活泼金属氧化反应电子流出电流流入阴离子移向极不断溶解。

正极不活泼金属或非金属。

考点二考点考点原电池正负极判断与电极方程式的书写原电池正负极的判断方法根据电极材料和介质判断般是活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极根据原电池两极发生的反应判断负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应根据电流方向或电子流动方向判断电流由正极流向负极电子由负极流向正极电解质溶液内，阳离子移向的电极是正极，阴离子移向的电极是负极根据实验现象判断电极不断溶解的极为负极若电极质量不变，有气体产生或电极上析出金属，则该电极为正极电极附近碱性增强，发生还原反应的为正极考点二考点原电池电极方程式的书写拆分法以镁铝氢氧化钠电池为例写出原电池的总反应，然后将反应拆分为两个半反应。

如镁铝氢氧化钠电池总反应为↑，拆分思路如下判断正负极与两极参与电子转移的物质因镁与碱溶液不反应，则该电池中铝为负极。

看电解质是否参与反应该电池中，电解质溶液中的参与负极反应。

写出两极得失电子情况，则电极反应式负极正极↑。

加减法写出总反应，如。

写出其中较简单的个半反应正极或负极，如负极。

利用总反应减去已写出的反应式得另个电极反应式，如正极。

考点二考点介质对电极反应式书写的影响酸性介质中反应物生成物中均不能出现。

碱性介质中反应物生成物中均不能出现。

在水溶液中电极反应不出现，酸溶液中其会与生成，碱溶液中其与水生成。

注意介质溶液所含离子可能参与电极反应，如铅蓄电池中都参与电极反应。

考点二考点典例新课标全国卷Ⅱ年月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是为电池的正极电池充电反应为放电时，极锂的化合价发生变化放电时，溶液中中从向迁移考点二考点解题思路本题考查电化学相关知识。

电池中电极上锂是活泼金属，易失去电子被氧化，所以电极作负极，故电极为正极，项正确电池放电时锂单质是负极反应物，所以充电时，锂单质为生成物，项正确该电池放电时，电极周围参与电极反应的物质中锂元素化合价不变，均为价，项错误放电时为原电池，阳离子向正极移动，即溶液中向极移动，项正确。

参考答案易错提醒原电池中微粒的迁移原电池溶液相同质量的片和片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，片产生氢气更多在野外利用铝热剂焊接铁轨考点二考点航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为吸氧腐蚀，其中正极的电极反应式为。

取合金样品用酸完全溶解后，加入过量，过滤洗涤烘干灼烧得固体，则合金中的质量分数为。

合金焊接前用溶液处理铝表面膜，其化学方程式为。

取适量合金样品置于烧杯中，加入的溶液，恰好完全反应。

下列叙述正确的是填字母。

作负极，作正极该反应速率比纯铝与溶液的反应速率快若加入的是的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少考点二考点解析项，铝热反应可以证明的还原性大于，从而证明金属性。

航母在海洋中发生吸氧腐蚀，正极反应式为。

灼烧得氧化铜，由于质量相同，故氧化铜中铜的质量分数等于合金中的质量分数，为。

溶于溶液，化学方程式为。

项，溶液作介质时，作正极，作负极项，形成原电池，反应速率加快项，由↑知，生成的，若改加盐酸，盐酸不足，由知生成的，所以放出的物质的量减少，正确。

天津高考锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

下列有关叙述正确的是铜电极上发生氧化反应电池工作段时间后，甲池的减小电池工作段时间后，乙池溶液的总质量增加阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析本题考查原电池正负极的判断电极反应式的书写等。

锌铜原电池中，作正极，发生还原反应，项错误负极发生的反应为，正极反应为，而该交换膜是阳离子交换膜，因此由甲池交换到乙池，故甲池中硫酸根离子浓度几乎不变，乙池溶液总质量增加，项错误，项正确。

福建高考原电池装置如图所示，电池总反应为。

下列说法正确的是正极反应为放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变当电路中转移时，交换膜左侧溶液中约减少离子解析本题考查原电池相关知识。

原电池中正极发生还原反应，根据总反应可知，正极氯气参与电极反应，项错误放电时右侧生成氯离子，左侧生成银离子，银离子会立即与溶液中氯离子结合生成沉淀，不会在膜右侧产生大量沉淀，项错误项，由于氢离子不参与反应，所以用氯化钠溶液代替盐酸时总反应不变，错误项，电路中转移电子时，左侧放电的银为，即与氯离子反应生成沉淀，同时氢离子向右迁移，正确。

新课标全国卷Ⅰ银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是处理过程中银器直保持恒重银器为正极，被还原生成单质银该过程中总反应为黑色褪去的原因是黑色转化为白色解析本题考查原电池原理。

本题可用排除法解题。

该过程中，黑色褪去但并未生成白色沉淀，表明银器变色是因为中的银被还原为单质，而不是转化为，银器质量肯定有变化，项错误，项正确不能在水溶液中存在，会发生双水解反应↑，题给化学方程式与事实不符，项错误。

安徽高考常温下，将除去表面氧化膜的片插入浓中组成原电池图，测得原电池的电流强度随时间的变化如图所示，反应过程中有红棕色气体产生。

时，原电池的负极是片，此时，正极的电极反应式是↑，溶液中的向正极移动。

时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是在浓中发生钝化，氧化膜阻止了的进步反应。

海南高考如图所示原电池正极的反应式为。

解析时，该原电池的正极是硝酸发生还原反应↑，原电池中的阳离子移向正极。

时电子流动方向发生改变，则原电池的正负极发生改变，原因可能是铝表面生成了氧化膜而阻止反应进步进行，此时铜作负极。

该原电池的实质是与银离子发生置换反应生成单质，所以正极是生成单质的还原反应。

第二节原电池化学电源考查要点备考指导了解原电池的工作原理。

能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

原电池的简单计算。

复习重点原电池基本原理，电极的判断与电极反应方程式的书写。

常见化学电源的原理电极反应。

新型可充电电池燃料电池的原理。

题型选择题或非选择题。

原电池定义将化学能转化为电能的装置。

构成条件两个活泼性不同的电极常为金属或石墨。

两极必须与电解质溶液接触。

两极形成闭合回路。

存在自发的氧化还原反应。

工作原理装置图电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型氧化反应还原反应总反应电子流动方向由负极经外电路流向正极离子迁移方向阳离子向正极移动，阴离子向负极移动盐桥作用使两个烧杯中的溶液连成通路小题自测判断下列叙述是否正确，在题后括号内用或“”表示。

武汉华中师范大学第附属中学期中检测将镁条和铝片用导线连接再插进稀溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼。

解析整个体系构成原电池，因能与反应而不能，故为负极，镁比铝活泼。

构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属。

解析也可以是金属与能导电的非金属。

厦门双十中学月考工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁镍组成各种性质的不锈钢。

在如图装置中，观察到图装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是图为原电池装置，电极上产生的是图装置中电极上发生的电极反应式为由实验现象可知金属活动性两个装置中，电子均由电极流向电极解析由题图可知装置和都是原电池装置。

而在图装置中铜电极上产生大量的无色气泡，说明铜电极是正极，电极上产生，说明金属的活泼性强于，而图装置中铜电极上无气体产生，则铜电极是负极，说明在浓硝酸中发生了钝化，综上，项正确。

二常见化学电源次电池以碱性锌锰干电池为例工作原理正极。

负极。

总反应。

特点比普通锌锰电池能量高，储存时间长，适用于大电流和连续放电。

二次电池铅蓄电池放电时的反应负极。

正极。

总反应。

充电时的反应阴极。

阳极。

总反应。

碱性镍镉电池以和作电极材料，作电解质溶液。

负极。

正极。

总反应。

燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。

种类反应式酸性碱性负极正极总反应小题自测判断下列叙述是否正确，在题后括号内用或“”表示。

江苏启东中学模拟氢氧燃料电池的能量转换形式为热能转化为电能，有利于节能减排。

解析原电池是把化学能转化为电能的装置。

锌氧化银碱性电池的反应为，工作时正极附近碱性增强。

沈阳二中模拟电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。

电池的总反应可表示为。

电池正极的电极反应式为。

易挥发，实验室中常用溶液吸收，有和生成。

如果把少量水滴到中，实验现象是出现白雾，有刺激性气味气体生成，反应的化学方程式为↑↑。

解析由总反应方程式知正极的电极反应为。

由题给化学方程式可写出现象。

原电池中的个方向外电路电子移动方向负极正极。

外电路电流方向正极负极。

电池内部盐桥中离子移动方向阴离子负极阳离子正极。

原电池的电极判断负极较活泼金属氧化反应电子流出电流流入阴离子移向极不断溶解。

正极不活泼金属或非金属。

考点二考点考点原电池正负极判断与电极方程式的书写原电池正负极的判断方法根据电极材料和介质判断般是活动性较强的金属为负极，活动性较弱的