应应正向进行，则正反应速率大于逆反应速率设转化了，则平衡时为，为则𝑥，的平衡转化率为该反应为可逆反应，达到平衡时，反应物和生成物将会同时存在，不会因反应时间长短而改变。

依据盖斯定律得𝐻𝐻𝐻𝐻。

𝑣𝑣𝐾恒容条件下，再充入反应物，正反应速率突然加快，逆反应速率逐渐加快。

在碱性条件下失电子生成，失去，依据电荷守恒配平即可。

考点二考点三考点参考答案𝑐𝑐此建议不合理，因为高炉炼铁反应含焦炭与氧气反应生成的反应属于可逆反应，反应是有限度的，故尾气中必然含有𝐻𝐻𝐻考点二考点三考点易错警示化学平衡的移动与化学平衡常数的关系化学平衡常数改变，即温度发生变化，则平衡定发生移动但平衡移动时，化学平衡常数不定改变，如压强改变导致的平衡移动。

温度改变，化学平衡常数定改变。

升高温度，若正反应吸热，平衡常数增大，若正反应放热，平衡常数减小。

考点二考点三考点武汉二中模拟也是种很好的消毒剂，具有高效洁净方便经济等优点。

可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。

常温常压下发生反应如下反应，平衡常数为反应，平衡常数为总反应，平衡常数为。

下列叙述正确的是升高温度，增大适当升温，可提高消毒效率压强增大，减小考点二考点三考点解析总反应，即正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，减小，项错误根据盖斯定律，由可得总反应，则，项错误平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，项错误。

考点二考点三考点甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

工业上可利用或来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示化学反应平衡常数温度考点二考点三考点反应是吸热填“吸热”或“放热”反应。

温度下，反应中的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。

则平衡状态由变到时，平衡常数填“”“”或。

据反应与可推导出与之间的关系，则用表示。

考点二考点三考点判断反应的”“”或。

定温度下，在容积可变的密闭容器中发生反应，已知随反应时间变化的曲线Ⅰ如图所示，若在时刻分别改变个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至。

考点二考点三考点解析由题给表中数据看出反应随温度升高，平衡常数增大，说明升温平衡正向移动，为吸热反应。

化学平衡常数只与温度有关，改变压强，化学平衡常数不变。

根据盖斯定律，由，故。

时，时，升温减小，故反应的。

由图中曲线看出时刻改变条件时，曲线Ⅱ达平衡的时间缩短，但平衡不移动，故改变的条件为加入催化剂而曲线Ⅲ在时刻表示的的浓度突然增大到原来的倍，达平衡时，故改变的条件为将容器的体积压缩至原来的。

考点二考点三考点考点二化学平衡的计算方法“三段式”化学平衡的有关计算般涉及化学平衡常数和转化率，常常与阿伏加德罗定律起进行综合考查。

解答该类试题般用“三段式”，在解题过程中经常用“起始量转化量平衡量”来分析解决问题。

各种量之间的关系参加反应的各物质的转化量物质的量浓度或物质的量之比等于化学计量数之比。

对于反应物平衡量起始量转化量。

对于生成物平衡量起始量转化量。

各物质的起始量平衡量物质的量或物质的量浓度之比不定等于化学计量数之比。

考点二考点三考点计算模式举例对于反应。

起始时的浓度为，的浓度为，达平衡时，消耗了，则起始浓度转化浓度平”。

在含量转化率时间图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高有催化剂压强较大等。

“定议二”。

当图象中有三个量时，先确定个量不变，再讨论另外两个量的关系，必要时可作辅助线。

三步分析法。

看反应速率是增大还是减小二看正逆的相对大小三看化学平衡移动的方向。

考点二考点三考点常见图象类型及分析原则以下均以反应为例。

速率时间或速率压强图象该类图象般有两种表现形式，如图甲和图乙图乙交点是平衡状态，平衡后升温，平衡逆向移动平衡后加压，平衡正向移动。

考点二考点三考点转化率或百分含量时间温度压强图象图象图象条件信息“先拐先平”“先拐先平”使用催化剂根据图象推断反应特点，升高温度，降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，增大压强，升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应考点二考点三考点恒温线或恒压线恒温或恒压曲线上的任意点均表示平衡状态。

分析方法分析任条曲线走势，如图丙中，温度为时即恒温，随压强的增大而增大，故正反应是气体分子数减小的反应任取点向横坐标作垂线为辅助线进行分析，如图丁中，过任作条垂直于轴即恒温的辅助线，若，则表示随压强的增大而增大，故正反应是气体分子数减小的反应。

考点二考点三考点其他几种特殊图象如图戊，该类图象隐含随着温度升高的同时，反应时间也在变化。

曲线表示化学反应从反应物开始，点为刚达到的平衡点。

点前表示反应向正反应方向进行，点后是因温度改变而使平衡移动，即升温，增大，平衡左移。

如图己，曲线表示平衡时的百分含量纵坐标也可换成平衡转化率。

该类图象隐含的几个信息曲线上所有的点都处于平衡状态。

曲线上方的点，表示反应还没有达到平衡状态，即必须朝正反应方向进行才能达到平衡状态，正逆。

曲线下方的点，表示反应向逆反应方向进行才能达到平衡状态，正逆。

考点二考点三考点典例化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是由图可知，逆的是点图中，曲线定使用了催化剂考点二考点三考点解题思路根据题图，由“先拐先平”知，升温减小温度下的百分含量少，说明温度升高，平衡逆向移动，正反应为放热反应，项错误由图看出温度定时，压强越大，越大，说明增大压强平衡正向移动，则，项错误图中位于曲线上的点表示反应处于平衡状态，位于曲线下面的点，的转化率小于平衡转化率，此时反应正向进行，即点时正逆，项正确图中，若，增大压强和使用催化剂均能使反应速率增大，但平衡不移动，项错误。

参考答案技巧点拨图象题的解题思路看点看线段的起点是否通过原点两条线的交点或线段的拐点等。

二看线看线段的走向和变化趋势。

三看面看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。

四看要不要作辅助线，如等温线或等压线。

考点二考点三考点雅安模拟密闭容器中存在反应，平衡时的转化率与温度变化关系如图所示曲线上任何点都表示平衡状态，下列说法中正确的是该反应的正反应是吸热反应若温度为时的平衡常数分别为，则时，当反应处于点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率如果缩小容器体积，则平衡时表示转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方解析由题图知，温度越高，的转化率越小，则正反应为放热反应，项错误，温度越高，化学平衡常数越小，项错误处于点时，的转化率小于其平衡转化率，即反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，项错误缩小容器体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大，所以转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，项正确。

考点二考点三考点湖北七市州教科研协作体联考在恒容密闭容器中充入和发生反应，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是点时，的转化率最大升高温度，平衡常数减小平衡后充入，达到新平衡时的体积分数增大两点的正反应速率相等考点二考点三考点解析温度在之前，升高温度，的含量减小，是因为反应还未达到平衡状态，温度在之后，随温度升高，的含量增大，是因为升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，点表示达到平衡状态。

点时，的转化率最大，项错误升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，项正确该反应前后气体分子数不变，平衡时充入，新平衡与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时的体积分数不变，项错误点对应的温度低于点对应的温度，所以点的正反应速率小于点的正反应速率，项错误。

安徽高考汽车尾气中产生的反应为。

定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，如图曲线表示该反应在温度下的浓度随时间的变化，曲线表示该反应在起始反应条件改变时的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是温度下，该反应的平衡常数𝑐𝑐𝑐温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小曲线对应的条件改变可能是加入了催化剂若曲线对应的条件改变是温度，可判断该反应的解析本题考查化学反应速率和化学平衡及其影响因素平衡常数等。

根据题图知温度下，的浓度变化为，则起始变化平衡则平衡常数𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐，项正确该反应是气体体积不变的反应，容积固定，气体质量守恒，则气体密度始终不变，项错误催化剂对平衡移动没有影响，但题图中平衡右移了，项错误根据“先拐先平”知曲线对应的温度高，升温，氮气的平衡浓度减小，平衡正向移动，则该反应的，项错误。

江苏高考双选定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应。

容器编号温度起始物质的量平衡物质的量ⅠⅡⅢ下列说法正确的是该反应的正反应为放热反应达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长若起始时向容器Ⅰ中充入和，则反应将向正反应方向进行解析本题考查化学平衡。

从题表中数据知，容器Ⅲ相对于容器Ⅰ，温度降低，产物和的量增多，说明平衡正向移动，则正反应为放热反应，项正确该反应为等体积变化，容器Ⅱ中投入量为容器Ⅰ的两倍，所以相当于加压，但是平衡不移动，所以两容器中的体积分数相等，项错误容器Ⅲ的温度低，反应速率慢，达到平衡的时间长，项错误对于容器Ⅰ，平衡时说明平衡将正向移动，项正确。

海南高考双选将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是平衡常数减小量不变氧气压强不变量增加解析平衡常数仅与温度有关，项错误缩小容器容积时平衡左移，项错误，项正确由反应的平衡常数及只与温度有关可知，项正确。

浙江高考捕碳技术主要指捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ第三节化学平衡常数化学反应进行的方向考查要点备考指导化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。

复习重点化学平衡常数的理解应用以及有关化学平衡的计算。

结合图象理解化学反应速率与化学平衡移动的关系。

题型以非选择题为主。

化学平衡常数概念在定温度下，当个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数，用符号表示。

表达式对于可逆反应，𝑐𝑝𝑐𝑛。

化学平衡常数是指具体化学方程式的平衡常数，其书写形式与化学方程式的书写有关，如若反应的，则反应的𝑎。

表示的意义及应用化学平衡常数表达式中浓度是指平衡时的浓度。

固体或纯液体不出现在化学平衡常数的表达式中，因固体或液体浓度可看成常数。

化学平衡常数只与温度有关，而与反应物或生成物浓度无关。

化学平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，平衡常数值越大，表示正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。