污染氮化物和硫化物气体的排放。

洗涤剂工业肥皂的生产原理油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐肥皂的主要成分。

工艺流程脂肪植物油过量高级脂肪酸钠甘油和水合成洗涤剂表面活性剂如十二烷基苯磺酸钠洗涤剂主要成分是表面活性剂，是能够发挥去污作用的主要物质，还含有助剂杀菌剂织物柔顺剂等辅助成分。

憎水基团亲水基团考点二考点考点化学原理在工业生产中的应用增大反应速率的措施升高温度。

使用催化剂。

在沸腾炉中燃烧时，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。

考点二考点反应条件的选择温度要根据化学反应平衡原理综合考虑反应物的转化率和反应速率的关系，还要注意催化剂的催化活性与温度的关系。

如工业制硫酸中，根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用的温度。

为了防止催化剂中毒，原料气在进入催化反应室接触室之前必须经过除尘洗涤干燥等操作。

压强要综合考虑反应物的转化率反应速率生产设备生产成本等。

如工业制硫酸中根据平衡移动原理，应在高压条件下进行，但增大压强对的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗，而反应物在常压条件下的转化率已很高，故实际生产中采用常压操作。

根据平衡移动原理可适当增大廉价原料的浓度以提高反应物的转化率。

如工业制硫酸中适当过量的空气可以提高的转化率。

考点二考点逆流原理的应用如工业制硫酸中沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原料与助燃气体充分接触，反应充分进行吸收塔中使用大量耐酸瓷环片，的浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从塔底吹入，提高吸收率。

循环操作原理的应用循环操作可使没有反应完的反应物再次进行反应，以提高反应物的转化率。

如合成氨和工业制硫酸中的催化氧化反应均为可逆反应，采取循环操作提高了原料的利用率，减小了生产成本。

循环利用的应用可以充分利用原料节约资源，同时也是减少排放实现变废为宝的重要手段。

如制碱工业中氯化钠溶液的循环利用可提高氯化钠的利用率。

热交换原理的应用如工业制硫酸中由于反应是放热反应，在接触室内使用热交换器，使反应后的气体预热作为接触室的原料气，达到节约能源，降低生产成本的目的。

考点二考点典例苏州模拟继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪年代些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了定进展。

其工艺流程如下有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是操作称为。

过程得到产品的化学方程式是。

在过程中，回收有机胺的化学方程式是。

副产品的用途。

本工艺流程中可循环利用的物质是。

已知，且易溶于有机溶剂。

考点二考点解题思路迁移氨碱法制取的化学方程式可知有机胺制碱法反应生成小苏打时，除生成外，还生成，分液后从水层获得晶体，再加热失水得到产品而有机层可以通入高浓度的以使有机胺再生，发生反应，为副产物。

加热晶体时得到的可以循环利用，还有有机胺以及有机溶剂均可参与循环使用。

参考答案萃取分液或分液↑↑用作化肥等合理即可有机胺有机溶剂任意写个考点二考点归纳总结复杂的工艺流程题的解题原则找出流程目的，由起点到终点看出条流程主线。

抓住个关键点切反应或操作都是为获得产品而服务的。

逐分析这条主线上的“支线”，“支线”般为新增加原料物质或能量的循环利用生成副产物等。

考点二考点西安八校联考如图是企业设计的硫酸磷肥水泥联产海水淡水多用盐热电联产的三大生态产业链流程图。

考点二考点根据上述产业流程回答下列问题该流程为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式电能热能浓。

沸腾炉内发生反应的化学方程式，磷肥厂的主要产品是普钙磷酸二氢钙和硫酸钙，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式。

用硫铁矿的质量分数为采用接触法制硫酸，硫酸的产率为，则最后能生产出质量分数为的硫酸。

热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴写出种即可。

根据现代化工厂设计理念，请提出高炉炼铁厂废气和废渣的利用设想废气主要是高炉煤气经除尘后可作燃料废渣主要成分硅酸钙等，可用作水泥生产原料或可用作矿渣磷肥的生产氧气，获得氮气。

工业合成氨的条件是高温高压和催化剂。

由题意知“产品”是硫酸铵，反应物是硫酸钙悬浊液二氧化碳氨气等，产物除产品硫酸铵外，还有碳酸钙沉淀。

氨气溶于水显碱性，实验室中可以用湿润的红色石蕊试纸检验或利用氨气与氯化氢化合生成氯化铵的反应进行检验等。

分析题给框图中各物质的关系，结合箭头的指向可知能够循环使用的物质是二氧化碳，“副产品”为氧化钙。

参考答案将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气过滤用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有或其他可行的方法考点二考点解题技巧本题可以利用截段分析法。

般截段以生产的产品为准点，如本题主要涉及原料气的获取工业合成氨含氨废气的处理及化肥硫酸铵的获取副产品的获取及的循环使用等几段。

考点二考点北京西城区模工业上用菱锰矿含等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下考点二考点已知生成氢氧化物沉淀的开始沉淀时完全沉淀时注金属离子的起始浓度为。

考点二考点回答下列问题含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率。

盐酸溶解的化学方程式是↑。

向溶液中加入双氧水时，反应的离子方程式是。

滤液中加入稍过量的难溶电解质以除去，反应的离子方程式是。

将转化为的种方法是氧化法。

其具体做法是用酸化的溶液将氧化，该反应的离子方程式为↑。

考点二考点将转化为的另种方法是电解法。

生成的电极反应式是。

若直接电解溶液，生成的同时会产生少量。

检验的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有生成。

若在上述溶液中加入定量的粉末，则无产生，其原因是其他条件不变时，增大浓度或增大，有利于放电不利于放电。

考点二考点解析粉碎反应物可增大反应物之间的接触面积以加快反应速率类比与的反应书写与的反应。

此时溶液显酸性，再通过已知表格信息可知在时以沉淀形式存在，所以离子方程式中同时生成和是没问题的。

应用沉淀转化来除杂。

观察化合价，可知在阳极失电子生成。

为阳极另产物，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验即可。

都在阳极放电，二者为竞争关系，增大浓度后，有利于放电。

新课标全国卷Ⅱ苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度沸点异丙苯丙酮苯酚回答下列问题在反应器中通入的是或空气。

反应和分别在装置和中进行填装置符号。

在分解釜中加入的为少量浓硫酸，其作用是催化剂提高反应速率，优点是用量少，缺点是腐蚀设备。

反应为放热填“放热”或“吸热”反应。

反应温度应控制在，温度过高的安全隐患是可能会导致过氧化物爆炸。

中和釜中加入的最适宜的是填标号，已知苯酚是种弱酸。

蒸馏塔中的馏出物和分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚。

用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高。

解析本题考查的是有机化工生产流程。

根据题目信息可知，在反应器中通入的是。

在装置中发生化合反应，在装置中发生分解反应，生成苯酚和丙酮。

在中加入少量浓硫酸的作用是促进异丙苯过氧化氢的分解，但缺点是硫酸有强氧化性，能腐蚀设备。

根据方程式可知，反应为放热反应根据它们的相关物理参数和流程可知，温度过高，过氧化物剧烈分解，可能使装置发生爆炸。

苯酚的酸性小于碳酸，而在装置中主要是中和硫酸，要使得硫酸充分中和，这里只能选择项。

装置是分离互溶的液态苯酚和丙酮，由题表中信息知其沸点相差较大，因此可用蒸馏或分馏进行分离与提纯，根据沸点差异，首先挥发出的在处，温度稍低，为丙酮，而在处，温度较高，分馏出的为苯酚。

通过反应和反应可知，该方法的优点是原子利用率高。

新课标全国卷由黄铜矿主要成分是炼制精铜的工艺流程示意图如下在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到左右，黄铜矿与空气反应生成和的低价硫化物，且部分的硫化物转变为低价氧化物。

该过程中两个主要反应的化学方程式分别是，反射炉内生成炉渣的主要成分是冰铜和互相熔合而成含量为。

转炉中，将冰铜加熔剂石英砂在左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的被氧化为，生成的与反应，生成含量约为的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别为↑粗铜的电解精炼如下图所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极填图中的字母在电极上发生的电极反应式为若粗铜中还含有，它们在电解槽中的存在形式和位置为以单质的形式沉积在阳极下方，以的形式进入电解液中。

解析本题结合化工流程考查粗铜的冶炼及电解精炼的有关知识。

根据反应后生成的低价硫化物，可写出反应的化学方程式，部分又被氧化为，即反射炉中在高温下可以和生成炉渣。

冰铜中在高温下可以被氧化为，即由与反应生成粗铜，根据氧化还原反应规律可写出该反应为↑。

粗铜电解精炼中，粗铜作阳极，与电源正极相连，即电极为阳极阴极上为发生还原反应，即电解过程中和等重金属由于不活泼而形成阳极泥沉积在阳极下方，而要失去电子以的形式进入电解液中。

海南高考工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。

请回答下列问题卢布兰法是以食盐石灰石浓硫酸焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

食盐和浓硫酸反应的化学方程式为浓↑。

硫酸钠和焦炭石灰石反应的化学方程式为↑或↑已知产物之为。

氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

第十三章化学与技术考情分析考纲要求了解化学在水处理中的应用合成氨的主要原理原料重要设备等了解化学肥料农药等在农业生产中的作用新课标卷Ⅰ新课标卷Ⅱ，新课标卷Ⅱ，了解煤石油天然气等的综合利用了解海水的综合利用等新课标卷Ⅰ新课标卷Ⅱ，新课标卷Ⅰ，新课标卷，了解社会发展和科技进步对材料的要求了解金属材料无机非金属材料等的特点及有关生产原理新课标卷，第节化学与工农业生产考查要点备考指导合成氨的主要原理原料重要设备流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

精细化工产品的生产特点及精细化工在社会发展中的作用。

化学肥料农药等在农业生产中的作用。

复习重点接触法制硫酸的化学反应原理工艺流程生产设备反应条件的选择与“三废”的处理。

围绕合成氨的反应原理及实际生产的有关问题，从化学反应速率与化学平衡的角度分析合成氨适宜的条件原料气的生产与工艺技巧等。

氨碱法和联合制碱法。

题型非选择题。

硫酸工业硫酸工业的生产流程与设备硫酸工业生产中的基本问题三个主要反应三种原料黄铁矿硫黄空气的浓硫酸三个生产阶段造气接触氧化的吸收三种主要设备沸腾炉接触室吸收塔三种主要杂质矿尘砷硒等化合物水蒸气三种净化方法除尘洗涤干燥接触氧化的三个适宜条件催化剂活性较高常压催化剂主要为“三废”及其处理废气主要为石灰水吸收废水主要含硫酸加石灰乳后排放等废渣含铁量较高炼铁等计算涉及的三个关系式二合成氨工业合成氨简介主要反应。

主要设备氨合成塔。

原料气的制备制取制取合成氨适宜条件的选择在实际生产中，需要考虑反应速率化学平衡原料选择产量与设备等多方面情况，以确定最佳的生产条件。

温度压强催化剂以为主。

合成氨的转化率较低，要采