【高优指导】2017版高三化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用课件新人教版㊣精品文档值得下载

溶液体积有关，先求出𝑎溶液体积为𝑉，则物质的量浓度𝑎𝑉，正确选项，质量分数与溶质质量溶液质量有关，溶质质量为，溶液质量为，则质量分数为𝑎𝑉𝜌，错误选项，依据电荷守恒可知错误选项，由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的倍，故其溶质的质量分数小于，错误。

答案解析关闭基础梳理考点突破两种硫酸溶液，种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为另种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为，则混合后硫酸的物质的量浓度为𝑐𝑐𝜌𝜌𝜌𝑐𝑐𝜌𝜌𝜌答案解析解析关闭设混合前两硫酸溶液的体积均为，则溶液混合时，溶液的体积般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算，溶液总质量，溶液总体积𝜌𝜌𝜌𝜌𝜌𝜌则混合后硫酸的物质的量浓度𝑛𝑆𝑉溶液𝑐𝑐𝜌𝜌𝜌𝜌𝜌𝜌。

答案解析关闭基础梳理考点突破上海徐汇区二模如图是学校实验室管理员从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是该硫酸的物质的量浓度为与足量的该硫酸反应产生配制的稀硫酸需取该硫酸该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于硫酸化学纯品名硫酸化学式相对分子质量密度质量分数答案解析解析关闭该硫酸溶液的物质的量浓度为，故错误锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故错误设配制的稀硫酸需取该硫酸的体积为，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则，解得，故正确浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的倍，混合后物质的量浓度不是，故错误。

答案解析关闭基础梳理考点突破安徽理综，节选取产品，加硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时铈被还原为，消耗标准溶液。

该产品中的质量分数为。

上海化学，焦硫酸溶于水，其中的都转化为硫酸。

若将焦硫酸溶于水配成硫酸，该硫酸的物质的量浓度为。

答案解析解析关闭由反应可知，。

故，由此可知的质量分数为。

，溶于水得到，则硫酸的物质的量浓度为。

答案解析关闭配制溶液用到的仪器容量瓶。

构造及用途。

结构细颈梨形平底玻璃容器，带磨口玻璃塞标志温度容积和刻度线规格等用途配制定物质的量浓度的溶液。

定物质的量浓度溶液的配制查漏操作。

容量瓶使用前定要检查是否漏水。

操作顺序向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞倒立，观察是否漏水。

托盘天平。

称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到。

量筒的使用。

量筒无刻度量取溶液，应选用量筒，量筒上标有使用温度容量刻度不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。

配制过程示意图具体配制过程以配制溶液为例计算需固体的质量为⇩称量用托盘天平称量所需的固体⇩溶解将称好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解⇩移液待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入容量瓶⇩洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⇩定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切⇩摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液配制过程要重点关注的四个数据数据要求或解释药品的质量实验室中般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到，所以记录数据时只能保留小数点后位数字容量瓶的规格选择容量瓶容量瓶在使用前要检查是否漏水固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的反应，溶解后应立即转移到容量瓶中把固体放入容量瓶中，加水到刻度，配成的溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线用的盐酸配制的盐酸只需要容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管仅用烧杯量筒玻璃棒就可配制溶液配制定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低下图是同学用容量瓶配制溶液的过程该同学的错误操作有处处处处答案解析解析关闭第步不能把放在滤纸上称量第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分第步定容时应平视刻度线。

答案解析关闭宁夏银川中模配制溶液，下列操作正确的是称取无水碳酸钠，加入容量瓶中，再加水溶解定容称取无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌溶解转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接将其倒入容量瓶中定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀答案解析解析关闭不能直接用容量瓶溶解固体来配制溶液，项错误加入蒸馏水所得溶液体积并非，项错误转移溶液时，要用玻璃棒引流，否则易引起溶液洒落，项错误。

答案解析关闭同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。

由图中可以看出，该同学在操作时的个错误是，烧杯的实际质量为。

图图需配制溶液，该同学转移溶液的示意图如图所示。

指出实验中存在的两个错误。

用质量分数为密度为的浓硫酸配制的稀硫酸。

应用量筒量取浓硫酸配制硫酸时需用到的仪器有除量筒外，写出其余四种。

下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是填序号。

称量时用了生锈的砝码将放在纸张上称量定容时俯视刻度线往容量瓶中转移时，有少量液体溅出未洗涤溶解的烧杯定容时仰视刻度线容量瓶未干燥即用来配制溶液定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线答案烧杯与砝码的位置放反未用玻璃棒引流使用容量瓶玻璃棒烧杯容量瓶胶头滴管解析称量时应该“左物右码”，由图可知烧杯与砝码的位置放反了，烧杯的实际质量应为。

图中有两处错误，是向容量瓶中加蒸馏水时应该用玻璃棒引流，二是容量瓶的规格不对，应用容量瓶。

配制溶液时遵守溶质的量质量物质的量守恒的原则求得浓除量筒外还需玻璃棒烧杯容量瓶和胶头滴管。

注意容量瓶要指出规格大小。

称量时用了生锈的砝码，称得的物质质量会偏大，使结果偏高定容时俯视刻度线，加的水会偏少，使结果偏高。

𝑉浓考情分析解题策略化学计算常用技巧高考命题中，最常见的化学计算方法有“差量法”“关系式法”“极值法”“平均值法”“终态法”等，在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据方程式的计算又是各种计算方法的基础。

考情分析解题策略方法差量法差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。

这种差量可以是质量物质的量气态物质的体积和压强反应过程中的热量等。

用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量理论差量跟差量实际差量列成比例，然后求解。

如固气气标准状况使用差量法的注意事项所选用差值要与有关物质的量值成正比例或反比例关系。

有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。

考情分析解题策略典例为了检验含有杂质的样品的纯度，现将样品加热，其质量变为，则该样品的纯度质量分数是𝑤𝑤𝑤𝑤𝑤𝑤𝑤𝑤𝑤𝑤𝑤𝑤考情分析解题策略解析对样品加热发生的反应为↑质量差为，故样品中的质量为𝑤𝑤，质量为𝑤𝑤，其质量分数为𝑚𝐶𝑚样品𝑤𝑤𝑤𝑤𝑤𝑤𝑤。

答案考情分析解题策略跟踪训练向溶液中放入小块，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液，则投入的的质量为答案解析解析关闭↑则得↑𝑚答案解析关闭考情分析解题策略定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是答案解析解析关闭合成氨反应是个气体分子数减少的反应，在温度压强定的条件下，分子数的减少与体积的减少成正比。

本题可利用体积差法求解。

设反应达平衡时的体积为，则其中有氨气。

故反应前的体积为。

与反应前相比缩小了，缩小的百分率为。

答案解析关闭考情分析解题策略方法二关系式法关系式是物质间关系的种简化式子，解决多步反应，计算最简捷。

多步反应中建立关系式的方法叠加法如利用木炭水蒸气制取氨气由木炭水蒸气制取的关系为。

⇒⇒考情分析解题策略元素守恒法经多次氧化和吸收，由元素守恒知。

电子转移守恒法由得失电子总数相等知，经氧化等系列过程生成，和的关系为。

，考情分析解题策略典例黄铁矿主要成分是。

硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取样品在空气中充分灼烧，将生成的气体与足量溶液完全反应后，用浓度为的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

样品中的质量分数是假设杂质不参加反应。

煅烧上述黄铁矿，理论上产生的体积标准状况为，制得的硫酸质量为。

已知解析据方程式得关系式𝑚样品中的质量分数为。

考情分析解题策略由得。

考情分析解题策略答案第节物质的量在化学实验中的应用考纲要求了解物质的量浓度的含义。

了解定量研究的方法是化学发展为门科学的重要标志。

了解配制定溶质质量分数物质的量浓度溶液的方法。

基础梳理考点突破考点物质的量浓度及其有关计算物质的量浓度溶质质量分数及溶解度的比较内容物质的量浓度溶质质量分数溶解度含义表示溶液里所含溶质的物质的量表示溶液中所含溶质的质量在定温度下，固体物质在溶剂通常是水里达到饱和状态时所溶解的质量单位计算公式𝑛𝑉𝑚溶质𝑚溶液𝑚溶质𝑚溶剂基础梳理考点突破物质的量浓度与其他量的换算物质的量浓度和质量分数的关系。

如图所示，体积为，密度为的溶液，含有摩尔质量为的溶质，溶质的质量分数为，则物质的量浓度与质量分数的关系是𝑛𝑉𝑚𝑀𝑉𝑚𝑀𝑉𝜌𝑤𝑉𝑀𝑉𝜌𝑤𝑀，𝑐𝑀𝜌。

基础梳理考点突破物质的量浓度与溶解度的换算。

定温度时，若饱和溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶解度为，则溶解度与物质的量浓度的关系是𝑛𝑉𝑆𝑀𝑆𝜌𝜌𝑆𝑀𝑆。

基础梳理考点突破自主巩固个氯化氢分子溶于水配成溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为的硫酸铝溶液中的物质的量为溶液中含有，则溶液的体积为的溶液中的浓度等于填“大于”“等于”或“小于”的溶液中的浓度溶于水形成的溶液，其溶质的质量分数为，从中取出溶液，所含质量为，其溶质质量分数为。

基础梳理考点突破基本计算公式其中，为溶质的物质的量，为溶质的质量，为溶质的摩尔质量，为溶质的物质的量浓度，为溶液的体积。

两个计算关键正确判断溶液中的溶质。

与水发生反应生成新的物质，如等。

含结晶水的物质。

特殊物质如溶于水后溶质为。

𝑛𝑉，𝑚𝑀基础梳理考点突破正确确定溶质的物质的量和溶液的体积。

不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出或计算得出溶质的物质的量和溶液的体积，即可求溶质的物质的量浓度。

解题思路般有两个出发点由“定义式”出发，由此可知，欲求，先求和。