。

答案解析关闭基础梳理考点突破考点二影响盐类水解的因素内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解能力就越强，溶液的碱性或酸性就越强。

基础梳理考点突破外因温度水解是吸热过程，故升高温度，水解程度增大，反之，则减小浓度增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小加水稀释可以促进水解，使平衡右移，水解程度增大酸碱度加入，抑制弱碱阳离子的水解，促进弱酸阴离子的水解加入，抑制弱酸阴离子的水解，促进弱碱阳离子的水解基础梳理考点突破自主巩固水解的离子方程式，请填写下表中不同条件对水解的影响。

条件移动方向水解程度现象升温向右增加减小增大颜色加深通向左增加减小减小颜色变浅加水向右增加增大增大颜色变浅加粉向左减少增大减小颜色变浅加向右减少增大增大产生红褐色沉淀，有无色气体产生基础梳理考点突破在高考题中盐类水解常常与溶液的酸碱性实验现象除杂物质的制备等结合在起考查。

盐类水解平衡属于化学平衡，其平衡移动也符合勒夏特列原理，在记忆和分析时要紧密联系化学平衡的特征。

解答此类题的思维模式首先找出存在的水解平衡体系，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化然后依据水解平衡方程式找出影响平衡的条件，判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。

如把与溶液混合，为什么有气泡产生首先写出然后分析加入粉，与反应放出，使溶液中降低，平衡右移。

答题模板存在平衡，条件变化，使平衡向方向移动，结论。

基础梳理考点突破例判断正误，正确的画，错误的画“”。

江苏化学加热溶液，的水解程度和溶液的均增大重庆理综溶液中滴加少量浓盐酸后增大江苏化学溶液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的减小溶液中，加入少量固体，与均增大答案解析解析关闭项加入盐酸平衡右移，减小，错误项，加入，与结合，水解平衡逆向移动，但由于加了，增大，错误项，加入少量，增大，使平衡左移，增大，正确答案解析关闭基础梳理考点突破均为溶液和溶液，前者小于后者向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，证明盐类的水解是吸热的醋酸钠溶液为，其水解的程度为醋酸钠溶液为，水解的程度为，则盐水解的平衡常数定随温度升高而增大答案解析解析关闭项，浓度越稀水解程度越大，所以，醋酸钠浓度越大碱性越强，所以，正确项，水解是吸热过程，随温度升高而增大，正确。

答案解析关闭基础梳理考点突破跟踪训练在定条件下，溶液中存在水解平衡稀释溶液，水解平衡常数增大通入，平衡向正反应方向移动升高温度，加入固体，平衡逆向移动，溶液减小。

下列说法中正确的是𝑐𝑐减小答案解析解析关闭平衡常数仅与温度有关，故稀释时平衡常数不变，项错通入水中，相当于生成，可以与反应，从而促进平衡正向移动，项正确升温，促进水解，平衡正向移动，𝑐𝑐是增大的，错误加入导致溶液碱性增强，增大，错误。

答案解析关闭基础梳理考点突破福建泉州质检常温下，浓度均为的和混合溶液，测得其为。

下列有关叙述正确的是加入适量的，可使滴加几滴浓氨水，减小滴加几滴浓盐酸，的值减小的溶液中的比该混合溶液大𝑐𝑐𝑂答案解析解析关闭选项，溶液呈碱性，依据电荷守恒，可知，正确项使左移，增大选项减小，增大，则𝑐𝑐𝑂的值增大此混合液相当于向液中微粒的种类，然后再进行比较。

判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式水解方程式，结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒种类。

注意在书写电离方程式时，不要丢掉水的电离方程式。

如溶液中存在三种电离个水解，所以溶液中的离子为，分子为。

基础梳理考点突破方法归纳三种微粒定同时存在在水溶液中定含有，所以和的混合液中微粒种类相同。

如盐酸与氨水的混合溶液定同时存在，所以溶液中的离子定为，分子为。

基础梳理考点突破两个守恒我们在判断溶液中离子浓度大小时，常常用到两个守恒电荷守恒和物料守恒。

电荷守恒规律。

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数定等于阳离子所带正电荷总数。

如与混合溶液中存在着，存在如下关系物料守恒规律。

电解质溶液中，由于些离子能够水解，微粒种类增多，但原子个数总是守恒的。

如溶液中都能水解，故元素以三种形式存在，则溶液中有如下守恒关系基础梳理考点突破自主巩固按要求写出下列溶液中的微粒关系溶液。

电荷守恒。

物料守恒。

与以物质的量之比∶混合所得的溶液中。

电荷守恒。

物料守恒。

基础梳理考点突破的溶液中的物料守恒。

注意事项如果我们把两个守恒进行相加减，可得到另个守恒质子守恒，如把中的式式得电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。

如的计量数代表个带个单位负电荷，不可漏掉。

物料守恒式中，离子浓度计量数不能漏写或颠倒。

如溶液中的物料守恒式中，表示是溶液中各种碳元素存在形式的微粒总浓度的倍基础梳理考点突破掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法基础梳理考点突破理解及灵活运用“两个微弱个比较”两个微弱。

弱电解质弱酸弱碱水的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。

如在稀醋酸中，因为的电离是比较微弱的，所以最大，结合的程度远远大于的，可知，所以。

基础梳理考点突破如在稀溶液中有，所以在的溶液中微粒浓度由大到小的顺序是。

基础梳理考点突破选好参照物不同溶液中同离子浓度的大小比较要选好参照物，分组比较各个击破。

如时，相同物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序为。

分析流程为分组中要大于例下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是在溶液中在溶液中在溶液中向溶液中加入等体积溶液基础梳理考点突破答案基础梳理考点突破解析选项，首先写出，由于水解是比较微弱的，第步水解远远大于第二步水解，第二步水解大于水的电离，所以，错误选项为等式，首先想到守恒，物料守恒减去电荷守恒可得，错误选项，单溶液，用电离水解方程式及其程度进行比较，由于的程度大于，即溶液中的，错误选项，相互反应后为物质的量浓度相等的和溶液，的水解程度大于的水解程度，所以，所以正确。

基础梳理考点突破方法技巧混合溶液中离子浓度大小比较的般步骤判反应判断两种溶液混合时，是否发生化学反应，弄清楚溶液的真实组成。

写平衡根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡包括电离平衡水解平衡等，尤其不能漏写水的电离平衡。

列等式根据溶液中存在电荷守恒物料守恒列出等式。

据此可列出溶液中各种阴阳离子浓度间的关系式。

分主次根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大些，哪些平衡进行的程度相对小些，再依此比较出溶液中各种粒子浓度的大小。

基础梳理考点突破灵活运用两个守恒溶液中微粒种类的判断是解决溶液中微粒浓度大小比较的关键，特别是混合溶液中微粒浓度大小的比较，如和醋酸溶液不论何种比例混合，溶液中定存在电荷守恒，如果溶液呈酸性，则如果溶液呈中性，则如果溶液呈碱性，则。

基础梳理考点突破跟踪训练江苏化学，室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液通入气体对溶液体积的影响可忽略，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是向溶液中通向溶液中通向溶液中通向溶液中通基础梳理考点突破答案解析由电荷守恒有，因为，所以，故有，项错误由电荷守恒有，其中，则有，由物料守恒有，联立两式消去，得，所以，项错误的物料守恒关系有第节盐类的水解考纲要求了解盐类水解的原理。

了解影响盐类水解程度的主要因素。

了解盐类水解的应用。

基础梳理考点突破定义盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应。

实质使平衡向右移动，水的电离程度增大，使得溶液中，使盐溶液呈现酸性或碱性。

基础梳理考点突破例如等与水电离出的结合生成等，使溶液中的浓度减小，平衡右移，溶液中浓度增大，水溶液显酸性等与水电离出的结合生成等，使溶液中的浓度减小，平衡右移，溶液中浓度增大，溶液显碱性。

基础梳理考点突破特征可逆水解反应是可逆反应。

吸热水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。

微弱水解反应的程度很微弱。

必须有弱酸根或弱碱阳离子，盐必须易溶于水。

盐类水解离子方程式书写的注意事项般地说，盐类水解的程度很小，应该用可逆号表示。

盐类水解般不会产生大量的沉淀和气体，所以不用符号和“↑”表示。

如。

基础梳理考点突破书写规律。

多元弱酸盐的水解分步进行，以第步为主，般只写第步水解的离子方程式。

如水解。

多元弱碱阳离子的水解方程式步写出。

如水解。

能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“↑”等，如溶液与溶液混合反应的离子方程式↑。

基础梳理考点突破自主巩固有下列物质的溶液溶液呈中性的有，溶液呈碱性的有，溶液呈酸性的有分别写出三种物质水解的离子方程式。

基础梳理考点突破抓住实质盐类水解的实质是水的电离平衡发生了移动，盐的水解促进了水的电离。

注意强酸的酸式盐如溶液显酸性，其抑制水的电离与盐类水解无关。

弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度与水解程度的大小，如溶液中电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

溶液中电离程度小于水解程度，溶液显碱性。

基础梳理考点突破灵活记忆口诀记忆。

盐类水解的规律可用四句话概括“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性”。

比较记忆。

我们可以把盐类水解方程式与弱电解质的电离方程式进行比较记忆。

相同点都用不能用多元弱酸的电离与多元弱酸根离子的水解都是分步完成的多元弱碱的电离与多元弱碱阳离子的水解都是步完成的。

不同点两者的方向正好相反。

基础梳理考点突破例上海化学，室温下溶液的选填“大于”“小于”或“等于”，下同溶液的。

浓度均为的和的混合溶液中，已知相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的溶液的，溶液显碱性的原因结合离子方程式进行回答。

浓度从大到小的顺序为。

基础梳理考点突破答案大于大于的程度大于的程度解析依据越弱越水解，酸性小于，所以溶液碱性强浓度均为的和的混合溶液中，水解程度，则生成的。

多元弱酸根离子的第步水解远远大于第二步水解，所以碳酸钠溶液碱性强。

基础梳理考点突破方法技巧解答有关盐类水解的问题时，般先写出水解的离子方程式，然后依据原理及规律进行解答。

注意多元弱酸的电离与多元弱酸根离子的水解都是分步完成的，但第步远远大于第二步。

基础梳理考点突破跟踪训练安徽理综，同学将光亮的镁条放入盛有溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象。

由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有产生收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有产生收集气体的同时测得溶液的为弱碱性溶液中也可被氧化将光亮的镁条放入为的溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中氧化了答案解析解析关闭能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有，项合理由于水解使溶液显酸性，故产生的气体中含有，项合理的溶液显碱性，加入镁条可以收集到气体，故在弱碱性条件下可被氧化，项合理溶液中有气泡产生，说明发生了反应，根据表中相关的实验及现象可