误，正确的画，错误的画“”。

天津理综，固体在溶液中存在平衡，该固体可溶于溶液海南化学，可除去污水中的四川理综，验证的溶解度小于，可将溶液加入悬浊液中，振荡观察到沉淀由白色变为红褐色重庆理综，时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度天津理综，难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸答案解析解析关闭水解可使溶液呈酸性，可溶解，正确可以生成沉淀，正确溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀，正确提供的抑制的沉淀溶解，正确与稀硫酸反应生成微溶的，覆盖在表面从而中止反应的进行，能溶于醋酸中，错误。

答案解析关闭基础梳理考点突破北京理综，实验溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀向滤液中滴加溶液，出现浑浊向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是浊液中存在沉淀溶解平衡滤液中不含有中颜色变化说明转化为实验可以证明比更难溶答案解析解析关闭由及沉淀溶解平衡可知选项正确选项错误由及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知正确。

答案解析关闭基础梳理考点突破北京顺义二模实验溶液和溶液等体积混合得到浊液，取少量浊液过滤得到滤液和白色沉淀向浊液中滴加溶液，出现红褐色沉淀。

下列分析不正确的是滤液的中颜色变化说明转化为实验可以证明的溶解度比的小浊液中存在沉淀溶解平衡答案解析解析关闭绝对不溶的物质不存在，所以滤液中定含有，溶液显碱性，且此溶液没有注明常温，所以错误。

答案解析关闭基础梳理考点突破山东潍坊四县模拟是水垢的主要成分之，用氯化铵溶液浸泡，可以溶解，请结合平衡移动原理解释其原因。

答案解析解析关闭解决此类问题时，首先写出有关方程式，然后依据平衡移动原理进行分析。

答案解析关闭溶液中存在，加入氯化铵溶液浸泡时，发生反应，平衡右移，促进的溶解基础梳理考点突破考点二溶度积常数及其应用溶解平衡常数溶度积溶度积在定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，有关离子浓度幂的乘积。

的表达式对于沉淀溶解平衡。

注意固体物质不列入平衡常数。

基础梳理考点突破的意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴阳离子个数比相同时物质类型相同，数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强。

如由数值可知，在水中的溶解能力。

可以用来计算饱和溶液中种离子的浓度。

的影响因素在定温度下，是个常数，只与难溶电解质的性质温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。

基础梳理考点突破判断沉淀生成与否的原则溶度积规则离子积难溶电解质的溶液中，任情况下有关离子浓度幂的乘积叫离子积，如溶液中。

溶度积规则溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液达到新的平衡。

注意涉及的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。

故离子浓度定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。

基础梳理考点突破自主巩固定温度下，的。

将的和的溶液等体积混合，是否有沉淀生成，有沉淀生成。

定温度下，溶液中含有，该温度下的溶度积为，加水稀释的溶度积不变填“变大”“不变”或“变小”，下同，升高温度的溶度积变小。

基础梳闭基础梳理考点突破全国Ⅰ利用如图所示装置可以验证，试剂分别为稀硫酸与的浊液答案解析解析关闭与生成沉淀，无法证明是否有沉淀生成，也无法证明是由和生成的，错误。

答案解析关闭基础梳理考点突破室温时，。

时，溶液的等于𝑏𝑎𝑎𝑏𝑎𝑏𝑏𝑎答案解析解析关闭，由可知𝑎𝑏选项正确。

答案解析关闭基础梳理考点突破江苏化学，定温度下，三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知，。

下列说法正确的是的依次增大点可表示的饱和溶液，且点可表示的饱和溶液，且，由此可得，故错误点表示的不饱和溶液，由图可知，由此可得，正确。

答案解析关闭基础梳理考点突破全国课标Ⅰ，浓缩液中主要含有等离子。

取定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为。

已知。

𝑐𝑐答案解析解析关闭𝑐𝑐𝐾𝐾。

答案解析关闭考情分析解题策略化学平衡常数电离平衡常数水解平衡常数沉淀溶解平衡常数水的离子积常数本质上都是平衡常数，都只是温度的函数，体现了平衡时溶液中离子浓度的特定关系，其大小只受温度影响。

五大平衡常数是化学反应原理的重要内容，属于新课标新增的重点内容，是化学由定性描述走向定量研究，“用数据来说话”让化学变得富有活力，所以从定意义上讲，掌握了五大平衡常数，就握住了把解决化学问题的金钥匙。

因此，可以预测这“五大平衡常数”在今后的高考中，将继续成为考查的重点及热点。

常见的考查形式平衡常数的表达式的书写平衡常数的影响因素利用平衡常数判断反应方向与转化率等结合“三段式”进行有关平衡常数的计算不同反应平衡常数之间的换算结合守恒图像求平衡常数运用平衡常数判断比值等。

考情分析解题策略不同反应平衡常数之间的关系典例山东文登模实现反应，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。

在密闭容器中，通入与的混合气体，当甲烷的转化率为时，该反应的平衡常数。

考情分析解题策略处理的种方法是利用甲烷催化还原。

则，如果三个反应的平衡常数依次为，则用表示。

室温下，如果的水解平衡常数，则该温度下的第步电离平衡常数。

考情分析解题策略解析依据“三段式”进行计算起始时各物质浓度反应的各物质浓度平衡时各物质浓度考情分析解题策略依据盖斯定律可知式式式，所以，首先写出，前面的两式相加即得三式，所以，所以𝐾𝐾或用三个平衡常数表达式进行推算𝑐𝑐𝑐𝐾𝑐，结合𝑐𝑆𝑐𝑐可知𝐾𝐾。

答案考情分析解题策略方法归纳有关平衡常数的计算般先依据信息写出相应的化学方程式，然后进行分析。

不同反应方程式中的平衡常数的换算，般可以采取两种方法结合盖斯定律，用方程式进行加或减，然后平衡常数用乘或除进行计算，如例中的依据平衡常数的表达式变形后进行计算，如例中的。

考情分析解题策略结合守恒求平衡常数典例在时，将的溶液与的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液，用含的代数式表示的电离常数。

考情分析解题策略解析首先写出𝑐𝑐𝑐，混合溶液可知，依据电荷守恒可知所以𝑎依据物料守恒𝑎𝑎𝑎代入𝑐𝑐𝑐即可。

答案考情分析解题策略方法归纳解决此类问题时首先依据方程式写出所求平衡常数的表达式，然后依据题中信息结合守恒“三段式”图像等分别求出平衡常数表达式中各微粒的浓度，代入计算即可。

考情分析解题策略运用平衡常数判断比值典例室温下向的醋酸溶液中加入溶液，则溶液中𝑐𝐶𝑂𝑐𝐶𝑂𝑂𝐻𝑐的值填“不变”“变大”“变小”或“无法判断”，下同，𝑐𝐶𝑂𝑐𝐶𝑂𝑂𝐻。

考情分析解题策略解析醋酸的电离平衡常数为𝑐𝐶𝑂𝑐𝑐𝐶𝑂𝑂𝐻，水的离子积，温度不变，加入溶液后上述两常数均不变，由𝑐可知其值不变𝑐𝑐𝐶𝑂𝑂𝐻不变，加入，溶液中减小，所以𝑐𝐶𝑂𝑐𝐶𝑂𝑂𝐻的值变大。

答案不变变大方法归纳对于浓度比值变化的判断，可以先写出有关平衡常数的表达式，然后找出条件改变时，比较容易判断浓度升高降低的物质，最后综合分析。

考情分析解题策略跟踪训练氯化银不溶于氨水银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀银氨溶液可在酸性条件下稳定存在已知常温下反应，平衡常数为，平衡常数为，平衡常数为。

的平衡常数关系为，据此所做的以下推测合理的是答案解析解析关闭因为，可知与的结合能力大于与之间的沉淀能力，所以溶于氨水，错误由于，所以在银氨溶液中加入盐酸，有，致使平衡左移，增大错误，正确。

答案解析关闭考情分析解题策略常温下的溶液为，则的电离常数。

类似，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。

如溶液溶质的浓度为，则该溶液中溶质的。

下图为在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的图。

第节难溶电解质的溶解平衡考纲要求了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

了解难溶电解质的沉淀转化的本质。

基础梳理考点突破考点难溶电解质的溶解平衡溶解平衡状态定义沉淀溶解平衡状态，指在定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。

例如，在定温度下，当溶于水形成饱和溶液时，溶于水形成和的速率等于溶液中的和结合生成的速率的状态，属于溶解平衡状态。

基础梳理考点突破溶解平衡的建立溶解沉淀，固体溶解溶解沉淀，溶解平衡溶解沉淀，析出晶体特点固体溶质溶液中的溶质基础梳理考点突破沉淀生成的方法应用可利用生成沉淀来达到分离或除去些离子的目的。

方法方法实例有关离子方程式加沉淀剂法以等作沉淀剂，使些金属离子如生成极难溶的硫化物沉淀以等作沉淀剂，除去污水中的重金属离子用石灰乳先加纯碱后加软化含较多的硬水，使其生成沉淀除去基础梳理考点突破方法实例有关离子方程式调节法在工业原料中含杂质，使其溶解于水，再加入氨水调节溶液，可使转变为沉淀而除去基础梳理考点突破基础梳理考点突破沉淀溶解的方法原理减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

基础梳理考点突破方法方法实例有关离子方程式酸碱溶解法如难溶于水的沉淀可溶于盐酸中↑盐溶解法如可溶于溶液中合并为基础梳理考点突破沉淀的转化方法实质沉淀溶解平衡的移动，都遵循勒夏特列原理。

方法举例则。

沉淀转化的规律般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。

溶液，基础梳理考点突破应用锅炉除垢用纯碱将转化为，离子方程式为矿物转化溶液遇闪锌矿转化为铜蓝，离子方程式为基础梳理考点突破自主巩固判断正误，正确的画，错误的画“”。

向的溶液中加入过量的盐酸完全反应后溶液中无分别表示的溶解平衡电离方程式沉淀溶解平衡也属于化学平衡，属于动态平衡，即溶解沉淀基础梳理考点突破在定条件下，沉淀溶解达到平衡时，固体质量离子浓度不再随时间改变而改变除去溶液中的的方法是向溶液中加入过量的充分反应后过滤除去固体中杂质的方法是把固体加入饱和溶液，充分反应后过滤洗涤干燥基础梳理考点突破沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其的影响，同样遵守勒夏特列原理。

内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

基础梳理考点突破外因以为例外界条件移动方向平衡后平衡后升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量的逆向增大减小不变加入正向减小增大不变通入逆向减小增大不变基础梳理考点突破如将分别加入盛有水溶液溶液盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的排列顺序为。

注意绝大多数难溶盐的溶解平衡是吸热反应，升高温度，平衡右移，增大，但并不是所有的溶解平衡均是吸热反应，如升高温度平衡左移，减小。

基础梳理考点突破例四川成都诊，改编工业上向锅炉里注入溶液浸泡，将水垢中的转化为而后用盐酸除去。

下列叙述不正确的是的溶解平衡是吸热反应，锅炉中的溶液温度升高，溶液的和均会增大沉淀转化的离子方程式为盐酸中，的溶解度大于的向锅炉里注入溶液浸泡，平衡右移，均增大答案解析