溶质般能溶于非极性溶剂，极性溶质般能溶于极性溶剂。

若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶和中的羟基相近，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

手性具有完全相同的组成和原子排列的对分子，如同左手与右手样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。

无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成，如果成酸元素相同，则值越大，酸性越强，如。

自测诊断问题思考说出下列分子或离子的中心原子的价层电子对数杂化类型立体构型。

答案，杂化，三角锥形，杂化，三角锥形，杂化，平面三角形，杂化，平面三角形。

指出下列分子或离子的立体构型形直线形三角锥形三角锥形平面三角形直线形平面三角形形正四面体形正四面体形形正四面体形三角锥形三角锥形正四面体形平面三角形基础小题速练定稳拿基础分判断正误正确的打，错误的打“”共价键的成键原子只能是非金属原子在任何情况下，都是键比键强度大在所有分子中都存在化学键分子中的共价键不具有方向性分子的稳定性与分子间作用力的大小无关碳碳双键的键能是碳碳单键键能的倍键能单独形成，而键定不能单独形成键可以绕键轴旋转，键定不能绕键轴旋转氢键是氢元素与其他元素形成的化学键可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键乙醇分子和水分子间只存在范德华力碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键水分子间既存在范德华力，又存在氢键氢键具有方向性和饱和性和之间存在氢键分子间存在氢键下列说法中正确的是分子的键长越长，键能越高，分子越稳定元素周期表中的Ⅰ族除外和Ⅶ族元素的原子间不能形成共价键水分子可表示为，分子的键角为键键能为，即克分解成和时，消耗能量为答案在乙烯分子中有个键和个键，它们分别是杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键之间是杂化轨道形成键，之间是未杂化的轨道形成键之间是杂化轨道形成键，之间是未杂化的轨道形成键解析在乙烯分子中，每个碳原子的轨道与个轨道杂化形成个杂化轨道，其中个杂化轨道分别与个氢原子的轨道形成键，另外个杂化轨道与另个碳原子的杂化轨道形成键个碳原子中未参与杂化的轨道形成个键。

答案下列描述中正确的是为形的极性分子的空间构型为平面三角形的空间构型为三角锥形和的中心原子均为杂化解析属于杂化为直线形非极性分子，项错离子中存在，三对共用电子对，有个孤电子对，应为三角锥形，项错中存在三对共用电子对，没有孤电子对，为平面三角形，项错误是正四面体形结构，是三角锥形结构，都为杂化，项正确。

答案若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键氢键和分子间作用力极性键氢键氢键非极性键氢键极性键分子间作用力分子间作用力氢键非极性键答案下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是只存在键的分子是，同时存在键和键的分子是。

结合事实判断和相对更活泼的是，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因。

≡键能≡键能断开分子的心原子价电子数与配体提供电子总数之和为，则。

与结构相似，分子内键与键个数之比为。

甲醛在催化作用下加氢可得甲醇。

甲醇分子内碳原子的杂化方式为，甲醇分子内的键角填“大于”“等于”或“小于”甲醛分子内的键角。

∶小于为前四周期元素，且原子序数依次增大。

是红棕色气体与氢元素可形成基态原子的层与层电子数相等的轨道中有个电子。

请回答下列问题基态原子的电子排布式是所在周期中第电离能最大的主族元素是。

离子的立体构型是的水合离子中，提供孤电子对的原子是。

与元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。

型∶将单质的粉末加入的浓溶液中，通入，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

解析为前四周期元素，且原子序数依次增大，是红棕色的气体，该气体是，则是氮元素，是氧元素与氢元素可形成，该气体是氨气基态原子的层与层电子数相等，则该元素的原子序数是，即为镁元素，的轨道上有个电子，因此的原子序数是，即为铜元素。

氧元素的原予序数是，根据核外电子排布规律可知，氧元素的基态原子的电子排布式为。

同周期自左向右元素的第电离能有逐渐增大的趋势，镁是第周期的元素，其所在的周期中第电离能最大的主族元素是氯元素。

根据价层电子对互斥理论可知，的立体构型是型铜离子含有空轨道，而水分子中的氧原子含有孤电子对，因此在的水合离子中，提供孤电子对的原子是氧原子。

根据晶胞结构可知，阳离子在个顶点和体心位置，因此晶胞中阳离子个数为，阴离子在上下面各个，晶胞内部个，则阴离子个数，因此晶胞中阴离子与阳离子的个数比为∶。

将铜单质的粉末加入氨气的浓溶液中，通人氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，这说明在反应中铜被氧化成铜离子，与氨气结合形成配位键，则该反应的离子反应方程式是。

考点二微粒间作用力与物质的性质考点剖析共价键与范德华力氢键的比较范德华力氢键共价键作用微粒分子或原子稀有气体已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子和电负性很强的原子原子强度比较共价键氢键范德华力影响其强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于„，的电负性越大，原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔沸点溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如影响分子的稳定性共价键键能越大，分子稳定性越强共价键与范德华力氢键对物质性质影响的比较共价键既影响物质的化学性质分子的稳定性，又影响物质的物理性质原子晶体的熔点，范德华力只影响物质的物理性质，氢键般只影响物质的物理性质，但对少数物质会影响稳定性，如中，与以氢键结合。

键的极性与分子极性分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定根据中心原子最外层电子是否全部成键判断分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子般为非极性分子分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子般为极性分子。

等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。

而等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。

典例精析例福建福州二模Ⅰ已知四种分子所含原子的数目依次为，且都含有个电子，都是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为∶，是种有毒的有机物。

组成分子的原子的元素符号是。

从分子的立体结构判断，该分子属于分子填“极性”或“非极性”。

分子中包含个键。

的熔沸点比的熔沸点高，其主要原因是须指明是何物质。

Ⅱ的结构可表示为≡，的结构可表示为≡。

极性是，分子之间能形成氢键下表是两者的键能数据单位≡结合数据说明比活泼的原因。

Ⅲ等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

基态原子的核外电子排布式为，基态原子的价电子排布式为。

常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于填晶体类型。

中第个键的键能是，中第个键的键能是，所以的第个键比更容易断开或分子晶体解析Ⅰ由分子所含原子的数目为，且含有个电子，可推知为由分子所含原子的数目为，且含有个电子，由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比为∶可推知为，是极性分子由分子所含原子的数目为，且含有个电子，由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比为∶，可推知为，分子中含有个键和个键，共个键由分子所含原子的数目为，且含有个电子，是种有毒的有机物，可推知为，分子之间能形成氢键，所以的熔沸点比的熔沸点高。

Ⅱ打开第个键需要能量，而打开第个键需要能量。

题组训练硅烷的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。

硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强或其他合理答案硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子含三种元素的球棍模型如图所示中，硼原子轨道的杂化类型有配位键存在于原子之间填原子的数字标号填数字。

硼砂晶体由和构成，它们之间存在的作用力有填序号。

离子键共价键金属键范德华力氢键，或，考纲解读了解共价键的主要类型键和键，能用键长键能键角等说明简单分子的些性质。

了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

了解化学键和分子间作用力的区别。

了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

命题探究本讲高考的主要考查内容有键键的特征和判断常见分子的立体构型及中心原子杂化类型范德华力氢键配位键的特点及对物质性质的影响，题型以非选择题为主。

预计年高考对化学键的类型分子构型键的极性分子极性等的考查可能在选择题中出现而对氢键的形成以及对物质性质的影响分子间作用力对物质性质的影响等电子原理的应用等的考查可能会在非选择题中出现。

复习备考中，要特别关注共价键的分类及键参数对分子性质的解释杂化轨道理论及价层电子对互斥理论分子间作用力氢键及它们对物质性质的影响。

知识梳理知识点共价键知识清单共价键的本质与特征本质两原子之间形成共用电子对。

特征具有方向性和饱和性。

共价键类型键参数定义。

键能气态基态原子形成共价键释放的最低能量。

键长形成共价键的两个原子之间的核间距。

键角两个共价键之间的夹角。

键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。

配位键与配合物孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。

配位键成键原子方提供孤电子对，另方提供空轨道。

含有孤电子对的微粒有分子如等离子如等。

含有空轨道的微粒有过渡金属的原子或离子。

配位化合物的组成如对于硫酸四氨合铜，化学式为，称为配位化合物简称配合物，有空轨道为中心离子，有孤电子对为配体，配位键的数目为，配位数为，表示为。

的形成为，在中，虽然有个键形成过程与其他三个键形成过程不同，但是旦形成之后，四个共价键就完全相同。

等电子原理原子总数相同价电子总数相同的分子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，如和。

方法归纳碳碳三键和碳碳双键的键能不是碳碳单键的键能的倍和倍，原因是这些键的类型不完全相同。

键长约等于成键两原子的半径之和，实际上，由于轨道的重叠，前者比后者略小些。

由于原子轨道的重叠程度不同从而导致键和键的稳定性不同，般键比键稳定。

并不是所有的共价键都有方向性，如键，因为轨道是球形对称的，从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”电子与电子电子形成的共价键定是键≡中含有个键三个键中含有个键甲烷中含有四个相同的极性共价键乙烯中既含键和键，也含极性键和非极性键的键长小于的，所以的键能小于的键定比键强稀有气体中没有化学键知识点二分子的立体结构与分子的性质知识清单用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。

为中心原子的