属键的自由电子是分布于整个晶体中，在整个晶体中的金属阳离子间自由运动，所以当金属晶体发生变形时。

金属键不被破坏，使金属晶体具有延展性的特殊性质。

离子晶体中定含有离子键，可能含有共价键。

离子晶体熔化或溶于水时，会破坏离子键，但没有新化学键的生成，般不认为是化学变化。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”在晶体中只要有阴离子就定有阳离子在晶体中只要有阳离子就定有阴离子原子晶体的熔点定比金属晶体的高分子晶体的熔点定比金属晶体的低分子晶体中都含有分子间作用力和共价键原子晶体中定有共价键，熔沸点比分子晶体高的多金属阳离子只存在于离子晶体内金属晶体熔沸点定高于分子晶体石墨熔点高于金刚石，属于原子晶体多数离子晶体易溶于极性溶剂问题思考和在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗答案决定二者物理性质的因素晶体类型及结构微粒间的作用力，是分子晶体，其微弱的分子间作用力是决定因素，是原子晶体，其牢固的化学键是决定因素。

二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而与键都是极性键，所以在化学性质上有较多相似。

基础小题速练定稳拿基础分区别晶体与非晶体的最科学的方法是观察自范性观察各向异性测定固定熔点进行射线衍射实验解析晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列。

答案和均为离子晶体，有关数据如下表物质离子电荷数键长试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是解析均为离子晶体，它们的熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷数有关，中键长最短，离子所带电荷数最多，故离子键，熔点最高。

答案下列分子晶体中，关于熔沸点高低的叙述中，正确的是解析项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔沸点高项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔沸点高。

答案下图是甲乙丙三种晶体的晶胞，则甲中与的个数比是，乙中与的个数比是，丙中个晶胞中有个离子和个离子。

解析甲中∶∶乙中∶∶丙中，。

答案∶∶下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。

含个，个干冰含个含个，个金刚石含个体心立方含个原子面心立方含个原子现有几组物质的熔点数据组组组组金刚石硅晶体硼晶体二氧化硅据此回答下列问题组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。

组晶体共同的物理性质是填序号。

有金属光泽导电性导热性延展性组中熔点反常是由于。

原子共价键分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多只要答出分子间能形成氢键即可组晶体可能具有的性质是填序号。

硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电组晶体的熔点由高到低的顺序为，其原因为。

组晶体都为离子晶体，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高解析组物质熔点很高。

属原子晶体，是由原子通过共价键形成的组物质属于金属晶体，具有四条共性中含有分子间氢键，故其熔点反常组物质属于离子晶体，具有两条性质组物质属于离子晶体，物质的熔点与晶格能有关。

知识要点速记背过就是硬道理晶体的个物理特征熔点固定和各向异性。

般晶胞中个位置的贡献顶点，棱上，面上，内全满状态。

请回答下列问题基态原子的外围电子排布式为，其基态原子有种能量不同的电子。

元素的第电离能由小到大的顺序为用元素符号表示。

与互为等电子体微粒的化学式为写出种即可，的中心原子的杂化方式为杂化。

等写出任意种即可与形成的配离子中，提供孤对电子的原子是。

已知能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为，乙的化学式为高温时，甲易转化为乙的原因为。

若甲晶体中个晶胞的边长为，则甲晶体的密度为写出含的表达式，用表示阿伏加德罗常数的值。

中的能级为全充满状态，较稳定解析先结合原子结构及元素周期表知识确定四种元素，即可完成设问，再结合分子结构及晶体结构的有关知识完成设问。

原子核外电子有种不同的运动状态，则原子核外有个电子，故原子是原子的电子层上有对成对电子，应为，故为根据原子序数递增知是核外有个电子层且各层均处于全满状态，分别有个电子，故是。

的基态原子的外围电子排布式为，核外电子分布在个能级，因此其基态原子有种能量不同的电子。

同周期第电离能由左向右呈增大的趋势，第Ⅴ族元素原子的能级是半充满状态，它们的第电离能比相邻元素大，故第电离能。

与互为等电子体的微粒有等，互为等电子体的物质结构相似，的结构是直线形，原子采取杂化，因此的中心原子的杂化方式为杂化。

原子有孤对电子，有空轨道，即提供孤对电子。

根据均摊法可知甲含原子个，原子，化学式为乙含原子个，原子，化学式为，易转变为，是因为中的能级是全充满状态，而原子处于全充满半充满全空时是稳定结构。

个甲中含个，质量为，晶胞体积为，所以密度是。

题组训练前四周期原子序数依次增大的元素中，和的价电子层中未成对电子均只有个，并且和的电子数相差为与位于同周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和，且原子序数相差为。

回答下列问题的价层电子排布图为。

四种元素中第电离能最小的是，电负性最大的是。

填元素符号和三种元素组成的个化合物的晶胞如图所示。

该化合物的化学式为的配位数为列式计算该晶体的密度。

和三种离子组成的化合物，其中化学键的类型有该化合物中存在个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。

离子键配位键解析前四周期元素中，的价电子层中未成对电子数为，且为第四周期元素，则其价电子排布图为，即该元素为号元素进步推知，为号元素，为，为。

原子失去最外层的个电子形成，的价层电子排布图为。

四种元素中最易失去个电子，其第电离能最小，最易获得电子，其电负性最大。

个该晶胞中，有个位于晶胞的棱上，个位于晶胞内部，个位于晶胞的面上，根据均摊法，该晶胞中真正占有的数为有个位于晶胞的棱上，个位于晶胞内部，故该晶胞中真正占有的数为有个位于晶胞的顶点，个位于晶胞内部，故该晶胞中真正占有的数为。

因此，该化合物中的数目比为∶∶∶∶，则该化合物的化学式为。

个周围拥有个和个，故的配位数为。

晶胞中含有，其质量为，晶胞的体积为，故该晶体的密度为。

中含有离子键和配位键，其中与之间形成离子键，与之间形成配位键。

中存在的复杂离子为，其中配位体是。

考点二四种晶体的性质比较与判别考点剖析典型晶体模型分析晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石每个碳原子与相邻个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构键角均为最小碳坏由个组成且六原子不在同平面内每个参与条键的形成，原子数与键数之比为∶原子晶体每个与个以共价键结合，形成正四面体结构每个正四面体占有个，个，∶∶最小环上有个原子，即个，个分子晶体干冰个分子构成立方体且在个面心又各占据个分子每个分子周围等距紧邻的分子有个型每个周围等距且紧邻的有个。

每个周围等距且紧邻的有个每个晶胞中含个和个离子晶体型每个周围等距且紧邻的有个，每个周围等距且紧邻的有个如图为个晶胞，每个晶胞中含个个简单立方堆积典型代表，配位数为，空间利用率面心立方最密堆积又称为型或铜型，典型代表，配位数为，空间利用率体心立方堆积又称为型或钾型，典型代表，配位数为，空间利用率金属晶体六方最密堆积又称为型或镁型，典型代表，配位数为，空间利用率四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体质点微粒分子原子阴阳离子金属阳离子微粒间作用力分子间作用力共价键离子键金属键熔沸点很低很高较高无规律硬度般很软很硬较硬无规律溶解性相似相溶难溶易溶于极性溶剂难溶部分与水反应导电情况晶体和熔融状态下都不导电般不导电，个别导电，还有半导体晶体不导电，熔融状态下导电晶体导电导热性不良不良不良良判断晶体类型的方法根据构成粒子及粒子间的作用力类别进行判断。

根据各类晶体的特征性质判断。

低熔沸点的化合物般属于分子晶体。

熔沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物般为离子晶体。

熔沸点很高，不导电，不溶于般溶剂的物质般为原子晶体。

能导电传热具有延展性的晶体般为金属晶体。

根据物质类别判断。

金属氧化物强碱大部分盐类是离子晶体。

大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅气态氢化物非金属氧化物除外酸大多数有机物有机盐除外是分子晶体。

金刚石晶体硅晶体硼碳化硅等是原子晶体。

金属单质固体是金属晶体。

考纲解读了解原子晶体的特征，能描述金刚石二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的些物理性质。

了解金属晶体常见的堆积方式。

了解分子晶体与原子晶体离子晶体金属晶体的结构微粒微粒间作用力的区别。

理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

命题探究高考对本讲知识的考查主要从两方面切入有关晶胞的计算。

晶体微粒间的相互作用力以及物理性质的比较。

题型以非选择题为主。

预计年高考在选择题中主要考查晶体类型四种晶体的区别等，在综合题中考查晶体的结构特点以及有关离子晶体晶胞中微粒数的计算。

复习备考中，要特别关注四类晶体的结构与性质有关晶胞的计算。

知识点晶体常识晶体与非晶体比较晶胞晶胞的概念晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶体与晶胞的关系数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。

晶胞中粒子数目的计算均摊法如个粒子为个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。

方法归纳具有规则几何外形的固体不定是晶体，如玻璃。

晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不定是最小的“平行六面体”。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”固态物质定是晶体冰和固体碘晶体中相互作用力相同晶体内部的微粒按定规律周期性的排列凡有规则外形的固体定是晶体固体定是晶体下列说法正确的是凡是有规则几何外形的固体定是晶体晶体与非晶体的本质区别是否有自范性熔融态物质冷却凝固就得到晶体区分晶体和非晶体最可靠的方法测定其是否有固定熔沸点答案知识点二常见晶体类型知识清单分子晶体结构特点。

构成晶体的微粒是分子。

分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。

分子密堆积个分子周围通常有个紧邻的分子。

性质特点硬度较小，熔沸点较低。

典型的分子晶体。

冰水分子之间的主要作用力是氢键，也存在范德华力，每个水分子周围只有个紧邻的水分子。

干冰分子之间的作用力是范德华力，每个分子周围有个紧邻的分子。

典型分子晶体模型。

原子晶体结构特点。

构成晶体的微粒是原子。

原子间以共价键结合。

三维空间网状结构。

性质特点硬度很大，熔点很高。

典型的原子晶体。

金刚石碳原子轨道采取杂化，与个碳原子分别形成个共价键，构成正四面体形，碳碳键之间夹角为。

硅原子轨道采取杂化，与个氧原子分别形成个共价键，形成四面体，每个氧原子连接个硅原子。

典型原子晶体模型。

金属晶体“电子气理论”要点该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在起。

金属晶体是由金属阳离子自由电子通过金属键形成的种“巨分子”。

金属键的强度差异很大。

金属晶体的通性及其解释导电性自由电子在电场中