【师说】2017版高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 新人教版 ㊣ 精品文档 值得下载

发生，还要考虑化学反应的快慢问题。

解析反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增大。

答案基础小题速练定稳拿基础分下列说法正确的是自发进行的反应定是放热反应非自发进行的反应定是吸热反应自发进行的反应定能发生有些吸热反应也能自发进行解析放热反应常常是容易自发进行的，但也有不容易自发进行的，如熵减小的反应吸热反应有些也是自发反应反应的自发性只是种趋势，只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否定会发生。

答案反应，时平衡常数为，时平衡常数为。

下列说法正确的是升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小该反应的化学平衡常数表达式为该反应的正反应是吸热反应增大浓度，平衡常数增大解析项，升温，正逆反应速率均增大，不正确项，该化学平衡常数表达式为项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故正确项，增大反应物浓度，平衡常数不变，故不正确。

答案能用能量判据判断下列过程的方向的是水总是自发地由高处往低处流放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行有序排列的火柴散落时成为无序排列多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大解析体系存在着使自身能量最低，即从高能状态转变为低能状态的倾向能量判据。

中水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。

中吸热反应也可以自发进行，如和时，不难看出，该反应为吸热反应，又是熵增加的反应。

中火柴散落时有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。

中扑克牌的无序排列也属于熵判据。

答案已知反应的为正值，为负值，设与不随温度而变，下列说法中正确的是低温下是自发反应高温下是自发反应低温下是非自发反应，高温下是自发反应任何温度下都是非自发变化解析由，且随温度的升高而增大。

答案下列反应中，定不能自发进行的是石墨解析项，反应为放热的熵增加反应，定能自发进行项，常温常压下反应能自发进行项，常温常压下反应能自发进行。

答案邯郸模拟下图是煤化工产业链的部分，试运用所学知识，解决下列问题已知该产业链中反应的平衡常数表达式为，它所对应反应的化学方程式是。

合成甲醇的主要反应是，下此反应的平衡常数为。

此温度下，在密闭容器中开始只加入，反应后测得各组分的浓度如下物质浓度该时间段内反应速率。

比较此时正逆反应速率的大小正逆填“”“正向不变解析化学平衡常数是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，所以方程式为由于逆。

压缩体积平衡正向移动，不变。

知识要点速记背过就是硬道理化学平衡常数的表达式及注意事项表达式。

对于反应，。

三注意平衡常数表达式中的浓度必须为平衡浓度。

固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式。

化学平衡常数只受温度的影响。

化学平衡常数的应用判断反应进行程度的大小。

判断反应进行的方向。

判断反应的热效应。

计算物质的含量转化率平衡浓度等。

公式判断可逆反应状态复合判据为，反应不能自发进行。

考点化学平衡常数及其应用考点剖析化学平衡常数的理解化学平衡常数只与温度有关，与浓度压强和催化剂等均无关。

在平衡常数表达式中水的浓度固体物质的浓度均不写，但是水蒸气的浓度要写。

平衡常数表达式中各物质的浓度为起始平衡可知，项错误平衡时，其他条件不变，再加入定量的，平衡正向移动，但是温度不变，值不变，项错误对于吸热反应来说，越高，越大，若，则，项正确。

答案安徽十校联考定温度下，将和气体充入恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡。

在时刻分别改变反应的个条件，测得容器中气体的浓度随时间变化如图所示。

下列说法中正确的是反应方程式中的时刻改变的条件是使用催化剂时刻改变的条件是移去少量物质间该反应的平衡常数均为解析时刻时的浓度瞬间增大，且平衡不发生移动，用排除法温度催化剂均不可，只改变的浓度也不符合，只能采取相当于加压的措施或体积不变的情况下同时加入定比例的，所以此反应为等体积反应选项错误选项，为固体，错误选项，时刻达到平衡时，依据“三段式法”进行计算始态反应平衡，间温度相同，正确。

答案考点二化学平衡的计算方法“三段式法”考点剖析“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。

解题时，要注意清楚条理地列出起始量转化量平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统。

计算步骤写出有关化学平衡的反应方程式。

确定各物质的起始量变化量和平衡量。

根据问题建立相应的关系式进行解答。

计算模式“三段式法”具体可按下列模式进行计算如，令起始物质的量浓度分别为，达到平衡后消耗的物质的量浓度为。

起始变化平衡相关计算平衡常数。

的平衡转化率平。

的物质的量分数。

混合气体的平均密度混总。

混合气体的平均相对分子质量总总。

有关化学平衡计算的三点注意事项注意反应物和生成物的浓度关系反应物平始变生成物平始变。

利用混总和总总计算时要注意总应为气体的质量，应为反应容器的体积，总应为气体的物质的量。

起始浓度平衡浓度不定呈现化学计量数比，但物质之间是按化学计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化之比定等于化学计量数比，这是计算的关键。

典例精析例试题调研在体积为的密闭容器中，通入定量的和，在发生反应。

和浓度变化如图的平均反应速率。

时，平衡常数。

时，若向该容器中充入，则的平衡转化率为。

解析解答本类题的关键是利用好“三段式法”。

的平均反应速率。

时，平衡时各物质的浓度为所以平衡常数。

起始变化平衡则有，解得，的平衡转化率为。

例山东潍坊高三检测已知可逆反应，请回答下列问题在温度下，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，的转化率为，此时的转化率为若反应温度升高，的转化率填“增大”“减小”或“不变”若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后若反应温度不变，反应物的起始浓度为，达到平衡后，的转化率为。

增大解析始态变化量因此的转化率为由于该反应的，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，的转化率增大。

根据可求出各平衡浓度因此化学平衡常数由于温度不变，因此不变，达到平衡后解得设的转化率为，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为，解得高考警示有关化学平衡计算的点说明有关化学平衡的常见计算是化学平衡常数物质的平衡浓度和平衡转化率之间的相关计算。

在进行有关化学平衡的“三段式”计算时，要注意各物质的起始量平衡量和转化量三者单位的统。

凡是气体的压强变化密度变化均必须转化为物质的量的变化或气体的体积变化才能进行相关计算。

题组训练山东淄博高三检测加热，依次发生的分解反应为，在密闭容器中充入，加热到，达到平衡状态后为，为。

则时反应的平衡常数为解析题设中有两个反应，可理解为先发生反应，其中生成的有部分再发生分解反应，且在两个反应中都有生成，再由已知条件列方程组求解。

设反应中生成物质的量浓度为，反应中生成物质的量浓度为。

则起始浓度转化浓度起始浓度转化浓度平衡浓度依题意的平衡浓度为的平衡浓度为解得，的平衡浓度为的平衡浓度为则反应平衡常数。

考纲解读了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究中的重要作用。

命题探究本讲的主要考查内容有化学平衡常数的含义，利用化学平衡常数进行相关计算的化学反应方向的判据。

预计年高考仍会保持对传统知识的考查，又会增加对新增知识的考查。

如化学平衡常数与化学反应浓度的关系等。

复习备考时应注意化学平衡常数及其应用。

知识点化学平衡常数知识清单定义在定温度下，当个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号表示。

表达式对于般的可逆反应，在定温度下达到平衡时。

固体与纯液体的浓度等视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。

意义化学平衡常数表明在定条件下反应进行的程度。

值越大，表示反应进行的程度越大。

反应物的转化率越大。

影响因素只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

对于放热反应升高温度，值减小反应值增大。

对于吸热反应升高温度，值增大反之值减小。

方法归纳计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。

催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”平衡常数表达式中，可以是物质的任浓度催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数平衡常数发生变化，化学平衡不定发生移动化学平衡发生移动，平衡常数不定发生变化的平衡常数表达式为可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度对于达到平衡，在温度不变容积不变的密闭容器中充入，化学平衡常数不变定温度下，的，那么该温度下的问题思考在定温度下，三个反应，与有何关系对于个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变是什么关系转化率是否相同试举例说明。

对于给定的反应，正反应与逆反应的化学平衡常数样吗有何关系对于反应。

你能列出其平衡常数表达式吗升高温度将如何变化答案由平衡常数表达式可以推出。

对于个可逆反应，化学计量数不样，化学平衡常数表达式也就不样，但对应物质的转化率相同。

例如或无论还是，或的转化率是相同的。

不样，互为倒数。

，升高温度变大。

知识点二化学反应进行的方向知识清单自发过程定义在定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态体系对外部做功或释放热量。

在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性无序体系更加稳定。

化学反应方向的判据焓判据放热过程中体系能量降低，熵判据体系的混乱度增大，反应有自发进行的倾向。

但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。

复合判据在温度压强定的条件下，化学反应方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的复合判据为。

当时，反应不能自发进行自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”化学反应总是伴随着能量变化能够自发进行的反应不定都是放热反应只有放热反应才能够自发进行能够自发进行的反应就定能够发生并完成若个反应的，该反应定不能自发进行同物质固体液体气体变化是焓增和熵增的过程问题思考能自发进行的反应定能实际发生吗下列反应中，熵显著增加的反应是↑答案不定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。

解析反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增大。

答案基础小题速练定稳拿基础分下列说法正确的是自发进行的反应定是放热反应非自发进行的反应定是吸热反应自发进行的反应定能发生有些吸热反应也能自发进行解析放热反应常常是容易自发进行的，但也有不容易自发进行的，如