测诊断判断正误正确的打，错误的打“”用湿润的试纸测稀碱液的，测定值偏小常温下为的盐酸与等体积的氨水混合后所得溶液显酸性时，将的盐酸与的溶液等体积混合，溶液呈中性用广泛试纸测得溶液的溶液中，该溶液呈酸性任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性能使石蕊试纸显红色的溶液呈酸性常温下将的溶液稀释到原体积的倍后，溶液的为确定酸是强酸还是弱酸，可测溶液的，若，则是弱酸若，则为强酸问题思考判断下列溶液在常温下的酸碱性在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”相同浓度的和溶液等体积混合相同浓度的和溶液等体积混合相同浓度和溶液等体积混合的和的溶液等体积混合的和的溶液等体积混合的和的溶液等体积混合的和的溶液等体积混合中性碱性酸性中性酸性碱性酸性的溶液定是碱性溶液吗的溶液定是中性溶液吗用试纸测时应注意什么问题记录数据时又要注意什么是否可用试纸测定氯水的不定。

上述说法只有在常温下才能满足。

如在温度下，水的离子积常数为，此时的溶液为中性溶液的溶液为碱性溶液的溶液为酸性溶液。

试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差用试纸读出的只能是整数不能用试纸测定氯水的，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性漂白性。

知识点三酸碱中和滴定实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。

实验用品仪器酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹铁架台和锥形瓶。

试剂标准液待测液指示剂蒸馏水。

滴定管构造刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

精确度读数可估计到。

洗涤先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。

排泡酸碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

操作注意事项。

强氧化性的试剂般用酸式滴定管，因为氧化性物质易腐蚀橡胶管。

碱性的试剂般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。

读数时眼睛与凹液面最低点处在同水平面上。

若仰视，读数偏大若俯视，读数偏小。

实验操作以标准盐酸滴定待测溶液为例滴定前的准备。

滴定管检测滴定管活塞是否漏水蒸馏水洗涤用待装液润洗装液排泡调液面记录。

简化“定洗润装排调记”。

锥形瓶蒸馏水洗涤装液加指示剂。

滴定。

终点判断等到滴入最后滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

数据处理重复滴定操作次，求出用去标准溶液的体积的平均值值，根据待测标准标准待测计算。

既根据计算。

误差分析依据待测标准标准待测，由于标准和待测已确定，所以只要分析出错误操作引起标准的变化，即可得出答案。

常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱酚酞作指示剂为例，常见的不正确操作及可能引起的后果步骤操作标准待测酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高洗涤锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始时尖嘴处有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高滴定溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加滴溶液无变化变大偏高滴定前读数正确，滴定后俯视读数变小偏低读数滴定前读数正确，滴定后仰视读数变大偏高自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”计不能用于酸碱中和滴定终点的判断滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用中和滴定实验，指示剂变色点不定等于酸碱中和滴定实验时，待测液既可用滴定管，也可用量筒量取当精确取用定量酸性溶液时，可用酸式或碱式滴定管进行酸碱中和滴定时，眼睛要随时注意滴定管液面变化问题思用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入溶液，应先用溶液润洗，否则所用溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。

酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。

取前两次所用溶液体积的平均值第三次误差较大，舍去，然后代入公式进行计算酸酸碱碱，故酸碱碱酸。

知识要点速记背过就是硬道理牢记水的电离的两个式子。

影响唯的外部因素是温度。

牢记溶液酸碱性与之间的个关系，溶液呈酸性，溶液呈中性，溶液呈碱性。

熟记计算的个口诀酸按酸，碱按碱同强相混直接算异强相混看过量无限稀释为限。

掌握种仪器酸碱式滴定管的构造和使用构造滴定管的刻度在上，精确度为。

使用滴定管使用四步骤查漏洗涤润洗装液。

酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。

水电离的影响因素的五种实例剖析条件改变平衡移动方向加向左减小增大不变向左增大减小不变升温向右增大增大增大加向右增大减小不变加向右减小增大不变考点水的电离平衡的影响因素及有关计算考点剖析外界条件对水电离的影响水电离出的或的计算时中性溶液。

酸或碱抑制水的电离，水电离出的时，就用除以这个浓度即得到水电离的。

溶质为酸的溶液来源于酸电离和水电离，而只来源于水电离。

如的盐酸中水电离出的水水溶液。

溶质为碱的溶液来源于碱电离和水电离，而只来源于水电离。

如的溶液中，水电离产生的水水。

可水解的盐促进水的电离，水电离的或均大于。

若给出的，即为水电离的若给出的，就用除以这个浓度即得水电离的。

水解呈酸性或碱性的盐溶液，和均由水电离产生，如的溶液中由水电离出的水是因为部分与部分结合了的溶液中由水电离出的水。

方法归纳在计算水电离出的或时，要明确溶液中的来源。

抓住水电离出的水水这特征。

在室温下，当或水时，表明水的电离受到促进，是盐类水解所致。

典例精析例山东潍坊高三检测下表是不同温度下水的离子积常数温度水的离子积常数试回答以下问题若”“因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大下纯水中，则此时水中的，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使，此时溶液中的，滴入盐酸后水的离子积填“变大”“变小”或“不变”，下同，水的电离程度。

已知时元酸在水中有发生电离，回答下列问题该溶液中。

由电离出的约为水电离出的的倍。

不变变小解析因为水是弱电解质，弱电解质的电离存在电离平衡，升高温度，促进水的电离，所以温度越高，离子积也增大，就越大，所以。

下纯水中的，则此时溶液中的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则，温度不变，水的离子积常数不变，酸抑制水电离，所以水的电离程度减小。

电离出的，水，所以∶水∶。

题组训练双选山东淄博高三检测现有常温下的四种溶液的醋酸溶液的盐酸的氨水的溶液。

下列说法正确的是水的电离程度中最小，中最大水的电离程度中最大，中相等将等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的解析解答本题的关键是结合化学平衡移动原理分析水的电离平衡，明确由水电离出的和始终相等。

中，中，中，因此对水的电离抑制程度最小，对水的电离抑制程度相同，即中水的电离程度最大，中水的电离程度相等，错，对等体积混合，得到氨水和氯化铵的混合溶液，溶液显碱性，由水电离出的，对等体积混合，得到醋酸铵和氨水的混合溶液，溶液湿碱性，水的电离受到抑制，由水电离出的，错。

答案考点二溶液的计算与判断溶液的稀释规律稀释倍无限稀释强酸减小为原来的，稀原由于水的电离不可忽视，只能接近，不可能大于强碱减小为原来的，稀原不可能小于弱酸减小的程度比强酸小，稀原不可能小于溶液的计算总体原则。

若溶液为酸性，先求，再求。

若溶液为碱性，先求，再求，最后求。

单类的计算方法。

浓度为的强酸浓度为的强碱，混合溶液的计算两强酸混合同性混合混，再求算。

两强碱混合同性混合混，混混，再求算。

强酸强碱混合者过量异性混合酸过量混酸酸碱碱酸碱，直接求。

碱过量混碱碱酸酸酸碱，混混，再求算。

若恰好中和，。

考纲解读了解水的电离，离子积常数。

了解溶液的定义，能进行的简单计算。

了解测定溶液的方法。

命题探究高考对本讲知识的考查主要有以下四个方面水的电离平衡及影响因素。

水的离子积常数的意义及应用。

与溶液酸碱性的关系。

酸碱中和滴定的原理操作以及误差分析。

预计在年的高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。

有关溶液的计算，题设条件可千变万化。

运用正向逆向思维或数学工具图表进行推理类试题在今后高考中出现的可能性较大，推理性可能会有所增强，应予以重视。

复习备考时，注意化学平衡的思想在水的电离平衡中的应用等。

知识点水的电离知识清单水的电离方程式水是种极弱的电解质，电离方程式为，简写为。

水电离的四个特点难极难电离逆可逆过程等电离出的与浓度相等吸吸热过程关于纯水的几个重要数据为水的离子积常数，简称水的离子积。

及水电离的影响因素只与温度有关，水的电离是吸热过程，温度升高，增大，温度降低，减少，不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。

水的电离平衡受温度酸碱水解的盐等影响。

温度温度升高，促进水的电离，增大温度降低，抑制水的电离，减少。

酸碱抑制水的电离。

能水解的盐促进水的电离。

能与水反应的活泼金属促进水的电离。

方法归纳水的离子积常数，不仅适用于纯水，也适用于所有水溶液。

水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有和存在。

比较由电离产生的的大小时，可先对物质进行分类，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”在蒸馏水中滴加浓，不变溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同与时，水的相等常温下为的盐酸中由电离出的温度定时，水的电离常数与水的离子积常数相等水的离子积常数的数值大小与温度和水溶液的浓度有关水的电离平衡移动符合勒夏特列原理升高温度，水电离平衡右移，浓度增大，呈酸性随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应问题思考水的离子积常数中和定是水电离出来的吗在的盐酸溶液中由水电离出来的与之间的关系是什么甲同学认为在水中加入，水的电离平衡向左移动，解释是加入后增大，平衡左移。

乙同学认为加入后，水的电离平衡向右移动，解释为加入后，浓度增大，与中和，平衡右移。

你认为哪种说法正确说明原因。

答案不定。

和均指溶液中的或的总浓度。

这关系适用于任何稀溶液，即任何稀溶液中都存在这关系。

因此，在酸溶液中酸本身电离出来的会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的也会抑制水的电离。

外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出和总是相等的。

甲正确温度不变，是常数，加入，增大，平衡左移。

知识点二溶液的酸碱性和知识清单溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。

常温下，溶液的酸碱性与的关系如下表溶液的酸碱性与比较大小酸性溶液中性溶液碱性溶液溶液的表达式。

使用范围的取值范围为，即只适用于或的电解质溶液，当或时，直接用或表示溶液的酸碱性。

试纸的使用把小片试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的。

常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变化范围的石蕊蓝色甲基橙黄色酚酞红色方法归纳溶液呈现酸碱性的实质