乳海水母液基础梳理考点突破下列说法不正确的是用此法提取镁的优点之是原料来源丰富步骤电解时阴极产生氯气步骤可将晶体置于气体氛围中脱水上述工艺流程中涉及化合分解和复分解反应答案解析解析关闭海水中含有大量的镁元素,从海水中提取镁的优点之是原料来源丰富,选项正确电解熔融的时,阳极产生,阴极产生金属镁,选项错误因能水解,所以将晶体在气体氛围中加热脱水,其目的是防止水解生成,选项正确步骤涉及的分解反应得到,与发生化合反应得到,步骤是分解反应,步骤涉及与发生复分解反应得到和。答案解析关闭基础梳理考点突破下列有关海水综合利用的说法不正确的是可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水海水提溴只涉及物理变化利用海水可以制取金属开发海洋资源不能以牺牲环境为代价答案解析解析关闭海水提溴首先氧化变为,再用还原剂还原溴单质浓缩,然后用氧化剂氧化溴离子,涉及物理和化学变化,故项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破工厂用提取粗盐后的盐卤主要成分为制备金属镁,其工艺流程如下。盐卤溶液下列说法错误的是操作发生的反应为非氧化还原反应若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器操作是蒸发浓缩冷却结晶在整个制备过程中,未发生置换反应答案解析解析关闭操作发生的反应为,为非氧化还原反应,实验室通常用过滤的方法分离,主要用到的玻璃仪器有漏斗烧杯玻璃棒,故项正确,项错误溶液生成要在的气流中蒸干,故操作为蒸发浓缩冷却结晶,项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破卤素单质的性质及卤离子的检验溴碘单质物理性质比较颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性和颜色水中可溶,橙黄色可溶,黄褐色酒精易溶,橙红色易溶,褐色四氯化碳易溶,橙红色易溶,紫红色保存棕色玻璃塞的细口瓶并用蜡密封,置冷暗处棕色广口瓶基础梳理考点突破海水提溴原料浓缩海水或制盐卤水生产流程主要反应。基础梳理考点突破海带中碘的提取工艺流程主要反应。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。通常情况下,溴单质为红棕色气体萃取溴水中溴单质时,可选用酒精作萃取剂碘单质受热与受热原理相同海水提溴和提碘的过程中定发生了化学变化将萃取碘水中的碘,先振荡,后静置,液体分层,下层呈无色将和的混合物加热可将二者分离滴加氯水和乙醇,振荡静置,下层溶液显紫色,原溶液中含基础梳理考点突破溴碘的特性溴溴在常温下为深红棕色液体,是唯的液态非金属单质。溴易挥发,有毒,保存少量的溴可在试剂瓶中加水进行水封。盛溴的试剂瓶不能使用橡胶塞,因为能腐蚀橡胶。碘紫黑色固体,具有金属光泽。碘易升华,常利用该性质来分离提纯碘。淀粉遇显蓝色,可利用该特性来鉴别碘的存在。碘与反应时,只生成碘化亚铁而不生成,其他卤素单质与铁反应时均得到。基础梳理考点点突破置换萃取法。无色溶液混合液有机层呈红棕色或橙红色,含紫色或紫红色,含有关反应的离子方程式为,。氧化淀粉法检验未知液蓝色溶液,表明有基础梳理考点突破例海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,研究性学习小组设计并进行了以下实验步骤的实验操作名称是过滤现有烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网以及必要的夹持仪器物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗分液漏斗基础梳理考点突破步骤中能选用从碘水中萃取碘的原因是填序号,步骤中还可选择苯合理即可作萃取剂与水不互溶可与发生取代反应的密度比水的大不易燃烧,可作灭火剂碘在中的溶解度比在水中大很多步骤中反应的离子方程式是请设计种简单的实验方法,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘取少量待测液注入试管中,滴加淀粉溶液,若溶液变蓝色,说明水溶液中存在,否则水溶液中无。基础梳理考点突破解析分离难溶性物质与溶液的方法是过滤。根据实验流程图可以看出,完成实验需要经过灼烧浸泡过滤氧化萃取分液蒸发等步骤,由此可以判断出实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和分液漏斗。萃取剂需要满足的条件是与原溶剂互不相溶溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度且不与萃取剂反应,和苯均符合萃取剂的选择条件。检验水溶液中是否含有单质碘的试剂是淀粉溶液,看两种溶液相遇是否变蓝来确定是否含有单质碘。基础梳理考点突破技巧点拨解答工艺流程题的思路工艺流程试题往往选取的材料新背景新,解答此类题可分三步第步,读懂工艺流程图,抓住物质流入流出的方向,挖掘反应条件及记录重要数据第二步,联系相关反应原理,即每步涉及的化学反应或实验方法,涉及的化学原理如水解平衡原理等,还要联系中学实验方法等第三步,在上述两步基础上,结合要回答的问题,分析判断得出正确答案。基础梳理考点突破跟踪训练工业海水提溴实验室海带提碘过程中发生的主要反应有根据上述反应做出如下判断,其中正确的是三个反应都属于氧化还原反应,且还属于置换反应的氧化性逐渐减弱中溴元素被还原,中溴元素被氧化反应中每有电子转移,会生成答案解析解析关闭根据反应不能判断的氧化性强于的氧化性,项不正确中溴元素被氧化,中溴元素被还原,项不正确反应中每有转移,会生成,项不正确。答案解析关闭基础梳理考点突破郑州模拟下列叙述中正确的是碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口瓶中,并加少量水进行水封碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来用加热的方法可将中混有的少量碘除去答案解析解析关闭碘易升华,生成的碘蒸气将铁氧化为,项错误溴易挥发,有氧化性,水封可减缓挥发,且放在玻璃塞的棕色瓶中,般液体药品盛在细口瓶中,固体药品放在广口瓶中,项正确酒精不能作萃取剂,项错误受热易分解↑,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破全球海水中溴的蕴藏量丰富,约占地球溴总蕴藏量的,故溴有“海洋元素”之称。海水中溴含量约为,其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质。该方法涉及的反应有写出离子方程式↑写出离子方程式其中反应中氧化剂是,还原剂是。基础梳理考点突破空气吹出吸收法。该方法基本同,只是将溴吹出后用来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式。溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中的溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是分液漏斗。下列可以用于海水中溴的萃取剂的是。乙醇四氯化碳硝酸己烯基础梳理考点突破解析由离子方程式可知用溶液吸收后,溴元素以和形式存在,溴的化合价分别为价,在酸性条件下可生成,所以反应为。萃取剂的选取依据不能与所萃取的物质反应,也不能溶于水,故排除,只有符合。第节海水中的元素考纲要求了解海水中的化学元素。了解海水提镁的原理以及镁的主要性质和用途。了解海水提溴的原理以及溴碘单质的性质。基础梳理考点突破海水资源的综合利用海水中的化学元素常量及微量元素基础梳理考点突破氯碱工业及相关化工产品基础梳理考点突破基础梳理考点突破氯碱工业原料饱和食盐水原理海水粗盐饱和食盐水阳极产物阴极产物反应化学方程式为↑↑。基础梳理考点突破镁和海水提镁镁的物理性质具有银白色金属光泽的固体,密度硬度均较小,有良好的导电传热和延展性。镁的化学性质基础梳理考点突破与非金属反应与反应,现象燃烧发出耀眼白光,生成白色固体,在集气瓶的内壁附着黑色固体。基础梳理考点突破与反应↑,与冷水不反应。与酸反应↑镁的用途生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。海水提镁以贝壳海水为原料,先制得生石灰,后获得溶液。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。能在中燃烧,所以不能灭引起的失火电解溶液可制得金属镁镁在空气中燃烧只发生氯碱工业产品只有和加碘食盐加入的物质为和均不能通过置换反应得到基础梳理考点突破氯碱工业生产流程产物及其用途阴极产物是和,阳极产物是。产物可用于冶炼金属,制备盐酸纯碱农药和漂白剂等。基础梳理考点突破海水提镁生产流程。基础梳理考点突破基本步骤及主要反应。制熟石灰↑,。沉淀。酸化。蒸发结晶析出。脱水在氯化氢环境中使脱水制得无水氯化镁。电解电解熔融氯化镁制得镁。基础梳理考点突破例海水中有非常丰富的化学资源,从海水中可以提取多种化工原料,下图是工厂对海水资源综合利用的示意图。基础梳理考点突破试回答下列问题粗盐中含有等杂质离子,精制后可得饱和溶液,精制时通常在溶液中加入过量的溶液过量的溶液过量的溶液,则加入的顺序依次是填编号或,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式↑。从离子反应的角度思考,在母液里加入石灰乳起的作用是提取母液中的。氢氧化镁沉淀中混有的氢氧化钙应如何除去写出实验步骤向沉淀中加入足量溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。基础梳理考点突破解析根据等易转化为沉淀而被除去,以及根据不能产生新杂质的要求排序,前面加入的过量溶液用后加入的溶液除去。等分别与溶液反应生成沉淀,可再通过过滤除去,溶液能除去过量的溶液,盐酸能除去过量的溶液和溶液,所以应先加溶液再加入溶液,最后加入盐酸,所以正确顺序为或。基础梳理考点突破基础梳理考点突破跟踪训练从海水中提取镁的工艺流程可表示如下贝壳石灰乳海水母液基础梳理考点突破下列说法不正确的是用此法提取镁的优点之是原料来源丰富步骤电解时阴极产生氯气步骤可将晶体置于气体氛围中脱水上述工艺流程中涉及化合分解和复分解反应答案解析解析关闭海水中含有大量的镁元素,从海水中提取镁的优点之是原料来源丰富,选项正确电解熔融的时,阳极产生,阴极产生金属镁,选项错误因能水解,所以将晶体在气体氛围中加热脱水,其目的是防止水解生成,选项正确步骤涉及的分解反应得到,与发生化合反应得到,步骤是分解反应,步骤涉及与发生复分解反应得到和。答案解析关闭基础梳理考点突破下列有关海水综合利用的说法不正确的是可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水海水提溴只涉及物理变化利用海水可以制取金属开发海洋资源不能以牺牲环境为代价答案解析解析关闭海水提溴首先氧化变为,再用还原剂还原溴单质浓缩,然