有加和性。强度性质性质的数值与系统中物质的数量无关，不具有加和性，如温度压力物理学中的压强等。二系统的性质系统的广度性质与强度性质之间有如下关系强度性质摩尔体积广度性质物质的量广度性质体积二系统的性质密度体积质量当系统的诸性质不随时间而改变，则系统就处于热力学平衡态，它包括下列几个平衡热平衡力学平衡各部分的压力相等，边界不再移动相平衡化学平衡热力学平衡是动态平衡三热力学平衡态状态热力学平衡态状态函数平衡系统的各种热力学性质状态函数描述平衡系统宏观性质的物理量。例如η摩尔数质量四状态函数状态函数的改变量与途径无关状态函数的改变值只取决于系统始终态，与所经历的途径无关。例如温度的改变值四状态函数，水，水推论循环过程的状态函数改变量等于零。第三节热力学第定律热力学第定律有多种表述方式自然界的切物质都具有能量,能量有多种不同的形式,能量可以从种形式转化为另种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。第类永动机是不可能造成的。既不靠外界提供能量，也不减少本身能量，却可以不断对外作功的机第九节化学反应热效应的计算反应物产物标准相同的原子单质二由标准摩尔生成焓计算标准反应物标准产物由标准产物的反应热由标准反应物的反应热标准摩尔生成焓是特定化学反应的反应热。的标准摩尔生成焓在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成标准状态下摩尔物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。二由标准摩尔生成焓计算推论最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零。的主要晶型是石墨和金刚石，最稳定单质是石墨。二由标准摩尔生成焓计算反应物产物式中和分别表示产物和反应物在化学方程式中的系数都是正数。反应物产物二由标准摩尔生成焓计算өө例二由标准摩尔生成焓计算өө例二由标准摩尔生成焓计算өө例反应物产物标准相同的完全氧化产物二由标准摩尔燃烧焓计算反应物标准产物标准由产物标准的反应热由反应物标准的反应热三由标准摩尔燃烧焓计算在标准压力和指定温度下，摩尔物质完全燃烧的焓变，称为该物质的标准摩尔燃烧焓，用表示。下标表示三由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔生成焓是特定化学反应的反应热。的标准摩尔燃烧焓推论气态二氧化碳和液态水的标准摩尔燃烧焓等于零。反应物在前，产物在后三由标准摩尔燃烧焓计算产物反应物,,石墨三由标准摩尔燃烧焓计算产物反应物өө例药学院物理化学教研室第二章热力学第二定律物理化学绪论物理化学从研究物理变化和化学变化的联系入手，探求化学变化的基本规律。物理化学用物理原理和方法研究化学问题。绪论绪论负极溶液铜锌电池示意图正极溶液负极反应正极反应电池反应第章热力学第定律第二节热力学基本概念系统被划定的研究对象称为系统。环境系统之外与系统密切相关的部分称为环境。系统与环境之间的关系能量交换物质交换系统与环境系统↑包括溶剂环境烧杯大气能量交换系统烧杯烧杯中的物质环境大气还有物质交换系统与环境之间可以有也可以没有明显的物理界面。系统与环境根据系统与环境之间的关系，把系统分为三类系统与环境能量交换物质交换敞开系统有有封闭系统有没有孤立系统没有没有广度性质性质的数值与系统的物质的数量成正比，如等。这种性质具有加和性。强度性质性质的数值与系统中物质的数量无关，不具有加和性，如温度压力物理学中的压强等。二系统的性质系统的广度性质与强度性质之间有如下关系强度性质摩尔体积广度性质物质的量广度性质体积二系统的性质密度体积质量当系统的诸性质不随时间而改变，则系统就处于热力学平衡态，它包括下列几个平衡热平衡力学平衡各部分的压力相等，边界不再移动相平衡化学平衡热力学平衡是动态平衡三热力学平衡态状态热力学平衡态状态函数平衡系统的各种热力学性质状态函数描述平衡系统宏观性质的物理量。例如η摩尔数质量四状态函数状态函数的改变量与途径无关状态函数的改变值只取决于系统始终态，与所经历的途径无关。例如温度的改变值四状态函数，水，水推论循环过程的状态函数改变量等于零。第三节热力学第定律热力学第定律有多种表述方式自然界的切物质都具有能量,能量有多种不同的形式,能量可以从种形式转化为另种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。第类永动机是不可能造成的。既不靠外界提供能量，也不减少本身能量，却可以不断对外作功的机器，称为第类永动机。热力学第定律系统的总能量由以下三部分组成系统整体运动的动能。系统在外力场中的势能。热力学能，亦称为内能。二热力学能热力学能系统内部能量的总和。它包括分子动能分子间势能原子动能原子间势能键能原子核动能电子动能原子核原子核电子电子原子核电子势能核能等。热力学能用符号表示。热力学能是状态函数，具有广度性质。二热力学能热和