应现象溶液的值快慢强弱电解质强弱电解质强电解质在水中能够全部电离的电解质例如强酸强碱多数盐在水中只能部分电离的电解质弱电解质例如弱酸弱碱水•属于电解质的有属于非电解质的有属于强电解质的有属于弱电解质的有的溶解度都很小，的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质属于强电解质属于弱电解质强弱电解质本质区别是否完全电离!强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸强碱绝大多数盐在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全用表示用表示只有离子既有离子，又有分子弱酸弱碱水二电解质的电离强酸强碱的电离强酸强碱步完全电离弱电解质的电离弱酸弱碱可逆电离多元弱酸分步可逆电离，第步为主盐类的电离水溶液熔融状态酸式酸根继续可逆电离写出下列物质的电离方程式下列电离方程式书写正确的是离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物些非金属氧化物化”表示用表示只有离子既有离子，又有分子弱酸弱碱水二电解质的电离强酸强碱的电离强酸强碱步完全电离弱电解质的电离弱酸弱碱可逆电离多元弱酸分步可逆电离，第步为主盐类的电离水溶液熔融状态酸式酸根继续可逆电离写出下列物质的电离方程式下列电离方程式书写正确的是离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物些非金属氧化物化合物三弱电解质的电离平衡当电离结合时，可逆过程达到种什么样的状态。

电离结合开始时，电离和结合怎样变化关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动电离平衡状态建立反应速率电离结合电离结合电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。

电离平衡定义特点在定条件如温度浓度下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态动电离平衡是种动态平衡定条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子离子的浓度不变。

变条件改变时，电离平衡发生移动。

等电离结合逆弱电解质的电离是可逆的见课本填写下表的空白初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时等体积等浓度的溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变影响电离平衡的因素内因电解质本身的性质。

通常电解质越弱，电离程度越小。

外因温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。

浓度浓度越大，电离程度越小。

浓度越小溶液越稀，电离程度越大，但导电能减弱。

其他因素加入其他物质•弱电解质加水稀释时，电离程度，离子浓度填变大变小不变或不能确定变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

把固体分别加入下列液体中，溶液的导电性变化不大的是自来水溶液醋酸盐酸定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的固固固的盐酸醋酸硫酸各，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率，最终收集到的氢气的物质的量。

都为的盐酸醋酸硫酸各，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率，最终收集到的氢气的物质的量。

硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸三者相等醋酸硫酸盐酸四电离平衡常数，因此以第步电离为主在醋酸溶液中，存在如下电离平衡加入固体，电离平衡向反应方向移动，加入固体，电离平衡向反应方向移动滴入少量浓盐酸，电离平衡向反应方向移动，加入同浓度的醋酸，电离平衡，正减小减小逆逆增大不变不变移动方向升高温度降低温度加入加入加浓硫酸加加下列叙述正确的是强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质强电解质的水溶液中只有离子，没有分子强电解质融化状态下都能导电把固体分别加入下列液体中，溶液的导电性变化不大的是自来水溶液醋酸盐酸定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的固固固降低温度溶液有浓度相同体积相等的三种酸盐酸硫酸醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应完全后生成的质量。

第三章水溶液中的离子平衡弱电解质的电离第课时本章是上章化学平衡理论的延伸和扩展。

化学平衡电离平衡溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离平衡又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。

因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。

第节弱电解质的电离的课标要求，主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进步学习强弱电解质的概念，了解强弱电解质与酸碱盐在物质类别方面的联系，理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

能准确判断强电解质和弱电解质。

能正确书写弱电解质的电离方程式。

会描述弱电解质的电离平衡。

会分析浓度温度等因素对电离平衡的影响。

为什么有的化合物能电离有的化合物不能电离为什么化合物中有的部位能电离有的部位不能电离化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在起。

离子键都能电离，但只有部分共价键能电离。

水溶液中离子键部分共价键能电离。

熔化状态下离子键能电离。

电解质与非电解质电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物化合物常见的电解质金属氧化物酸碱盐水对象条件水溶液或熔化状态自身电离出离子非电解质在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物常见的非电解质非金属氧化物除水乙醇等绝大多数有机物下列物质属于电解质非电解质盐酸电解质非电解质根据实验现象，探索下列问题反应的实质是什么影响反应的速率的因素是什么当酸溶液的物质的量浓度相等时，是否相等实验体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的值与镁条反应现象溶液的值快慢强弱电解质强弱电解质强电解质在水中能够全部电离的电解质例如强酸强碱多数盐在水中只能部分电离的电解质弱电解质例如弱酸弱碱水•属于电解质的有属于非电解质的有属于强电解质的有属于弱电解质的有的溶解度都很小，的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质属于强电解质属于弱电解质强弱电解质本质区别是否完全电离!强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸强碱绝大多数盐在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全用表示用表示只有离子既有离子，又有分子弱酸弱碱水二电解质的电离强酸强碱的电离强酸强碱步完全电离弱电解质的电离弱酸弱碱可逆电离多元弱酸分步可逆电离，第步为主盐类的电离水溶液熔融状态酸式酸根继续可逆电离写出下列物质的电离方程式应现象溶液的值快慢强弱电解质强弱电解质强电解质在水中能够全部电离的电解质例如强酸强碱多数盐在水中只能部分电离的电解质弱电解质例如弱酸弱碱水•属于电解质的有属于非电解质的有属于强电解质的有属于弱电解质的有的溶解度都很小，的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质属于强电解质属于弱电解质强弱电解质本质区别是否完全电离!强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸强碱绝大多数盐在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全用表示用表示只有离子既有离子，又有分子弱酸弱碱水二电解质的电离强酸强碱的电离强酸强碱步完全电离弱电解质的电离弱酸弱碱可逆电离多元弱酸分步可逆电离，第步为主盐类的电离水溶液熔融状态酸式酸根继续可逆电离写出下列物质的电离方程式下列电离方程式书写正确的是离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物些非金属氧化物化