1、稀释到原来倍，则溶液，溶液加水稀释到原来倍，则溶液溶液加水稀释到原来倍，则溶液，溶液加水稀释到原来倍，则溶液注意或时，不可忽略水电离，只能接近，酸碱溶液无限稀释，只能约等于或接近酸不能大于碱不能小于结论强酸碱每稀释倍，值向靠拢个单位。弱酸弱碱稀释例加水稀释到原来倍，溶液值范围氨水加水稀释到原来倍，溶液值范围。结论弱酸碱每稀释倍，值向靠拢不到个单位两种值不同同种强酸碱溶液等体积混合例和两种溶液等体积混合，求混合溶液值。例和两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液值结论两种强酸溶液等体积混合，溶液值等于浓溶液加。总结论两种强酸碱溶液等体积混合，溶液值以原浓溶液向靠拢个单位。两种强碱溶液等体积混合，溶液值等于浓溶液减。例盐酸和溶液相混合，求混合后溶液值。例盐酸和溶液等体积相混合，求混合后溶液值。强酸强碱。
2、气泡消失滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度偏高偏高偏高偏高偏低滴定前仰视，滴定后俯视。分析标偏小，导致测偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前俯视，滴定后仰视。分析标偏大，导致测偏大。滴定前滴定后实际值读出值二锥形瓶锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗次，将润洗液倒掉，再装溶液锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装溶液滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内溶液溅出部分。指示剂滴加过多偏高无影响偏低偏低•三碱式滴定管•碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗•取待测液时，未将盛待测液碱式滴定管尖嘴气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液偏低偏低四含杂质在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取定质量氢氧化钠时，内含少量氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。同上情况，若氢氧化钠中含有少量碳酸钠，结果。
3、酸溶液中水电离出和是多少在常温下，溶液中水电离出和是多少水电离出在，在无色溶液中由水电离出，定能大量共存离子组是根据水电离平衡和下列条件改变，填空升高加入加入加入变化变化水电离平衡移动方向改变条件←↑↑↑↑↑水电离过程为，在不同温度下其离子积为，。则下列叙述正确是随着温度升高而降低在时，纯水中水电离常数水电离是个吸热过程浓度均为下列溶液中由大到小排列顺序氨水盐酸醋酸判断正误任何水溶液中都存在水电离平衡。任何水溶液中不论酸碱或中性，都存在。温度下，液体，则该溶液定是纯水。实验中学高二化学备课组年月日星期日第二节水电离和溶液酸碱性溶液计算水电离是可逆，存在电离平衡，它逆反应为中和反应水电离结论水是极弱电解质，它能微弱“自身”电离生成与水电离方程式注意点水电离过程是吸热，升高温度，将增大时。
4、数定义在定温度下，水稀溶液中与浓度乘积，用表示。温度问题与讨论在水中加入强酸后，水离子积是否发生改变在水中加入强碱后，水离子积是否发生改变升温呢在酸碱溶液中，水电离出来和是否相等时，水离子积为，求为多少在酸溶液中水电离出来和酸电离出来什么关系加入酸增大减少平衡逆向移动但保持不变加入碱减小增大平衡逆向移动但保持不变升高温度平衡正向移动和都增大增大正反应吸热二影响水电离平衡因素酸碱温度抑制水电离，保持不变升高温度促进水电离，增大注意是个温度函数，只随温度升高而增大三溶液酸碱性跟关系重要规律在定温度时,稀电解质溶液里与乘积是个常数。经科学实验进步证明稀例时，时，三溶液酸碱性跟关系关系中性溶液酸性溶液碱性溶液注意水溶液中与始终共存酸性溶液越大酸性越强碱性溶液三溶液酸碱性跟关系溶液中计算例计算下列溶液。
5、时，电离出阴离子能使水电离平衡向右移动是温度下纯水中，则此时溶液中。若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中。在常温下，盐酸溶液中水电离出和是多少在常温下，溶液中水电离出和是多少水电离出在，在无色溶液中由水电离出，定能大量共存离子组是根据水电离平衡和下列条件改变，填空升高加入加入加入变化变化水电离平衡移动方向改变条件←↑↑↑↑↑水电离过程为，在不同温度下其离子积为，。则下列叙述正确是随着温度升高而降低在时，纯水中水电离常数水电离是个吸热过程浓度均为下列溶液中由大到小排列顺序氨水盐酸醋酸判断正误任何水溶液中都存在水电离平衡。任何水溶液中不论酸碱或中性，都存在。温度下，液体，则该溶液定是纯水。实验中学高二化学备课组年月日星期日第二节水电离和溶液酸碱性溶液计算水电离是可逆，存在电离平衡，它逆。
6、何偏低偏低生，则此溶液有可能是常温下，溶液中由水电离产生，则此溶液有可能是纯水在和浓度，前者与后者关系是前者大后者大相等不能确定课堂练习下列微粒中不能破坏水电离平衡是下列物质溶解于水时，电离出阴离子能使水电离平衡向右移动是温度下纯水中，则此时溶液中。若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中。在常温下，盐酸溶液中水电离出和是多少在常温下，溶液中水电离出和是多少水电离出第三章水溶液中离子平衡第二节水电离和溶液酸碱性复习巩固溶液导电性强弱是由决定。溶液中自由移动离子浓度水是不是电解质思考与交流研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性，而酸碱性与水电离有密切关系。那么水是如何电离呢水是极弱电解质正反应吸热水电离水电离实验测定思考既然定温度下纯水中和浓度是定值，那么乘积呢说明常温稀溶液温度升高,变大水离子积常。
7、溶液混合结论强酸强碱等体积混合后，混碱方法先反应按过量计算，若酸过中大于中。中性溶液中。实验中学高二化学备课组年月日星期日第二节水电离和溶液酸碱性酸碱中和滴定酸碱中和滴定定义用已知物质量浓度酸或碱来测定未知浓度碱或酸方法原理在酸碱中和反应中，使用种已知物质量浓度酸或碱溶液跟未知浓度碱或酸溶液完全中和，测出二者体积，根据化学方程式中酸和碱物质量比值，就可以计算出碱或酸溶液浓度。公式实验关键准确测量参加反应两种溶液体积准确判断中和反应是否恰好完全反应酸酸碱碱元酸和元碱实验仪器及试剂仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯白纸，有时还需要移液管试剂标准液待测液指示剂酸碱指示剂般是有机弱酸或有机弱碱定性测定种类对应溶液颜色变色范围甲基橙溶液橙色红橙黄酚酞溶液无色无浅红红石蕊溶液紫色红紫蓝原则。
8、点时，指示剂颜色变化明显变色范围越窄越好，对溶液酸碱性变化较灵敏二指示剂选择甲基橙和酚酞变色范围较小对溶液酸碱性变化较灵敏溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多比将消耗部分酸碱溶液般为滴。操作用镊子取小块试纸放在洁净表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液值。试纸定量测定成分含有多种指示剂本身颜色淡黄色强酸强碱间滴定强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂强碱滴定弱酸酸碱中和滴定中指示剂选择两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂酚酞溶液甲基橙三实验步骤查漏检查两滴定管是否漏水堵塞和活塞转动是否灵活洗涤用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管次装液用倾倒法将盐酸氢氧化钠溶液注入酸碱滴定管。
9、弱碱稀释例加水稀释到原来倍，溶液值范围氨水加水稀释到原来倍，溶液值范围。结论弱酸碱每稀释倍，值向靠拢不到个单位两种值不同同种强酸碱溶液等体积混合例和两种溶液等体积混合，求混合溶液值。例和两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液值结论两种强酸溶液等体积混合，溶液值等于浓溶液加。总结论两种强酸碱溶液等体积混合，溶液值以原浓溶液向靠拢个单位。两种强碱溶液等体积混合，溶液值等于浓溶液减。例盐酸和溶液相混合，求混合后溶液值。例盐酸和溶液等体积相混合，求混合后溶液值。强酸强碱溶液混合结论强酸强碱等体积混合后，混碱方法先反应按过量计算，若酸过生，则此溶液有可能是常温下，溶液中由水电离产生，则此溶液有可能是纯水在和浓度，前者与后者关系是前者大后者大相等不能确定课堂练习下列微粒中不能破坏水电离平衡是下列物质溶解于水。
10、反应为中和反应水电离结论水是极弱电解质，它能微弱“自身”电离生成与水电离方程式注意点水电离过程是吸热，升高温度，将增大时，水离子积不仅适用纯水，也适用于酸碱盐稀溶液水离子积常数定义在定温度下，水中和乘积是个常数，用表示，叫做水离子积常数。影响因素酸碱温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水电离左移，不变,变小温度易水解盐在纯水中加入能水解盐，不管水解后显什么性，均促进水电离，但只要温度不变，不变。其他因素如向水中加入活泼金属二溶液酸碱性与值定义化学上常采用物质量浓度负对数来表示溶液酸碱性。溶液酸碱性与值关系酸性溶液表示方法注意采用物质量浓度负对数来表示溶液酸碱性注意并非无，而是，并非无，而是有关溶液计算单溶液计算强酸强碱稀释例盐酸，加水稀释到原来倍加水到原来倍加水到原来倍,加水到原来倍，例溶液加。
11、与溶液溶液解由，得解由，得例,加水至,此时溶液中若加水至,此时溶液中又是接近,略大于说明酸溶液中，以酸所电离出浓度为准，若酸过度稀释，接近,但略大于碱溶液中，以碱所电离出浓度为准，若碱过度稀释，接近,但略大于常温下，浓度为溶液中，由水电离产生是多少练习常温下，浓度为盐酸溶液中，由水电离产生是多少解水水解水水思考题在常温下，由水电离产生溶液，则该溶液酸碱性如何答可能是酸性也可能是碱性常温下，溶液中由水电离产生，则此溶液有可能是常温下，溶液中由水电离产生，则此溶液有可能是纯水在和浓度，前者与后者关系是前者大后者大相等不能确定课堂练习下列微粒中不能破坏水电离平衡是下列物质溶解于水时，电离出阴离子能使水电离平衡向右移动是温度下纯水中，则此时溶液中。若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中。在常温下，盐。
12、中，使液面高于刻度赶气泡酸式滴定管快速放液碱式滴定管橡皮管向上翘起调液调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。取液从碱式滴定管中放出氢氧化钠溶液于锥形瓶中滴入滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬张白纸。滴定左手，右手眼睛控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液颜色变化。计算整理数据进行计算。记录当看到加滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去盐酸体积。酸碱中和滴定五误差分析•例题用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液氢氧化钠放于锥形瓶中下列操作其它操作均正确，对氢氧化钠溶液浓度有什么影响酸式滴定管未用标准液润洗酸式滴定管滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠滴定管尖嘴处有气泡，滴定后。
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3.2《水的电离和溶液的酸碱性》（63张ppt） 63页（定稿）