TOP33山东省2016年高三化学寒假作业5新人教版选修4《化学反应原理》.doc文档免费在线阅读 ㊣ 精品文档 值得下载

常数该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时与的含量增大，与的含量降低，可知甲乙为反应物，平衡逆向移动过程中和按比例增加，甲的含量高于乙，可知曲线乙表示的是丙丁为生成物，反应开始时与按的量进行投料，故生成乙醇与水的物质的量比为，即水的含量是乙醇含量的倍，大的反应速率快比较反应速率时注意反应速率的单位要相同单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的考点弱电解质在水溶液中的电离平衡故选点评比较反应速率常用的两种方法归法将同反应中的不同物质的反应速率转化成同物质的反应速率，再较小比较比值法用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值数值大的反应速率快••，•，•，所以反应速率关系专题化学反应速率专题分析反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快解答解反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，酸反应，氢气总量减少，故故选点评本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大考点化学反应速率和化学计量数的，且不影响生成氢气的总量，故正确加，在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故加入固体，与硫为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答解答解加，与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，则不能测定中和热，故由外加电源可知，为阳极，为阴极，被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故故选考点化学反应速率的影响因素专题化学反应速率专题分析过量，解图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故在坩埚中可完成的燃烧反应，图中实验操作合理，故正确缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度反应是的二倍，故，而且燃烧放热，即，故正确氢气的燃烧是放热反应，即和均为负值，故故选点评本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较的大小必须带着正负号比较成立反应热的大小与计量数成比例解答解反应和相比较，反应物相同，的产物的能量高比高，则放出的热量比少，比大，故氢气的燃烧是放热反应，即和均为负值，故于，正确选。

考点反应热的大小比较专题化学反应中的能量变化分析比较的大小必须带着正负号比较根据在放热反应中当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则越大，反之曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，反应是可逆反应，在温度体积定的条件下，通入和充分反应后放出的热量小于，大吸的原因是。

试卷答案该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低后称重固体质量减少。

通过计算确定该固体产物的成分是。

在关闭弹簧夹后，打开弹簧夹，残余气体进入中，很快发现装置中产生白烟，同时发现中溶液迅速倒吸流入中。

写出产生白烟的化学方程式。

迅速产生倒置中答现象从中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在中发生反应的化学方程式。

当中固体全部变红色后，关闭弹簧夹，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量中固体质量。

若反应前固体质量为，反应请用平衡移动的原理解释中制取氨气的原理。

装置中盛放试剂是。

关闭弹簧夹，打开弹簧夹，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃处酒精灯，装置中黑色固体逐渐变红，装置请用平衡移动的原理解释中制取氨气的原理。

装置中盛放试剂是。

关闭弹簧夹，打开弹簧夹，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃处酒精灯，装置中黑色固体逐渐变红，装置中答现象从中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在中发生反应的化学方程式。

当中固体全部变红色后，关闭弹簧夹，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量中固体质量。

若反应前固体质量为，反应后称重固体质量减少。

通过计算确定该固体产物的成分是。

在关闭弹簧夹后，打开弹簧夹，残余气体进入中，很快发现装置中产生白烟，同时发现中溶液迅速倒吸流入中。

写出产生白烟的化学方程式。

迅速产生倒吸的原因是。

试卷答案该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，反应是可逆反应，在温度体积定的条件下，通入和充分反应后放出的热量小于，大于，正确选。

考点反应热的大小比较专题化学反应中的能量变化分析比较的大小必须带着正负号比较根据在放热反应中当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则越大，反之成立反应热的大小与计量数成比例解答解反应和相比较，反应物相同，的产物的能量高比高，则放出的热量比少，比大，故氢气的燃烧是放热反应，即和均为负值，故反应是的二倍，故，而且燃烧放热，即，故正确氢气的燃烧是放热反应，即和均为负值，故故选点评本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较的大小必须带着正负号比较解图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故在坩埚中可完成的燃烧反应，图中实验操作合理，故正确缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故由外加电源可知，为阳极，为阴极，被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故故选考点化学反应速率的影响因素专题化学反应速率专题分析过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答解答解加，与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故正确加，在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故加入固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故故选点评本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大考点化学反应速率和化学计量数的关系专题化学反应速率专题分析反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快解答解反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快••，•，•，所以反应速率故选点评比较反应速率常用的两种方法归法将同反应中的不同物质的反应速率转化成同物质的反应速率，再较小比较比值法用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快比较反应速率时注意反应速率的单位要相同单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的考点弱电解质在水溶液中的电离平衡催化剂的作用化学反应速率与化学平衡图象的综合应用分析对平衡加压同时移除部分时，正先增大后减小，逆先减小后增大反应十反应前后气体体积不变，减小容器体积与加入催化剂效果相同强酸溶液的体积每增大倍，酸溶液增大稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小解答解对平衡加压同时移除部分时，平衡正向移动，正先增大后减小，逆先减小后增大，与图象符合，故正确图中曲线除可表示反应十在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程，还可以表示压强不同时建立平衡的过程，故两种酸时建立平衡的过程，故两种酸溶液加水稀释倍，其变化小于，说明两酸都为弱酸，故正确稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故正确故选点评本题考查了化学反应速率图象外界条件对平衡建立过程的影响图象加水稀释溶液时和离子浓度的变化，题目难度不大••考点化学平衡建立的过程化学平衡的影响因素化学平衡的调控作用专题化学平衡专题分析根据计算氢气的平均反应速率该反应是反应前后气体体积增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，根据甲烷的转化率确定压强大小平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比定压强下，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据转化率判断反应热反应前后，气体的物质的量越大，其熵变越大容器容积不变，增加甲醇产率，平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响分析采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，据此判断的值根据定议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直轴的辅助线，比较平衡时的转化率，由此判断解答解根据••，故答案为••根据化学方程式可以得出，增大压强，化学平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，可以去来分析，发现甲烷的转化率是时大于时的，所以，初始浓度变化浓度平衡浓度时平衡常数，故答案为定压强下，升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，所以正反应是气体物质的量增大的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以，故答案为该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，甲醇的产率降低，故将从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，甲醇的产率增加，故正确充入，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故再充入和，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的产率增加，故正确故选采取