是原子序数依次增大的五种短周期元素，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为，说明是Ⅶ族元素，为氯元素，的原子序数在五种元素中最小，且与形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，则该化合物为重铬酸钾和是均含有同种非金属元素的化合物，是种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应的离子方程式为。

解析工业尾气中的少量氯气，反应后的溶液中含有等。

写出该反应的离子方程式。

室用湿润的淀粉试纸检验，试纸变蓝色，并产生种气体，该气体是填化学式。

等都是中学化学中常见的试剂。

溶液常用于吸收态氢化物稳定性由强到弱的顺序为填化学式。

据报道，目前已制备出比黄金还贵的。

氧的单质有，它们之间的关系是。

实验类型以多种元素为载体考查元素化合物类试题氧硫硒等元素位于同主族，其单质和化合物在生产生活中有广泛用途。

硒原子比氧原子多个电子层，硒的原子序数为。

这三种元素的气量为，故消耗的物质的量为，选项正确由得失电子守恒可知，关系式成立，选项正确。

答案∶盐酸应是的歧化反应，既是氧化剂，也是还原剂，选项错误完全转化为盐，在反应中只起到碱的作用，选项正确生成的三种盐中钠氯元素原子个数之比均为∶，由消耗的的物质的量可知总氧化剂，发生还原反应，发生还原反应极的电极反应式为，总反应为，故还可生产出盐酸。

溶液显中性，金属发生吸氧腐蚀，在正极得电子生成。

该反，反应Ⅱ中的还原剂是，由两个化学方程式可知，生成等量的时，反应Ⅰ中消耗的和反应Ⅱ中消耗的的物质的量之比为∶，其质量之比为∶。

氢氯燃料电池中氢气作还原剂，发生氧化反应氯气作价的氯元素失去电子生成，得到电子生成，故氧化剂是标准状况下即，其中由价升高为价，故反应Ⅱ中转移的电子的物质的量为反应Ⅰ中的还原剂是是其强氧化性，故项不符合题意含碘食盐中尽管含有价态较高的碘元素，但它不是作为氧化剂使用的，项符合题意。

根据反应Ⅰ的化学方程式可知，中不正确的是填字母。

具有强氧化性，在该反应中只作氧化剂只起到碱的作用反应消耗关系式成立解析具有强氧化性的物质作消毒剂漂白剂，利用的就生的反应可表示如下实验测得发生上述反应消耗的溶液。

下列判断溶液的厨具刀具等容易出现锈迹斑斑的现象，这种现象属于金属的电化学腐蚀。

写出这种情况下金属腐蚀的正极反应式。

将定量的通入到热的浓溶液中，发作电解质溶液，可制成氢氯燃料电池，该燃料电池中发生还原反应极的电极反应式为，该燃料电池除输出电能外，还可生产出产品。

沾有时，反应Ⅱ中转移的电子数目为当生成等量的时，反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的还原剂的质量之比为。

以碳化钨作氢电极催化剂，石墨作氯电极材料，盐酸作时，反应Ⅱ中转移的电子数目为当生成等量的时，反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的还原剂的质量之比为。

以碳化钨作氢电极催化剂，石墨作氯电极材料，盐酸作电解质溶液，可制成氢氯燃料电池，该燃料电池中发生还原反应极的电极反应式为，该燃料电池除输出电能外，还可生产出产品。

沾有溶液的厨具刀具等容易出现锈迹斑斑的现象，这种现象属于金属的电化学腐蚀。

写出这种情况下金属腐蚀的正极反应式。

将定量的通入到热的浓溶液中，发生的反应可表示如下实验测得发生上述反应消耗的溶液。

下列判断不正确的是填字母。

具有强氧化性，在该反应中只作氧化剂只起到碱的作用反应消耗关系式成立解析具有强氧化性的物质作消毒剂漂白剂，利用的就是其强氧化性，故项不符合题意含碘食盐中尽管含有价态较高的碘元素，但它不是作为氧化剂使用的，项符合题意。

根据反应Ⅰ的化学方程式可知，中价的氯元素失去电子生成，得到电子生成，故氧化剂是标准状况下即，其中由价升高为价，故反应Ⅱ中转移的电子的物质的量为反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的还原剂是，由两个化学方程式可知，生成等量的时，反应Ⅰ中消耗的和反应Ⅱ中消耗的的物质的量之比为∶，其质量之比为∶。

氢氯燃料电池中氢气作还原剂，发生氧化反应氯气作氧化剂，发生还原反应，发生还原反应极的电极反应式为，总反应为，故还可生产出盐酸。

溶液显中性，金属发生吸氧腐蚀，在正极得电子生成。

该反应是的歧化反应，既是氧化剂，也是还原剂，选项错误完全转化为盐，在反应中只起到碱的作用，选项正确生成的三种盐中钠氯元素原子个数之比均为∶，由消耗的的物质的量可知总量为，故消耗的物质的量为，选项正确由得失电子守恒可知，关系式成立，选项正确。

答案∶盐酸类型以多种元素为载体考查元素化合物类试题氧硫硒等元素位于同主族，其单质和化合物在生产生活中有广泛用途。

硒原子比氧原子多个电子层，硒的原子序数为。

这三种元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为填化学式。

据报道，目前已制备出比黄金还贵的。

氧的单质有，它们之间的关系是。

实验室用湿润的淀粉试纸检验，试纸变蓝色，并产生种气体，该气体是填化学式。

等都是中学化学中常见的试剂。

溶液常用于吸收工业尾气中的少量氯气，反应后的溶液中含有等。

写出该反应的离子方程式。

重铬酸钾和是均含有同种非金属元素的化合物，是种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应的离子方程式为。

解析是原子序数依次增大的五种短周期元素，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为，说明是Ⅶ族元素，为氯元素，的原子序数在五种元素中最小，且与形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，则该化合物为氨气，是氢元素，是氮元素，与同主族，原子序数大于氮的，为钠元素，是同周期中简单离子半径最小的元素，原子序数大于钠的而小于氯的，为铝元素。

在元素周期表中的位置是第周期Ⅶ族，钠元素的原子序数为，原子结构示意图为。

氮元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物是硝酸铵，其中存在的化学键类型是离子键和共价键。

钠元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和铝元素的最高价氧化物氧化铝反应的化学方程式是。

若固体俗称干冰，则是，根据转化关系可知是氢氧化钠，是碳酸钠，是碳酸氢钠，所以的离子方程式为若是强碱，且是白色难溶固体，根据转化关系可知是两性氢氧化物氢氧化铝，则是铝盐，是偏铝酸盐，所以的离子方程式为。

是均含有同种非金属元素的化合物，是种常见金属单质，因此应该是具有多种化合价的金属铁，则是硝酸，是硝酸铁，是硝酸亚铁，所以的离子方程式为↑。

答案第周期Ⅶ族离子键和共价键↑元素推断应该从元素原子结构元素在周期表中的位置和元素的性质以及相应的典型特征等方面来进行，熟悉常见的情境是解决问题的关键。

根据原子结构元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等。

变式元素在元素周期表中的位置如表所示，请回答下列问题族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ的原子半径由大到小的顺序为。

用元素符号表示和的最高价含氧酸的酸性强弱为用化学式表示。

两种元素按原子个数之比为∶组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将氧化，写出该反应的离子方程式。

由表中元素形成的物质可发生如图所示的反应，其中是单质，为黄绿色气体，溶液显碱性。

写出溶液与反应的化学方程式写出检验溶液中溶质的阴离子的方法常温下，若电解的溶液，段时间后测得溶液为忽略溶液体积变化，则该电解过程中转移电子的物质的量为若上图中各步反应均恰好完全进行，则混合物中含有的物质除水外还有填化学式。

解析根据表可知是氢元素是氧元素是氟元素是钠元素是铝元素是硫元素是氯元素。

根据三种元素原子结构可以判断原子半径大小顺序是。

两元素位于同周期，同周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强。

氢氧两种元素按原子个数之比为∶组成的常见液态化合物是，具有氧化性，在酸性溶液中能将氧化为。

根据图示和题干信息可知是氯气，是氢氧化钠，是氢气，是氯化钠，是单质铝，是偏铝酸钠。

单质铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是↑检验氯离子的方法是取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成为↑，转移电子假设电解的溶液，则产生和，而与铝反应生成，与反应生成，与正好完全反应生成。

答案↑取少量溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成考前增分攻略天第二部分三大能力“强化”第二部分第二部分三提升考场得分能力突破高考种新题型全面提升考场得分效度题型二条件开放与限定的元素及化合物类试题题型特点虽然高考命题“不过分强调学科知识内容的覆盖率”，但元素化合物部分的试题却“涵盖了中学化学最重要的内容”。

试题尽量采用简洁的转化关系图表格或实验，尽可能多地考查常见元素及化合物的结构和性质，以增加试题对核心知识的覆盖面。

解题方法掌握元素化合物的基本知识，理解物质的性质及其制备等根据题目的的要求，联想已学知识，遵循般规律，找出相应方法。

类型以物质的用途为背景考查元素化合物类试题钛铝钒合金可用于制作骨螺钉人工关节。

请回答下列问题钛的原子序数为，它的原子结构示意图为。

钛铁矿的主要成分为，已知中为价，则的化合价为。

工业上，冶炼钛的过程较为复杂，其中的步反应是利用钛白粉与焦炭氯气在高温下反应生成和，写出该反应的化学方程式。

纯的是无色易挥发液体，高温条件下用还原可得金属钛，写出该反应的化学方程式。

工业上，可电解氯化钠和氯化铝的熔融盐冶炼铝，熔融盐中存在。

以石墨纯铝为电极，电解过程中不产生其他离子。

石墨与电源极相连，写出铝电极的电极反应式。

是工业制硫酸的催化剂，可从废料中提取并采用铝热法冶炼钒，若该反应中转移了个电子，则可得到的钒的质量为钒的相对原子质量为。

解析见答案。

中为价，为