时负极反应的逆过程。以铅蓄电池为例，该过程可结合图示分析。由此可见，放电过程中，作为负极的需转化成，铅化合价升高，被氧化，为负极当放电完毕时，可看作极转化成了，充电时需让转化为，铅的化合价降低，被还原，极为阴极，所以，放电时的负极就是充电时的阴极，同理可分析放电时正极，充电时阳极，即放电时的正极就是充电时的阳极，如图。即充电时电极的连接正正负负原电池负极接电源负极原电池正极接电源正极青岛二中如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是导学号极上发生氧化反应电池总反应式为负极反应式为工作段时间后溶液的增大解析燃料电池中，燃料在负极上失去电子发生氧化反应，由图可知，电极上发生氧化反应，项错误。电池反应式的书写除了要考虑反应本身，还要注意电池工作的环境，该电池中电解质溶液呈碱性，二氧化碳和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，项错误。负极上甲烷失去电子，在碱性条件下生成碳酸根离子和水，但不会影响生成氢气生成量的方法是导学号向烧杯中加入的盐酸向烧杯中加入少量碳粉加入少量晶体加热解析由于是少量锌与过量盐酸反应，产生的量活动性稀硫酸原电池中极为负极，金属活动性。综上所述，金属活动性。答案将少量锌与盐酸在烧杯中混合，下列操作能加快反应速率向则是由正极负极。题述实验形成了四个原电池，稀硫酸原电池中极为负极，金属活动性稀硫酸原电池中极为负极，金属活动性稀硫酸原电池中极为负极，金属解析在金属与稀硫酸组成的原电池中，活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，在其表面得到电子生成，外电路中电子的流动方向为负极正极，电流方量气泡用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，极发生氧化反应。跟踪演练据此判断四种金属的活动性强弱顺序为导学号四块金属片，进行如下实验用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，极为负极用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由导线用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，极产生大中的相同，故是溶液或其他可溶性铜盐溶液，是溶液。答案氧化等可溶性铜盐也可溶液溶液银棒上有银白色物质析出有负极材料，失去电子，发生氧化反应作氧化剂，在原电池的正极得电子，故银棒上有银白色物质析出。左右两个烧杯中的电解质溶液依据其中的电极材料选择，在双液原电池中，电极材料中的金属元素般与电解质溶液正极上出现的现象是。在外电路中，电子从填写电极材料，下同极流向极。解析在反应中，作还原剂，即为原电池的问题导学号典例透析该原电源的负极材料是，发生反应填“氧化”或“还原”。是，是。原电池，其中氧化剂在正极，还原剂在负极，但吸热的氧化还原反应不能设计成原电池，因为原电池是把化学能转变为电能的装置。青岛二中利用反应设计了如图所示的原电池。回答下列应快说说你的看法。导学号答案使用粗锌反应快，因为粗锌中的杂质与锌可形成微小原电池，加快反应速率。互动思考氧化还原反应都能设计成原电池吗导学号答案般来说，放热的氧化还原反应理论上都能设计成属制品作原电池的而得到保护。例如，要保护个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与块锌块相连，使锌作原电池的负极。正极实验室常用和稀硫酸反应制备，使用纯锌和粗锌哪个反两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳离子。如在硫酸铜构成的原电池中，负极浸泡在含有的电解质溶液中，而正极浸泡在含有的电解质溶液中。用于金属的防护使被保护的金中的还原剂和氧化剂，将还原剂般为比较活泼金属作负极，活泼性比负极弱的金属或非金属导体作正极，含氧化剂对应离子的电解质溶液作电解液。如果两个半反应分别在要求的两个容器中进行中间连接盐桥，则与稀反应时加入少量溶液能使产生的反应速率加快。原电池原理的应用知识梳理负极正极自发加快设计制作化学电源设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是首先判断出氧化还原反应原电池的两极时，般作的金属比作的金属活泼。加快氧化还原反应的速率个进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率。例如，在原电池的两极时，般作的金属比作的金属活泼。加快氧化还原反应的速率个进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率。例如，在与稀反应时加入少量溶液能使产生的反应速率加快。原电池原理的应用知识梳理负极正极自发加快设计制作化学电源设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂，将还原剂般为比较活泼金属作负极，活泼性比负极弱的金属或非金属导体作正极，含氧化剂对应离子的电解质溶液作电解液。如果两个半反应分别在要求的两个容器中进行中间连接盐桥，则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳离子。如在硫酸铜构成的原电池中，负极浸泡在含有的电解质溶液中，而正极浸泡在含有的电解质溶液中。用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池的而得到保护。例如，要保护个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与块锌块相连，使锌作原电池的负极。正极实验室常用和稀硫酸反应制备，使用纯锌和粗锌哪个反应快说说你的看法。导学号答案使用粗锌反应快，因为粗锌中的杂质与锌可形成微小原电池，加快反应速率。互动思考氧化还原反应都能设计成原电池吗导学号答案般来说，放热的氧化还原反应理论上都能设计成原电池，其中氧化剂在正极，还原剂在负极，但吸热的氧化还原反应不能设计成原电池，因为原电池是把化学能转变为电能的装置。青岛二中利用反应设计了如图所示的原电池。回答下列问题导学号典例透析该原电源的负极材料是，发生反应填“氧化”或“还原”。是，是。正极上出现的现象是。在外电路中，电子从填写电极材料，下同极流向极。解析在反应中，作还原剂，即为原电池的负极材料，失去电子，发生氧化反应作氧化剂，在原电池的正极得电子，故银棒上有银白色物质析出。左右两个烧杯中的电解质溶液依据其中的电极材料选择，在双液原电池中，电极材料中的金属元素般与电解质溶液中的相同，故是溶液或其他可溶性铜盐溶液，是溶液。答案氧化等可溶性铜盐也可溶液溶液银棒上有银白色物质析出有四块金属片，进行如下实验用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，极为负极用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由导线用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，极产生大量气泡用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，极发生氧化反应。跟踪演练据此判断四种金属的活动性强弱顺序为导学号解析在金属与稀硫酸组成的原电池中，活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，在其表面得到电子生成，外电路中电子的流动方向为负极正极，电流方向则是由正极负极。题述实验形成了四个原电池，稀硫酸原电池中极为负极，金属活动性稀硫酸原电池中极为负极，金属活动性稀硫酸原电池中极为负极，金属活动性稀硫酸原电池中极为负极，金属活动性。综上所述，金属活动性。答案将少量锌与盐酸在烧杯中混合，下列操作能加快反应速率但不会影响生成氢气生成量的方法是导学号向烧杯中加入的盐酸向烧杯中加入少量碳粉加入少量晶体加热解析由于是少量锌与过量盐酸反应，产生的量由来决定。增大盐酸浓度，可加快速率加少量碳粉，可与形成原电池，加快速率加晶体，可置换出，形成原电池加快速率，但由于消耗了，使的量减少加热，可加快速率。答案莆田中原电池的电池反应为，与此电池反应不符的原电池是导学号铜片铁片溶液组成的原电池石墨铁片溶液组成的原电池铁片锌片溶液组成的原电池铜片铁片溶液组成的原电池解析由电池反应可知，铁作负极，铁失去电子发生氧化反应。项中，由于锌的活泼性大于铁，故锌作负极，发生氧化反应，与电池反应不符。答案能设计成原电池的反应定是放热的氧化还原反应，吸热反应不可能将化学能转化为电能。利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量。设计原电池时，负极材料确定之后，正极材料的选择范围较广，只要合理都可以，般选用不活泼金属或石墨。总结提升化学电源分类知识梳理次电池碱性锌锰干电池负极材料电极反应正极材料电极反应总反应银锌纽扣电池电解质溶液为溶液负极材料电极反应正极材料电极反应总反应二次电池铅蓄电池电解质溶液为溶液放电时的反应负极反应⑩正极反应⑪总反应电解质溶液的⑫填“增大”“减小”或“不变”。量晶体加热解析由于是少量锌与过量盐酸反应，产生的量由来决定。增大盐酸浓度，可加快速率加少量碳粉，可与形成原电池，加快速率加晶体，可置换出，形成原电池加快速率，但由于消耗了，使的量减少加热，可加快速率。答案莆田中原电池的电池反应为，与此电池反应不符的原电池是导学号铜片铁片溶液组成的原电池石墨铁片溶液组成的原电池铁片锌片溶液组成的原电池铜片铁片溶液组成的原电池解析由电池反应可知，铁作负极，铁失去电子发生氧化反应。项中，由于锌的活泼性大于铁，故锌作负极，发生氧化反应，与电池反应不符。答案能设计成原电池的反应定是放热的氧化还原反应，吸热反应不可能将化学能转化为电能。利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量。设计原电池时，负极材料确定之后，正极材料的选择范围较广，只要合理都可以，般选用不活泼金属或石墨。总结提升化学电源分类知识梳理次电池碱性锌锰干电池负极材料电极反应正极材料电极反应总反应银锌纽扣电池电解质溶液为溶液负极材料电极反应正极材料电极反应总反应二次电池铅蓄电池电解质溶液为溶液放电时的反应负极反应⑩正极反应⑪总反应电解质溶液的⑫填“增大”“减小”或“不变”。增大充电时