1、问题。常见考查形式以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析总量减小溶液的减小溶液中减小解析答案返回考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清个因素的影响均需控制其他因素相同或加入固体，产生速率减小，体积减小滴加少量溶液，产生速率变大，体积不变解析答案盐酸与过量铁粉的反应，若有，适量介入，则有反应速率减缓产生氢气的答案题组三金属与酸反应的定量分析定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入些物质，下列判断正确的是加入少量水，产生速率减小，体积不变加入固体，产生速率不变，体积不变反应温度铁的状态粉末状粉末状块状块状第组实验的反应速。
2、试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号溶液酸性溶液浓度体积浓度体积温度已知反应后转化为逸出，溶液转化为，每消耗转移电子。为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为∶。解析中碳的化合价是价，中碳的化合价为价，故每消耗转移电子，配平反应方程式为↑，为保证完全反应，∶。解析答案探究温度对化学反应速率影响的实验编号是填编号，下同，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。解析探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号和同理探究浓度对反应速率的影响的实验是和。和和解析答案实验测得溶液的褪色时间为，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率。解析。或解析答案已知时反应时间的变化曲线如图。若保。
3、分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下完成下列填空碳化温度保持在。温度偏高不利于碳化反应，原因是。温度偏低也不利于碳化反应，原因是。解析发生的碳化反应化学方程式如下，该反应是放热反应，温度偏高，使的溶解度减小，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于平衡的正向移动二是温度高时，会发生分解反应，也不利于碳化。若温度偏低，反应速率慢，反应产生物质的效率低，因此对反应的进行不利。该反应是放热反应温度偏高使的溶解度减小温度偏低会降低反应速率合理即可解析答案已知次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在到之内钙离子的反应速率为。之后钙离子浓度增大，原因是用化学方程式表示。解析根据图示在到之内钙离子的反应速率为。之后钙离子浓度增大，原因是产生的与水及溶解的发。
4、还可采取的措施答两种。解析根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有增大反应物浓度升高温度使用催化剂增大锌粒的表面积等。注意浓度不能过大，浓硫酸与反应不生成。升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等答两种即可解析答案为了进步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液饱和溶液请完成此实验设计，其中。该同学最后得出的结论为当加入少量溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。解析答案返回探究高考明确考向正误判断，正确的划，错误的划“”和均可加快分解。
5、学反应速率减小，故褪色时间延长，故作图时要同时体现浓度降低比时的浓度降低缓慢和达到平衡时间比时“拖后”。答案解析答。解析。或解析答案已知时反应时间的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出影响的实验是和。和和解析答案实验测得溶液的褪色时间为，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率验编号是填编号，下同，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。解析探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号和同理探究浓度对反应速率的转移电子，配平反应方程式为↑，为保证完全反应，∶。解析答案探究温度对化学反应速率影响的实转移电子。为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为∶。解析中碳的化合价是价，中碳的化合价为价，故每消耗。该小组设计了如下方。
6、其他条件不变，请在坐标图中，画出时的变化曲线示意图。解析温度降低，化学反应速率减小，故褪色时间延长，故作图时要同时体现浓度降低比时的浓度降低缓慢和达到平衡时间比时“拖后”。答案解析答案同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题上述实验中发生反应的化学方程式有。解析分析实验中涉及的物质，其中能发生的化学反应有个，↑。，↑解析答案硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。解析由于与反应生成的附着在片表面，构成铜锌原电池，从而加快了产生的速率。与反应产生的与形成铜锌原电池，加快了产生的速率解析答案实验室中现有种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是。解析种溶液中能与发生置换反应的只有，。解析答案要加快上述实验中气体产生的速率，。
7、最慢第组实验中盐酸的浓度大于第组实验中盐酸的浓度等于第组实验的反应温度低于解析积等因素对化学反应速率的影响等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间内产生气体体积的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中定不正确的是组别对应曲线半保持体积不变，充入使体系压强增大保持压强不变，充入使容器体积变大解析增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。解析答案题组二温度浓度固体表面积半保持体积不变，充入使体系压强增大保持压强不变，充入使容器体积变大解析增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。解析答案题组二温度浓度固体表面积等因素对化学反应速率的影响等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间内产生气体体积的。
8、数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中定不正确的是组别对应曲线反应温度铁的状态粉末状粉末状块状块状第组实验的反应速率最慢第组实验中盐酸的浓度大于第组实验中盐酸的浓度等于第组实验的反应温度低于解析答案题组三金属与酸反应的定量分析定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入些物质，下列判断正确的是加入少量水，产生速率减小，体积不变加入固体，产生速率不变，体积不变加入固体，产生速率减小，体积减小滴加少量溶液，产生速率变大，体积不变解析答案盐酸与过量铁粉的反应，若有，适量介入，则有反应速率减缓产生氢气的总量减小溶液的减小溶液中减小解析答案返回考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清个因素的影响均需控制其他因素。
9、解析由表中数据可推出化学反应速率与和的乘积成正比，以实验为参照，实验的化学反应速率是实验的倍，所以实验中和的乘积应是实验的倍。通过计算，选项不符合题意。答案解析答案硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为↑，下列各组实验中最先出现浑浊的是选项反应温度溶液稀解析答案福建理综，溶液在不同温度下均可被过量氧化，当完全消耗即有析出，依据析出所需时间可以求得的反应速率。将浓度均为的溶液含少量淀粉过量酸性溶液混合，记录间溶液变蓝时间，时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是之前与之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反图中两点对应的反应速率相等图中点对应的反应速率为温度高于时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析答案在密闭容器中发生反时的变化曲线示意图。解析温度降低，化。
10、。编号溶液酸性溶液浓度体积浓度体积温度已知反应后转化为逸出，溶液转化为，每消耗出正确判断。小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢在怎样的关系这样确定种以后，再确定另种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。数据有效解答时注意选择数据或设置实验要有效，且变量统，否则无法作各因素对化学反应速率的影响。解题策略确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。定多变在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化种因素，看这种因素与探究的问题存不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类。
11、同等条件下二者对分解速率的改变相同天津理综，探究催化剂对分解速率的影响在相同条件下，向支试管中加入和，向另支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象江的反应速率影响更大减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析答案重庆理综，研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在。关于在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。降低了反应的活化能增大了反应的速率降低了反应的焓变增大了反应的平衡常数答案海南，改编浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是解析答案上海，白云石的主要成分是，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现的。
12、同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。常见考查形式以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。解题策略确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。定多变在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系这样确定种以后，再确定另种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。数据有效解答时注意选择数据或设置实验要有效，且变量统，否则无法作出正确判断。小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入。
参考资料：
1、该PPT不包含附件（如视频、讲稿)，本站只保证下载后内容跟在线阅读一样，不确保内容完整性，请务必认真阅读。
2、有的文档阅读时显示本站（www.woc88.com）水印的，下载后是没有本站水印的（仅在线阅读显示），请放心下载。
3、除PDF格式下载后需转换成word才能编辑，其他下载后均可以随意编辑、修改、打印。
4、有的标题标有”最新”、多篇，实质内容并不相符，下载内容以在线阅读为准，请认真阅读全文再下载。
5、该文档为会员上传，下载所得收益全部归上传者所有，若您对文档版权有异议，可联系客服认领，既往收入全部归您。
TOP52【步步高】（全国）2017版高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第24讲 化学反应速率课件 新人教版.ppt文档免费在线阅读