当堂检测二压强变化对化学平衡移动的影响规律针对有气体参加或有气体生成的可逆反应而言，对于反应前后气体体积发生变化的反应改变压强平衡移动方向增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动减小压强平衡向气体体积增大的方向移动对于反应前后气体体积没有发生变化的反应，改变压强平衡不移动。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三探究影响化学平衡状态的因素问题导引炼铁高炉在世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的。

有人认为是与铁矿石的接触时间不长所造成的。

英国人耗巨资建成个高大的炼铁高炉，以增加和铁矿石的接触时间，结果发现的含量仍然没有减少，你知道这是为什么吗重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三外界条件改变对平衡移动影响的实质是什么提示化学平衡建立的实质是正逆，因此只要外界条件改变导致正逆，化学平衡都会发生移动。

即改变条件使正达到平衡，若增大的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是的浓度定比原平衡大的转化率增大的体积分数定大于原平衡的体积分数的转化率定增大解动，但只是减弱了增大的趋势。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三例题双选在恒容密闭容器中，反应增加固体的量平衡不移动，因为不参与反应。

关于反应物的转化率例如等温等容，增加的物质的量，引起的结果是的转化率提高的浓度增大，平衡向着的浓度降低的方向移二探究三名师精讲体系中增加固体或纯液体不能改变其浓度，也不能改变速率，所以正仍等于逆，平衡不移动。

作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如减小平衡破坏平衡逆向移动减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动重难探究首页新知导学当堂检测探究探究的浓度平衡向正反应方向移动实验增大和增大红色加深增大平衡破坏平衡正向移动增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动实验减小红色变浅提示实验增大橙色加深增大平衡破坏平衡逆向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动实验减小黄色加深增大平衡破坏平衡正向移动减小生成物红色实验现象实验红色加深实验红色变浅重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三由此现象，你得到的结论是什么实验橙色加深实验黄色加深探究探究二探究三重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三实验原理重难探究首页新知导学当堂检测探究二浓度对化学平衡的影响问题导引实验实验原理橙色黄色实验现象反应已达到平衡状态在时，采取的措施是增大体系压强在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值答案探究探究二探究三反应。

该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示。

若时刻只改变个条件，下列说法不正确的是在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断正反应方向移动减小压强向正反应方向移动重难探究首页新知导学当堂检测􀎥变式训练􀎥在容积恒定的密闭容器中进行二探究三解析首先看曲线是否有断点，无断点是浓度的变化，正逆，说明平衡向正方向移动速率增大说明是浓度增大引起的。

根据题意有断点是增大了体系的压强。

答案增大或的浓度向探究三例题已知反应”“”或。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究引起正逆等倍数改变，则正逆，化学平衡不发生移动。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二向若外界条件改变，引起正逆，此时正反应速率大，化学平衡向正反应方向移动。

若外界条件改变，引起正逆，此时逆反应速率大，化学平衡向逆反应方向移动。

若外界条件改变，引向若外界条件改变，引起正逆，此时正反应速率大，化学平衡向正反应方向移动。

若外界条件改变，引起正逆，此时逆反应速率大，化学平衡向逆反应方向移动。

若外界条件改变，引起正逆等倍数改变，则正逆，化学平衡不发生移动。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三例题已知反应”“”或。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三解析首先看曲线是否有断点，无断点是浓度的变化，正逆，说明平衡向正方向移动速率增大说明是浓度增大引起的。

根据题意有断点是增大了体系的压强。

答案增大或的浓度向正反应方向移动减小压强向正反应方向移动重难探究首页新知导学当堂检测􀎥变式训练􀎥在容积恒定的密闭容器中进行反应。

该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示。

若时刻只改变个条件，下列说法不正确的是在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态在时，采取的措施是增大体系压强在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值答案探究探究二探究三重难探究首页新知导学当堂检测探究二浓度对化学平衡的影响问题导引实验实验原理橙色黄色实验现象实验橙色加深实验黄色加深探究探究二探究三重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三实验原理红色实验现象实验红色加深实验红色变浅重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三由此现象，你得到的结论是什么提示实验增大橙色加深增大平衡破坏平衡逆向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动实验减小黄色加深增大平衡破坏平衡正向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动实验增大和增大红色加深增大平衡破坏平衡正向移动增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动实验减小红色变浅减小平衡破坏平衡逆向移动减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三名师精讲体系中增加固体或纯液体不能改变其浓度，也不能改变速率，所以正仍等于逆，平衡不移动。

作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如增加固体的量平衡不移动，因为不参与反应。

关于反应物的转化率例如等温等容，增加的物质的量，引起的结果是的转化率提高的浓度增大，平衡向着的浓度降低的方向移动，但只是减弱了增大的趋势。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三例题双选在恒容密闭容器中，反应达到平衡，若增大的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是的浓度定比原平衡大的转化率增大的体积分数定大于原平衡的体积分数的转化率定增大解析增大的浓度，尽管平衡右移，但加入的不可能全部转化，平衡的移动只是个减弱的过程。

平衡时的浓度定比原平衡大。

增大的浓度，的转化率降低，而同为反应物的的转化率升高。

因为的总量在增大。

同理的体积分数也不定增大。

答案重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三方法技巧熟记浓度对化学平衡移动影响的规律。

对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。

对于容积不变的气固平衡体系，改变固体的量，平衡不移动。

多角度理解气体浓度的改变方式。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三探究三压强对化学平衡的影响问题导引实验原理红棕色无色，混合气体的颜色深浅取决于𝑛𝑉。

实验操作实验现象颜色加深逐渐变浅解释分析不变，压强增大，减小，故变大不变，减小，故变小由此现象，你得到的结论是什么提示加压，化学平衡向气体分子数减少的方向移动。

重难探究首页新知导学的平衡体系中充入，平衡左移。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三例题双选在温度定时，密闭容器中发生可逆反应并达到平衡。

若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时的浓度为原平衡时的倍，则下列说法正确的是平衡向逆反应方向移动气体的体积分数减小气体的转化率提高解析平衡时，将体积压缩到原来的的瞬间，的浓度为原来的倍，当再次达到平衡时的浓度变为原来的倍，说明体积压缩后平衡逆向移动，即向气体分子数减小的方向移动，所以。

据𝑛𝑛总，平衡逆向移动后的体积分数增大，的转化率降低。

答案重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究三􀎥变式训练􀎥在密闭容器中，反应，在定条件下达到平衡状态，试回答下列问题。

若，缩小体积，增大压强，则平衡向方向移动。

若保持体积不变，通入，则平衡移动。

若保持压强不变，通入，平衡向正反应方向移动，则的关系为。

若，缩小体积，增大压强，则平衡移动。

解析审准化学计量数之间的关系是等体积反应还是非等体积反应。

审准平衡建立的条件是恒温恒容还是恒温恒压。

答案正反应不不当堂检测首页新知导学重难探究下图是恒温条件下化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ同种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等解析条件改变后，正逆，是增大了反应物的浓度。

答案当堂检测首页新知导学重难探究可以作为判断化学平衡发生移动的标志是反应混合物各组分的浓度发生改变正逆反应速率发生改变反应物的转化率发生改变反应混合物的浓度发生改变解析化学反应速率发生变化不定会引起化学平衡移动，关键看速率变化后是否相等。

只有正逆才会引起平衡移动。

反应物的转化率发生改变，平衡定移动。

答案当堂检测首页新知导学重难探究体积定的恒温密闭容器中加入等物质的量的，进行如下可逆反应。

下列叙述正确的是若继续充入，平衡向正反应方向移动，的转化率增大若继续充入，平衡逆向移动，的体积分数减小若移走部分，平衡正向移动平衡后移走，上述反应的减小解析项，通入，平衡逆向移动，的体积分数增大。

项，为固体，改变其用量，平衡不移动。

项，只与方程式中的化学计量数及状态有关，与反应物的量无关。

答案当堂检测首页新知导学重难探究对于密闭容器中的可逆反应，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是增大压强，化学平衡不定发生移动通入氦气，化学平衡不定发生移动增加或的物质的量，化学平衡定发生移动其他条件不变，升高温度，化学平衡定发生移动解析由于为固体，改变其用量不影响化学平衡，项不正确项，该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。

答案当堂检测首页新知导学重难探究在具有活塞的密闭容器中，定温度下的可逆反应已达到平衡。

将活塞外拉，则容器内颜色容器内压强逆反应速率混合气体平均相对分子质量。

解析当活塞外拉时，容器体积增大压强减小，各组分的浓度减小，气体颜色变浅，反应速率减小因为平均相对分子质量𝑀𝑚气𝑛气，结合反应方程式的特点知气不变，气不变，故混合气体的平均相对分子质量不变。

答案变浅变小变小不变第课时浓度压强对化学平衡移动的影响首页新知导学重难探究当堂检测学习目标思维脉络理解化学平衡移动的概念，会根据速率变化判断化学平衡移动的方向。

通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。

会分析浓度压强变化对化学平衡移动的影响。