简介其反应原理分别为↑，↑。

可见当参加反应的和的物质的量样多时，产生的体积比是∶，而题设条件体积比为∶，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于来说是不足的。

↑则与反应生成的为。

↑即投入的铝粉为。

题组四对铝热反应的定性及定量分析粉末状试样是由等物质的量的和组成的混合物。

进行如下实验取适量进行铝热反应，产物中有单质生成另取全部溶于盐酸中，得溶液将中得到的单质和溶液反应，放出标况气体，同时生成溶液，还残留有固体物质④用溶液检验时，溶液不变色。

请填空中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质是。

中所发生的各反应的化学方程式是。

中所发生的各反应的离子方程式是。

若溶液的体积仍视为，则该溶液中为，为。

答案加少量，插上镁条并将其点燃↑解析在混合物上加少量固体并插上条，点燃条后放出热量，使固体分解放出，进步加剧的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。

不能与铝发生铝热反应，所以产物中单质为。

和都是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。

混合物中只有能和发生铝热反应，生成单质。

溶液中有反应生成的，还有未反应的。

假设步骤用去的固体中，的物质的量为，则的物质的量也为，则，解得。

根据的关系，则溶液中的浓度为。

步骤④说明溶液中没有，也就是溶质为和。

根据守恒的关系，可知和的总的物质的量等于，所以，的浓度为。

活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性↑。

铝热反应铝和些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属冶炼高熔点贵重金属等。

注意与不能发生铝热反应。

常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸浓硝酸的原因是二者能使铝发生钝化，而不是铝与浓硫酸浓硝酸不反应。

铝与酸碱反应生成的量的关系铝与酸碱反应的化学方程式分别为↑↑。

从化学方程式可以看出与酸碱反应时生成的实质都是失，所以无论与酸还是与碱反应，与的关系都是。

等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比。

足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比。

定量的铝分别与定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。

解题时应充分利用上述过量关系。

铝的这种既能与酸非氧化性酸又能与强碱溶液反应产生的性质常作为推断题的题眼。

考点二铝的重要化合物氧化铝物理性质白色固体，难溶于水，有很高的熔点。

化学性质两性氧化物与反应与反应氢氧化铝物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较。

在提纯粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的转化为熔点较高的，从而避免在中混入铁的氯化物，该反应的化学方程式为。

以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝铝土矿过量溶液过滤滤液甲过量稀盐酸过滤滤液乙过量氨水过滤写出滤液甲中溶质的化学式。

写出向滤液乙中加入过量氨水得到的离子方程式。

答案碳与反应，有利于反应正向进行或两者的混合物解析碳可以与反应，有利于氧化铝和氯气之间的反应正向进行。

根据原子守恒，和反应会生成，还会生成碳的氧化物，气体可能为或者两者的混合物。

金属铝和氯化铁之间的氧化还原反应为。

氧化铝和氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和，二氧化硅可以和氢氧化钠发生反应生成硅酸钠和，故滤液甲的成分是的混合溶液中加入过量的稀盐酸，得到的滤液乙是氯化铝氯化钠盐酸的混合物，所以向滤液乙中加入氨水，发生反应。

铝是种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石混合熔融电解制得。

铝土矿的主要成分是和等。

从铝土矿中提炼的流程如下以萤石和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下回答下列问题写出反应的化学方程式。

滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是，反应的离子方程式为。

可作为建筑材料，化合物是，写出由制备冰晶石的化学方程式。

电解法制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

答案或浓高温通电，↑解析在加入溶液时，和都能与反应，分别生成和。

加入后，与结合生成难溶物滤液Ⅱ中主要含有，通入后生成沉淀，煅烧后生成。

萤石能与浓硫酸反应生成和气体三者均没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。

电解制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂阳极产生的能与石墨电极反应生成可能含有。

用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下部分操作和条件略Ⅰ向铝灰中加入过量稀，过滤Ⅱ向滤液中加入过量溶液，调节溶液的约为Ⅲ加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色Ⅳ加入至紫红色消失，过滤Ⅴ浓缩结晶分离，得到产品。

溶解的离子方程式是。

将氧化的离子方程式补充完整已知生成氢氧化物沉淀的开始沉淀时完全沉淀时注金属离子的起始浓度为根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的。

已知定条件下，可与反应生成。

向Ⅲ的沉淀中加入浓并加热，能说明沉淀中存在的现象是。

Ⅳ中加入的目的是。

答案约为时，和不能形成沉淀，将氧化为，可使铁元素完全沉淀生成黄绿色气体除去过量的解析溶解的离子方程式为，在操作Ⅰ中也同时被溶解，滤液中含有等。

步骤Ⅰ所得溶液中会有过量，故反应在酸性条件下进行，由氧化还原反应中得失电子守恒可知和的化学计量数之比为∶，然后观察配平。

得。

步骤Ⅱ中，加入过量溶液目的是把氧化成易除去的。

调节约为，由表中数据分析，可知该条件使完全沉淀而不被沉淀，从而达到分离和的目的。

联想的实验室制法，很容易分析实验设计的意图，即通过是否产生来判断沉淀中有无。

操作Ⅳ中加入，紫红色消失，说明过量的因加入而被转化成沉淀，然后过滤除去，保证产品的纯度。

铝镁合金已成为轮船制造化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的三位同学，为测定含镁的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。

填写下列空白探究实验方案铝镁合金溶液测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是。

实验步骤称取铝镁合金粉末样品，投入溶液中，充分反应。

过滤洗涤干燥称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将填偏高或偏低。

探究二实验方案铝镁合金盐酸测定生成气体的体积。

实验装置问题讨论同学提出该实验装置不够完善，应在之间添加个干燥除酸雾的装置。

你的意见是填需要或不需要。

为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是写出两点。

探究三实验方案称量铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

考试标准知识条目必考要求加试要求地壳中铝的含量及存在形式，铝合金从铝土矿