进行到底起始浓度各物质浓度范围上述题目可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。

部分内容简介保持不变，故混合气体的平均摩尔质量始终保持不变为平衡常数，当时，反应定达到化学平衡状态化学反应的的大小与温度有关，容器绝热，化学反应必然伴随着能量的变化，保持不变，表明正逆生成的同时消耗，表明正逆⑩逆反应消耗的速率是正反应消耗的速率的半，也表明正逆。

极端假设法确定各物质浓度范围上述题目可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底起始浓度改变浓度终态浓度假设反应逆向进行到底起始浓度改变浓度终态浓度平衡体系中各物质的浓度范围为∈∈∈，。

规避个易失分点注意两审审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压二审反应特点全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应是有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。

不能作为标志的四种情况反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如。

全是气体参加体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如。

④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

考点二化学反应进行的方向加试自发过程含义在定温度和压强下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态体系对外部做功或释放热量。

在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性无序体系更加稳定。

自发反应在定温度和压强下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

判断化学反应方向的依据焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。

可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之。

熵变与反应方向研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另个因素是体系的混乱度。

大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。

熵和熵变的含义熵的含义熵是衡量个体系混乱度的物理量。

用符号表示。

同条件下，不同物质有不同的熵值，同物质在不同状态下熵值也不同，般规律是。

熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用表示，化学反应的越大，越有利于反应自发进行。

综合判断反应方向的依据，反应不能自发进行。

题组焓变与自发反应实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。

对此说法的理解正确的是所有的放热反应都是自发进行的所有的自发反应都是放热的焓变是影响反应是否具有自发性的种重要因素焓变是决定反应是否具有自发性的唯判据答案题组二熵变与自发反应下列过程属于熵增加的是定条件下，水由气态变成液态高温高压条件下使石墨转变成金刚石固态碘升华答案下列反应中，熵显著增加的反应是↑答案解析反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增大，熵增加。

题组三复合判据的应用已知。

下列说法中正确的是该反应中熵变小于，焓变大于该反应是吸热反应，因此定不能自发进行碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解定自发进行判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑答案灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用已知在条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为，。

答案会自发变成灰锡，不能再继续使用。

解析，能自发进行。

焓变熵变和温度对化学反应方向的影响反应情况永远是负值在任何温度下均自发进行永远是正值在任何温度下均非自发进行低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发考点三化学平衡常数加试概念在定温度下，当个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积为答案解析对于本题，若反应从题给时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时的浓度应小于若反应从题给时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时的浓度应小于，的浓度应小于从题给量的关系易知无论反应进行到什么程度，∶∶，因此两者不可能同时均为。

在已达到平衡的可逆反应中，充入由组成的氧气段时间后，存在于多余的中生成的中和中三种物质中答案解析充入后，平衡正向移动生成含的三氧化硫。

由于反应具有可逆性，三氧化硫又分解生成含的二氧化硫和氧气，故反应段时间后，三种物质中均含。

下列说法可充分说明，在恒温下恒容密闭容器中的反应已达平衡的是容器里四种物质共存容器里的体积分数不再改变容器内气体压强密度不随时间变化单位时间内生成同时生成答案解析只要反应开始，容器里必共存，无法说明反应是否已达平衡因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无论进行到什么程度，其容器内气体的压强密度恒容都不会改变，因而选项不能作为反应已达平衡的标志选项中，当容器里的体积分数不变时，表明反应已达平衡选项均描述的是逆向反应过程。

在定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应，该反应达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成容器内的总压强不随时间变化而变化单位时间内生成的同时生成容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变答案解析可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，即生成的同时生成的，故正确，不正确又因该反应为气体体积不变的反应，故无论是否达平衡状态，总压强以及混合气体的平均相对分子质量均保持不变。

对于可逆反应，正反应速率分别用表示，逆反应速率分别用表示，该反应达平衡时，则下列关系式中正确的是答案解析对于正反应有∶∶∶∶，对于逆反应有∶∶∶∶，而达到平衡时有。

定条件下，将三种物质各通入个密闭容器中发生反应，达到平衡时，的物质的量可能是答案解析用极端假设法考虑平衡完全向左进行完全向右进行的两种情形。

起始向左起始向右得到的极值为和，实际上该反应为可逆反应，不可能完全向左向右进行到底，即。

在个定容的密闭容器中进行如下反应。

已知反应过程中的时间和的浓度分别为和。

当反应达平衡时可能存在的数据正确的是答案解析题中所给的反应状态可能是平衡状态，也可能是非平衡状态。

若反应逆向进行建立平衡，使的全部反应完，共有，但在可逆反应中，任何种物质的浓度不可能为，所以不对。

对于选项，最简单的解法是抓住原子守恒，由题意可知，无论何时都会有，不对。

对于选项，首先由于的浓度是时的浓度是两者之和大于，所以反应必须逆向移动才可能使两者之和为。

设有分解，则其生成的必为，则列出方程，得，所以当该反应向逆反应方向移动，有分解剩余的，生成的，此时，的浓度为，两者浓度之和为，正确。

对可逆反应，下列叙述正确的是达到化学平衡时，正逆若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大化学反应速率的关系是正正答案解析根据不同物质表示同反应速率时的关系可知，逆∶逆∶，逆逆，代入中表达式知正逆，正确的生成与的消耗同时表示正反应速率，故不正确达到平衡时，增大容器体积，反应物生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，不正确在反应的任意状态总有正∶正∶，即正正，不正确。

可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时生成用表示的反应速率之比为∶∶的状态④混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④④全部答案解析本题对化学平衡标志的考查更全面，不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析判断，需要对化学反应的特征与化学平衡的关系进行全面分析才能顺利作答。

单位时间内生成必生成，而生成时，必消耗，能说明达到平衡，不能说明。

化学反应速率与化学方程式中化学计量数的般关系，无论达到平衡与否，都符合化学计量数之比，不能说明达到平衡。

④中有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，能说明反应达到平衡，故④能说明。

容积固定，气体质量前后守恒，密度不变，也不能说明达到平衡，故不能说明达到平衡。

由于反应前后体积不同，故压强不变可作为平衡的标志，故能说明达到平衡。

由于气体总质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，则说明气体中各物质的物质的量保持不变，故能说明达到平衡。

在为气态时，向密闭容器中充入定量的和，发生如下反应，平衡时，下列叙述不正确的是和的物质的量定相等和的物质的量定相等体系中的总物质的量定等于反应开始时总的物质的量反应前后压强不变答案解析充入的反应物是和，它们的物质的量可以相等，也可以不相等而和是生成物，每生成，必生成，不论是否达到平衡其物质的量定相等，正确因为时，是气体，反应是气体总物质的量不变的反应，即反应前后气体的化学计量数相等，故反应前后气体总物质的量不变，压强不变，正确。

恒温密闭容器发生可逆反应，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。

下列有关说法中不正确的是和在该条件下定不为气态时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等若在该温度下此反应平衡常数表达式为，则时间段与时刻后的浓度相等该反应的平衡常数随温度升高而增大答案反应，达到平衡时，下列说法正确的是减小容器体积，平衡向右移动加入催化剂，的产率增大增大，的转化率增大降低温度，的转化率增大答案在容积固定不变的密闭容器中加入和发生反应。

下列结论正确的是该反应达到平衡时，放出的热量等于达到平衡后向容器中通入氦气，平衡向正反应方向移动考试标准知识条目必考要求加试要求化学反应的限度化学平衡的概念化学平衡状态的特征自