例成比例题组恒温恒容条件下等效平衡的应用对于以规律等效类型条件恒温恒容恒温恒容恒温恒压反应的特点任何可逆反应反应前后气体分子数，同可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件温度浓度压强等完全相同，则可形成等效平衡。

部分内容简介正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。

其中平衡混合物中各物质的含量相同。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。

因而，同可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件温度浓度压强等完全相同，则可形成等效平衡。

规律等效类型条件恒温恒容恒温恒容恒温恒压反应的特点任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算为化学方程式同边物质，其量相同换算为化学方程式同边物质，其量符合同比例换算为化学方程式同边物质，其量符合同比例平衡特点质量分数相同相同相同浓度相同成比例相同气体物质的量相同成比例成比例题组恒温恒容条件下等效平衡的应用对于以下三个反应，从正反应开始进行达到平衡后，保持温度体积不变，按要求回答下列问题。

再充入平衡向方向移动，达到平衡后，的转化率，的百分含量。

答案正反应减小增大再充入平衡向方向移动，达到平衡后，的分解率，的百分含量。

答案正反应不变不变再充入，平衡向方向移动，达到平衡后，的转化率，的百分含量。

答案正反应增大减小题组二恒温恒压条件下等效平衡的应用恒温恒压下，在个容积可变的密闭容器中发生反应，若开始时通入和，达到平衡时生成。

则下列说法的是若开始时通入和，达到平衡时，生成的的物质的量为若开始时通入和，达到平衡时，的物质的量定大于若开始时通入和，达到平衡时，再通入，则再次达到平衡后，的物质的量分数为若在原平衡体系中，再通入和，混合气体的平均相对分子质量不变答案解析选项，开始时通入和，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同，的物质的量为选项，无法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时的物质的量定大于选项，此平衡等效为开始通入，与开始时通入为等效平衡，平衡时的物质的量分数为选项，题给条件下混合气体的平均相对分子质量不变。

题组三恒温恒容和恒温恒压条件下等效平衡的比较应用有甲乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。

定温度下，在甲中加入，反应达到平衡时生成的物质的量为。

相同温度下，在乙中加入，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为从下列各项中选择，只填字母，下同若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为。

小于等于在之间等于大于相同温度下，保持乙的容积为甲的半，并加入，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入和。

答案解析由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的的物质的量应该等于。

当甲乙两容器的容积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中的物质的量大于。

乙的容积为甲的半时，要建立与甲样的平衡，只有乙中的投入量是甲的半才行，故乙中应该投入为，为。

中间态法构建等效平衡构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。

构建恒温恒压平衡思维模式以气体物质的量增加的反应为例，见图示新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。

用等效平衡观点分析平衡转化率变化反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应恒容时只增加反应物的用量反应物的转化率减小，反应物的转化率增大同等倍数地增大反应物的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件反应物和的转化率均增大反应物和的转化率均减小下反应物和的转化率均不变只有种反应物的可逆反应答案加热减压解析根据原子守恒得，则。

由题中所给数据可知吸氢速率。

由图像可知，η。

处于图中点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，浓度增大，平衡正向移动，段时间后再次达到平衡，此时增大，故可能处于图中的点。

由氢化反应方程式及图像可知，这是个放热的气体体积减小的反应，根据平衡移动原理，要使平衡向左移动释放，可改变的条件是升温或减压。

合成的反应为，将已知的两个热化学方程式依次编号为，即得所求的反应，根据盖斯定律有。

练出高分加试要求运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。

氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。

氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

请回答若在恒温恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动填向左向右或不氨气的平衡浓度随温度变化如下图所示，当合成氨平衡体系温度由变化到时，填或。

硫酸生产中，催化氧化生成∶，是工业上生产硫酸的关键步骤。

在温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入和，则反应开始时正反应速率填或逆反应速率。

在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡浓度比原来减小的是。

保持温度和容器体积不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入降低温度在其他条件不变时，减小容器的容积答案向左。

，所以正逆。

项，恒温恒容，通入平衡右移，减小项，扩大容积，减小项，降温，平衡右移，减小项，压缩体积，增大。

工业生产硝酸铵的流程如下图所示请回答下列问题已知。

在和铁催化条件下向密闭容器中充入和，充分反应后，放出的热量填大于小于或等于。

为提高的转化率，实际生产中宜采取的措施有填字母。

降低温度最适合催化剂活性的适当高温适当增大压强减小压强循环利用和不断补充氮气及时移出氨该流程中铂铑合金网上的氧化还原反应为。

已知铂铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数填增大减小或不变，理由是。

若其他条件不变，则下列图像正确的是填字母。

答案小于减小氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，会减小解析合成氨反应属于可逆反应，不可能进行到底，该条件下反应放出的热量小于。

降低温度平衡正向移动，但反应速率降低，不适宜实际生产升高温度减小压强平衡逆向移动适当增大压强既加快反应速率又使平衡正向移动循环利用和不断补充氮气既加快反应速率又使平衡正向移动及时移出氨减小了生成物浓度，使得平衡正向移动。

因为该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的含量减少，压强增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，同时压强增大平衡逆向移动，的产率减小，的转化率减小，正确催化剂对平衡没有影响，但能加快反应速率，使达到平衡所需时间缩短，正确。

碳化学是指以碳单质或分子中含个碳原子的物质如等为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

定温度下，在甲乙两个容积均为的密闭容器中，分别发生反应。

相关数据如下表所示容器甲乙起始投入物质和和平衡时平衡时能量变化放出吸收则填或。

科学家成功研制出种新型催化剂，能将转变为甲烷。

在常压条件下，与按体积之比∶反应，转化率可达。

定条件下，兴趣小组在容积为的密闭容器中发生此反应达到化学平衡状态。

该反应的平衡常数表达式为。

由图可知该反应的填或不确定逆。

若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡填向左向右或不移动使用催化剂填增大减小或不改变反应的。

答案不能向左不改变解析根据为自发反应知，现解得在时该反应能自发进行，由此可知该反应在低温下不能自发进行。

平衡常数的值与化学方程式的书写有关，根据平衡常数的定义可得。

，说明此时已达化学平衡状态，即正逆。

恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，使总体积增大，原反应气体分压减小，平衡左移。

使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，不变。

按要求回答下列问题。

最新人工固氮的研究报道常温常压光照条件下，在催化剂表面与水发生反应常温下，上述反应在恒压密闭容器中达到平衡后，在其他条件不变时，通入，请在右图中画出正正逆逆反应速率随时间变化的示意图。

碳单质在工业上有多种用途。

例如焦炭可用来制取水煤气冶炼金属，活性炭可处理大气污染物。

定条件下，在密闭容器中加入和活性炭无杂质反应生成气体和。

当温度在时，测得各物质平衡时物质的量如下表活性炭初始平衡在时，达到平衡共耗时分钟，则的平均反应速率为当活性炭消耗时，反应的时间填大于小于或等于分钟。

固定和利用，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是科学实验小组将和充入容积为的密闭容器中温度保持不变，测得的物质的量随时间变化如下图中实线所示图中字母后的数字表示对应的坐标。

回答下列问题仅改变条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是。

答案小于升温加压解析恒压时，充入，由于为液体，平衡右移，但平衡后与原平衡速率样。

由表中数据可得，此时消耗活性炭，当消耗活性炭时，由于前分钟的平均反应速率大于后分钟的平均反应速率，所以反应时间小于分钟。

升温，平衡左移，增大，达到平衡所用时间短加压，平衡右移减少，达到平衡所用时间短。

考试标准知识条目必考要求加试要求化学平衡移动的概念影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件考点借助速率时间图像，判断化学平衡移动概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件如温度压强浓度等发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在段时间后达到新的平衡状态。