先求出溶液中的，即由水电离出的。

溶质为碱的溶液来源全部来自水的电离，水电离产生的。

实例如计算的溶液中由水电离出的，方法是知道溶液中的，即由水电离出的。

水解呈酸性或碱性的盐溶液的溶液中全部来自水的电离，由水电离的，因为部分与部分结合，溶液中。

的溶液中全部来自水的电离，由水电离出的。

考点二溶液的酸碱性和溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。

酸性溶液，常温下，。

及其测量计算公式。

测量方法试纸法用镊子夹取小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的。

试纸使用注意事项试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差用试纸读出的值只能是整数不能用试纸测定氯水的，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性漂白性。

计测量法。

溶液的酸碱性与的关系常温下题组溶液酸碱性的判断用酸性碱性中性或不确定填空。

的溶液的溶液的溶液的溶液答案不确定不确定中性不确定酸性酸性碱性酸性题组二溶液混合酸碱性判断规律判断下列溶液在常温下的酸碱性在括号中填酸性碱性或中性。

相同浓度的和溶液等体积混合相同浓度的和溶液等体积混合相同浓度和溶液等体积混合的和的溶液等体积混合的和的溶液等体积混合的和的溶液等体积混合的和的溶液等体积混合的和的等体积混合答案中性碱性酸性中性酸性碱性酸性碱性溶液呈现酸碱性的实质是与的相对大小，不能只看，定温度下的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。

使用试纸测溶液时不能用蒸馏水润湿。

时，的溶液不定为碱溶液，的溶液也不定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。

等浓度等体积元酸与元碱混合的溶液谁强显谁性，同强显中性强酸与强碱混合呈中性强酸与弱碱混合呈酸性弱酸与强碱混合呈碱性。

常温下，已知酸和碱之和的溶液等体积混合两强混合若之和等于，则混合后溶液显中性若之和大于，则混合后溶液显碱性若之和小于，则混合后溶液显酸性，。

强弱混合谁弱显谁性。

之和等于时，元强酸和元弱碱等体积混合溶液呈碱性元弱酸和元强碱等体积混合溶液呈酸性。

题组三走出溶液稀释时值的判断误区的溶液，加水稀释到加水稀释到，。

答案接近的溶液，加水稀释到倍，则稀释后与的比值为。

答案解析稀释前，稀释后，接近，所以。

体积相同，浓度均为的盐酸和溶液，分别加水稀释倍，溶液的分别变成和，则与的关系为。

体积相同，浓度均为的盐酸和溶液，分别加水稀释倍倍，溶液的都变成，则与的关系为。

体积相同，均等于的盐酸和溶液，分别加水稀释倍倍，溶液的都变成，则与的关系为。

体积相同，均等于的氨水和溶液，分别加水稀释倍倍，溶液的都变成，则与的关系为。

答案题组四多角度计算溶液的值求下列常温条件下溶液的已知混合溶液忽略体积的变化。

的溶液即可见答案。

根据表中数据，滴定终点时用去溶液的体积约为由关系式得故，海带中碘的百分含量为。

分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将旋塞旋转度后观察是否漏水检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。

步骤为萃取操作，由于密度比水大，且易溶于，故萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色。

据题中所给信息，步骤目的在于把碘元素全部由层转移入水层，溶液应过量，为了下步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故项正确，项由于在和酒精中都易溶解，且和酒精互溶，酒精不能从的溶液中萃取，项。

④实验二中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作的名称是过滤。

由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。

浙江理综，已知。

学习小组用间接碘量法测定含有晶体的试样不含能与发生反应的氧化性杂质的纯度，过程如下取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀。

用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。

可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。

溶液与反应的离子方程式为。

该试样中的质量百分数为。

答案淀粉溶液蓝色褪去，放置半分钟后不复色解析间接碘量法测定含有晶体试样的纯度的基本原理是氧化生成，用标准溶液滴定生成的，而淀粉溶液遇显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。

与发生氧化还原反应，离子方程式为。

由题给信息可得关系式，则有，。

试样中的质量分数为。

浙江理综，四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成，再用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。

滴定前是否要滴加指示剂填是或否，请说明理由。

同学称取残留物，经预处理后在容量瓶中配制成溶液，移取试样溶液，用标准溶液滴定。

达到滴定终点时，消耗标准溶液，则残留物中铁元素的质量分数是。

答案否有色，故不需其他指示剂解析因本身有颜色，故不再需其他指示剂。

由关系式可求出试样溶液中，所以残留物中铁元素的质量分数。

练出高分下列溶液肯定呈酸性的是含的溶液能使酚酞显无色的溶液，故项，混合后盐酸与恰好反应，溶液呈中性项，混合后醋酸过量，溶液显酸性，。

下列对于溶液的酸碱性说法正确的是很小的溶液定呈碱性的溶液定呈中性的溶液定呈中性不能使酚酞溶液变红的溶液定呈酸性答案解析很小的溶液不定呈碱性，只有氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时溶液才能显碱性，的溶液不定呈中性，与温度有关，在时显碱性，的溶液定呈中性，正确不能使酚酞溶液变红的溶液不定呈酸性，因为酚酞的变色范围是，。

海南，下列气体分别与的溶液反应，形成的溶液最小的是答案解析项，与发生歧化反应，生成的是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性项，与恰好反应生成，由于的电离程度大于的水解程度，故溶液呈酸性项，与恰好反应生成，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于元强酸，所以其酸性比溶液的强，其更小项，与恰好反应生成，由于的水解程度大于的电离程度，溶液呈碱性。

故选。

现有两瓶温度分别为和，均为的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是两溶液中的相等两溶液中的相同等体积两种溶液中和碱的能力相同两溶液中的基本相同答案解析两溶液中，依据，时的大于时的，所以，两溶液中的前者大于后者，选项因为溶液中相同，所以中和碱的能力均相同。

欲证明瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是测得其电解时得到与的体积比为∶遇钠生成氢气时沸点为答案解析项，未指明是否是常温测定项，电解些盐溶液酸溶液及碱溶液如均得到和的体积比为∶项，水溶液与反应均生成。

在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于答案解析稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。

强碱溶液混合，应按计算混，混，。

常温时，将的强碱溶液和的强酸溶液混合，所得溶液的，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为∶∶∶∶答案解析的强碱溶液，的强酸溶液，根据题意，设碱的体积，酸的体积为，则∶∶。

常温下，将盐酸和氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的是答案解析酸碱中和时谁过量先计算谁，最后根据计算溶液的。

盐酸和氢氧化钡溶液混合，根据中和反应可知碱过量，先计算混合后溶液中的的浓度，。

，所得溶液的。

常温下，体积的盐酸与体积元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的等于答案解析据题意，元强酸和元强碱恰好反应，故有与的物质的量相等，设强酸的体积为，则强碱的体积为，有，解得，故选。

加试题水的电离过程为，在不同温度下其平衡常数为。

则下列叙述正确的是考试标准知识条目必考要求加试要求水的离子积常数溶液的酸碱性与溶液中的关系的概念，与溶液酸碱性的关系的简单计算测定溶液酸碱性的方法试纸计测定溶液的中和滴定原理及其操作方法几种常见酸碱指示剂的变色范围考点水的电离水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为或。

水的离子积常数加试。

室温下。

影响因素只与温度有关，升高温度，增大。

适用范围不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。