1、量守恒定律呢回答是肯定的，这就是化学方程式。板书化学方程式化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为设疑化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢请看磷在氧气中燃烧的反应。板书磷氧气五氧化二磷改成化学式组织讨论这个式子能称为化学方程式吗为什么由学生回答。怎样才能把上式改为化学方程式呢板书二化学方程式的书写方法提问书写化学方程式必须遵守哪些原则具体的书写步骤是怎样的阅读让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。板书根据实验事实写出反应物及生成物的化学式配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。根据是质量守恒守律。把短线。
2、的方面略过渡根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下节讲。总结书写化学方程式要遵守两个原则以客观事实为基础。遵守质量守恒定律。作业反思与感想课题利用化学方程式的简单计算教材分析教材给出了两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。本课题只要求学生学习有关纯物质的计算，所以，本课题计算的难度已经降低。初中化学计算主要包括两种类型用定量的反应物可得到多少生成物要制取定量生成物最少需要多少反应物。无论哪种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。在教学中不能孤立地只谈计算，要。
3、燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗目的启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。结论符合质量守恒定律。目的意图发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词参加化学反应和质量总和等的理解和认识。四总结扩展质量守恒定律的原因归纳为四不变宏观化学反应前后元素的种类不变微观实质原子的种类不变原子的个数没有增减原子的质量没有变化理解和应用质量守恒定律时注意以下几点质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是切化学反应必然遵循的个定律注物理变化不属于此定律。质量守恒定律研究的内容仅是指质量不能任意推广到其他物理量。守恒的数量是总质量，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的。
4、改等号。注明反应发生的条件介绍↑等符号表示的意义，及↑符号的使用范围。讲解反应条件常见的有点燃加热高温催化剂等。↑号的使用范围在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注↑号在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注号。强调要防止随意乱标板书例如小结书写化学方程式具体步骤韵语左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。板书三化学方程式所表示的意义和读法讲解以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义板书质的方面略量。
5、质量分数为，则有如下关系纯硝酸铵不纯的硝酸铵含有硝酸铵含有氮元素故，例多少克碳酸氢铵与硝酸铵含氮元素质量相等解根据所含氮元素质量相等来列等式设需要碳酸氢铵的质量为则，质量为的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为••硝酸铵中含有氮元素质量为故•，三小结用元素符号表示物质速成的式子叫做化学式化学式表示种物质，表示物质的元素组成，以及组成元素的原子个数比。根据化学式可以计算物质的相对分子质量，物质组成元素的质量比以及质量分数作业课本习题题反思与感想第五单元化学方程式课题质量守恒定律教学目标知识目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。根据质量守恒定律能解释些简单的实验事实，能推测物质的组成。二能力目标提高。
6、化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物生成物的质量过程与方法能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比分析评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，锻炼思维能力。情感态度与价值观认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。四教学的重点和难点教学重点帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。教学难点帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。五课型讲述引导六教学准备课件七授时间及班级第课时八教学过程探索导航复习化学方程式表示的意义质的方面表示该反。
7、认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。三教学过程复习提问什么是化学变化化学变化的实质是什么引入由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质边讲解边板书。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究分析化学变化。板书质量守恒定律讲解化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系反应前后物质的总质量是增加是减少还是不变呢让我们通过实验来探讨。板书实验与的反。
8、。但学生对化学方程式的计算进行得并不顺利，针对以往的这种情况，在设计这节课时，改变了原有的教学模式，教学开始以学生在实验中遇到的问题编成例题，让学生根据自己已有知识自己解决问题，这样使较为枯燥的计算题变得有趣味，同时，使学生真正体会到化学定量计算的目的在于更好地认识化学变化，有效地解决实际生活生产科学实验中遇到的问题。教学过程中积极鼓励学生用多种方法自己解决问题，同时展示学生的各种方法，由学生自己来讲解自己的不同的方法，过程中鼓励学生对不同的方法给予自己的评价。这样有利于锻炼学生独立完成任务的能力，并从锻炼过程中，充分体会成功的喜悦，同时通过评价优化解答方案学会取长补短。通过找这个课堂活动，从而使学生形成互帮互助互学的意识。三教学目标知识与技能根据。
9、学生实验思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。三德育目标通过对实验现象的观察记录分析，学会由感性到理性由个别到般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实勇于探索的科学品质及合作精神。使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。教学重点对质量守恒定律涵义的理解和运用。教学难点应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用教学准备天平锥形瓶试管镊子药匙试管夹铁钉硫酸铜溶液碳酸钠稀盐酸氢氧化钠溶液等课型实验引导授时间及班级教学步骤明确目标二整体感知本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察测定分析推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化。
10、总质量，不是部分反应物或生成物的质量。守恒的范围是参加反应的各物质，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。布置作业反思与感想课题如何正确书化学方程式教学目标通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。重点和难点重点是正确书写化学方程式。难点是化学方程式的配平方法。教学方法讲练结合，配合阅读。教学准备电子白板课件图片课型探究式学习授时间及班级教学过程复习提问什么是质量守恒定律为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢用原子分子的观点说明。引言我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循。
11、实验演示课本第页实验学生活动认真观察思考。总结板书现象有蓝色沉淀生成，反应后天平仍然保持平衡结论反应物的总质量生成物的总质量表达式讲解在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。板书质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。提问为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等目的不失时机，再次提问引导学生从化学反应的实质从宏观微观分析说明上去认识质量守恒定律。有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。总结板书质量守恒定律的本质在切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。二质量守恒定律的应用提问镁条。
12、熟悉加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出反应物的质量。二教学设计意图本节课的主要目的是让学生在理解化学方程式涵义的基础上，初步掌握有关反应物生成物质量的计算，达到使学生能从定量的角度了解和认识化学变化的目的。以往在授课时，多采用学生先自学例题，然后老师引导学生根据例题总结归纳出根据化学方程式计算的般步骤和方法，最后要求学生严格按照运动的格式完成大量不同类型习题的训练，以达到学生解题步骤的规范和方法的熟练。
参考资料：
1、该文档不包含其他附件(如表格、图纸)，本站只保证下载后内容跟在线阅读一样，不确保内容完整性，请务必认真阅读。
2、有的文档阅读时显示本站（www.woc88.com）水印的，下载后是没有本站水印的（仅在线阅读显示），请放心下载。
3、除PDF格式下载后需转换成word才能编辑，其他下载后均可以随意编辑、修改、打印。
4、有的标题标有”最新”、多篇，实质内容并不相符，下载内容以在线阅读为准，请认真阅读全文再下载。
5、该文档为会员上传，下载所得收益全部归上传者所有，若您对文档版权有异议，可联系客服认领，既往收入全部归您。
最新2015-2016年初中化学上册教案