1、正移,新正平衡新逆平衡。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法密码改编密闭容器中充入等物质的量的气体和,定温度下发生反应,达到平衡后,只改变反应的个条件,测得容器中物质的浓度反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中错误是基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法时表示正反应速率大于逆反应速率前的反应速率为反应方程式中的,时表示增大压强时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应思维解码怎样判断时表示正逆反应速率的相对大小增大压强对气态反应物和生成物的浓度有何影响改变哪些条件,可以引起正逆反应速率同时增大基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法答案试解解析时的浓度相等,此时仍向正反应方向进行,即正反应速率大于逆反应速率,项正确前的反应速率为,项正确在反应中的物质的量浓度变化之比为∶,根据化学方程式可知,故该反应为。
2、温度分别为和时,的体积百分含量与时间的关系如乙所示。下列结论错误的是容器中发生的反应可表示为该反应正反应方向为放热反应反应进行的前内,用表示的反应速率若改变反应条件,使反应进程如丙所示,则改变的条件是使用了催化剂基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析由图象甲可知,反应中各物质的物质的量变化为减少,减少,增加,根据物质的量的变化值与化学计量数成正比可知,的计量数之比为∶∶,且反应物不完全反应,判断该反应为可逆反应,方程式为,项正确分析图乙,条件下反应首先达到平衡,温度升高反应速率加快,故,的含量,即温度升高平衡向正向移动,该反应正向为吸热反应,项错误,项正确甲丙平衡状态相同,丙达到平衡的时间较甲短,说明反应速率加快,该反应为体积变化的反应,因此改变速率且导致平衡不移动的条件只有使用催化剂,项正确。答案基础知识梳理考点研析。
3、大,增大项加水稀释,减小,减小项生成是弱电解质,减小,减小项会形成铜锌原电池,增大。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法考点三化学反应速率图象及其应用物质的量或浓度时间图象及其应用例如温度时,在定容容器中,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据上述图象可进行如下计算物质的反应速率转化率,如𝑉,的转化率𝑛。确定化学方程式中的化学计量数之比。如三种物质的化学计量数之比为∶∶。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法浓度改变时反应速率图象的变化中,正或逆是连续的,无跳跃性,如温度压强改变时其图象中正或逆是不连续的,有跳跃性,如。根据速率时间图象可判断条件改变后平衡移动的方向以及新平衡与原平衡反应速率的大小,。
4、气体体积不变的反应,即反应过程中气体的物质的量不变,增大压强,的物质的量浓度都将增大,项错误升高温度,平衡向吸热反应方向进行,即逆反应为吸热反应,项正确。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法感悟提升解图象题三步曲“看”“二想”“三判断”“看”看图象看面弄清纵横坐标的含义。看线弄清线的走向变化趋势及线的陡与平。看点弄清曲线上点的含义,特别是些特殊点,如与坐标轴的交点曲线的交点折点最高点与最低点等。看量的变化弄清是浓度变化温度变化还是转化率的变化。看要不要作辅助线如等温线等压线等。“二想”想规律看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。“三判断”通过对比分析,作出正确判断。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法密码改编时在刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中的浓度变化如甲所示若保持其他条件不变,。
5、分离出少量,正减小,项错误项正确。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法考点二外界条件对可逆反应化学反应速率的影响只讨论改变个条件浓度增大反应物或生成物浓度,正反应或逆反应速率立即增大,逆反应或正反应速率瞬时不变,随后增大。同理可得减小浓度的情况。温度升高温度,正逆反应速率都增大,但吸热反应速率增大得快。降低温度,正逆反应速率都减小,但吸热反应速率减小得快。实验测得,温度每升高,化学反应速率通常增大到原来的倍,即𝑣𝑣。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法压强若参加反应的物质为固体或液体溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为改变压强，反应速率不变。对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率逆反应速率都增大减小压强，正反应速率逆反应速率都减小。气体系数之和较大方的速率变化较大对于有气体参加。
6、几滴浓盐酸加固体加溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度不考虑盐酸挥发改用盐酸解析加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢加浓盐酸，反应速率加快加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量升高温度，反应速率加快改用浓度大的盐酸，反应速率加快。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破反应气气气达平衡后，下列叙述中不正确的是降低温度，正反应速率加大，逆反应速率变小使用催化剂，正反应速率变大，逆反应速率加大恒容时，充入惰性气体，正反应速率和逆反应速率都不变恒压，充入惰性气体，正反应速率和逆反应速率都变小解析降温正逆反应速率都下降。
7、了单位体积内的活化分子的总数，从而改变了有效碰撞次数而影响了化学反应速率。压强对有气体参加的化学反应速率的影响，不特别指明，般是指容器体积的改变，引起气体浓度的改变，从而影响反应速率，不要误认为只要体系压强增大，反应速率定增大。实质压强通过改变浓度来影响速率基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法密码改编下列各组反应表中物质均为反应物中,反应刚开始时,放出氢气的速率最快的是编号金属块状酸的浓度及体积反应温度硝酸盐酸盐酸硫酸思维解码能加快反应速率的因素通常有哪些金属和硝酸反应能否产生固体反应物的量能否影响反应速率答案试解基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析依据金属的化学性质,金属镁的活泼性大于铁的活泼性,首先把项排除硝酸具有强氧化性,和金属反应很难放出氢气,排除项影响放出氢气的速率与固体镁的多少无关,只与溶液中。
8、撞频率，故反应速率增大和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成解析对于任何化学反应来说，反应速率越大，说明单位时间内反应进行得越快，但反应现象不定明显，如盐酸和溶液的反应就没有明显现象，项错误化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，且反应速率不用固体或纯液体表示，项错误使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，项错误。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破密码改编反应,在四种不同的情况下的反应速率分别为该反应进行最快的是解析若以物质为标准,将三种情况下的分别换算成用物质的浓度变化所表示的化学反应速率。则中,中,中,故反应最快的是。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的加加固体滴入。
9、的反应，讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率有何影响。对于气体反应体系，有以下几种情况恒温时增大压强引起体积缩小引起浓度增大引起反应速率加快。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法恒容时充入气体反应物引起浓度增大引起速率加快。充入“稀有气体”引起总压增大体积不变各物质的浓度不变反应速率不变。恒压时充入“稀有气体”引起体积增大引起各反应物浓度减小引起反应速率减慢。催化剂催化剂能够降低反应混合物的活化能，增加活化分子的百分数，同等程度地大幅度提高正逆反应的速率。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法各种外界条件对反应速率影响的实质，都是改变了反应物的活化分子的百分数或改变。
10、如中,平衡正移,新正平衡新逆平衡。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法密码改编密闭容器中充入等物质的量的气体和,定温度下发生反应,达到平衡后,只改变反应的个条件,测得容器中物质的浓度反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中错误是基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法时表示正反应速率大于逆反应速率前的反应速率为反应方程式中的,时表示增大压强时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应思维解码怎样判断时表示正逆反应速率的相对大小增大压强对气态反应物和生成物的浓度有何影响改变哪些条件,可以引起正逆反应速率同时增大基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法答案试解解析时的浓度相等,此时仍向正反应方向进行,即正反应速率大于逆反应速率,项正确前的反应速率为改变后平衡移动的方向以及新平衡与原平衡反应速率的大小,如中,平衡。
11、浓度的大小有关,项符合。感悟提升在分析浓度对化学反应速率的影响时要注意增加反应物量并不定能改变速率。由于固体纯液体在反应中可视为浓度不变,故增加其量并不能改变反应速率。如对于反应,增大的浓度,正反应速率增大,如果增大的量,对反应速率没有影响。要注意反应的实质,如例题中反应实质是金属与反应。种溶液，浓度与体积无关混合溶液，浓度与初始浓度不同。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为↑，下列各组实验中最先出现浑浊的是解析从温度，浓度两个角度进行分析，注意浓度应该用混合后的浓度进行分析。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法上海卷为探究锌与稀硫酸的反应速率以表示,向反应混合液中加入些物质,下列判断正确的是加入固体,不变加入少量水,减小加入固体,减小滴加少量溶液,减小解析项会使增。
12、突破考点能力突破典例解析方法酸性溶液与草酸溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。写出该反应的离子方程式，测得次实验恒温时溶液中物质的量与时间关系如图。请解释在反应起始时变化不大，段时间后快速增大的原因是。解析反应开始后，速率突然加快，应该从影响速率的因素进行分析，因为反应物的浓度减小，而且是在溶液中进行的反应，所以只可能是温度升高反应放热和使用了催化剂反应产生了催化剂。答案↑是该反应的催化剂，反应开始后产生的使反应速率加快基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破下列关于化学反应速率的说法正确的是对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显化学反应速率是指定时间内任何种反应物浓度的减小或任何种生成物浓度的增加选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰。
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（湘教考苑）（新课标）2016届高考化学一轮复习7.1化学反应速率及其影响因素课件新人教版