1、析方法性质与位置互推是解题的关键结构和性质的互推是解题的要素电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。同主族元素最外层电子数相同,性质相似。正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。判断元素金属性和非金属性的方法。以上归纳只适用于主族元素,而不适用于副族元素,解题时不要随意将其适用范围扩大。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法短周期元素的原子序数依次增大,其中的阴离子的核外电子数与原子的核外内层电子数相同。的种核素在考古时常用来鉴定些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产的单质,而不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是上述四种元素的原子半径大小为原子的核外最外层电子数的总和为与可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物由与组成的化合物的沸点总低于由与组成的化合物的沸点基础知识梳理考点研。
2、元素。原子半径主要看电子层数,其次看同层电子数,五种原子的原子半径大小顺序为,项错误的单核离子分别为和,前者有两个电子层,而后者有三个电子层,电子数不相等,项错误五种元素均为非金属元素,都能形成氢化物,项正确比较元素非金属性强弱不能根据其氢化物水溶液的酸性,项错误。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法重庆卷下列排序正确的是酸性碱性熔点沸点解析项，由化学方程式可知，酸性项，和同主族，元素金属性，故碱性项，为分子晶体，为离子晶体，为原子晶体，故的熔点最低项，因为分子间存在氢键使其沸点高于，分子间的氢键强于，使的沸点更高或根据常温下为液态，而为气态判断。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法天津卷，节选五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。同主族，可形成离子化合物同主族，可形成两种分子。请回答下列问题。
3、的的,由此判断盐溶液的水解能力,得出硅酸磷酸最高价含氧酸的酸性强弱顺序,进而得出硅磷非金属强弱顺序其他方案合理也可感悟提升元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。通过实验探究元素周期律,可以再现科学家探索真理的过程,构建知识之间的联系。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法钛被称为继铁铝之后的第三金属，也有人说“世纪将是钛的世纪”。化学兴趣小组对三种金属的金属活动性顺序进行探究。提出假设金属活动性比强金属活动性比强。查阅资料在相同条件下，金属与酸反应产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计同温下，取大小相同的这三种金属薄片，用砂布将表面擦光亮，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应，观察现象。填写下表中的有关现象和结论与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快结论原假设中不正确填或，。
4、突破考点能力突破典例解析方法答案试解解析由“的种核素可用于考古”可知为碳元素,由“分馏液态空气来生产”可知为氮元素或氧元素。因为碳,其内层电子数为,故的阴离子有个电子,所以为由不能形成双原子分子,且内层电子数为,故为。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径,项错误的最外层电子数之和为或,项错误与可形成和可形成,项正确与形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大,且可以形成高分子化合物,所以项错误。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中的原子序数是的原子序数的倍。下列说法正确的是原子半径大小顺序为的单核离子的核外电子数相等五种元素均能形成氢化物氢化物水溶液酸性比强,说明的非金属性比强解析根据同族,可知的原子序数比的大,又的原子序数是的原子序数的倍,则分别为氧硫元素,据此推出分别为氮硅。
5、为与具有相同的电子层结构,故离子半径,原子序数,显然电子层数原子比原子多,最外层电子为个,为个,故不相同。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法考点二元素金属性和非金属性强弱判断根据元素在周期表中的位置同周期,从左到右元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族,从上到下元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前,其金属性越强。根据实验元素金属性强弱的比较根据金属单质与水或酸反应的难易程度越易反应,则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应置换出,则对应的金属元素比对应的金属元素金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱单质的还原性越强对应阳离子的氧化性越弱,元素的金属性越强对应的是,而不是。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法根据最高价氧化物对。
6、渐减小，项错误与互为同位素，二者化学性质得电子能力化合价等相同，项正确。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是的溶解度比大的酸性比强的稳定性比大的还原性比弱的酸性比强与铁反应生成，而与铁反应生成能与反应生成的酸性比强的中为价，为价解析非金属强弱，可以通过氢化物的还原性强弱和热稳定性强弱来判断也可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破已知位于同周期。下列关系正确的是原子半径热稳定性还原性酸性解析同周期元素稀有气体元素除外,从左向右原子半径依次减小,的原子半径小于的原子半径,项错误同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,的稳定性小于的,项错误依据“易得者,不易失”,的非金属性逐渐增。
7、属性比强。凡是能直接或间接地比较变化过程中元素得失电子难易的,即可比较元素金属性和非金属性的强弱,例如则元素非金属性。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色向新制的饱和溶液中滴加新制的氯水生成淡黄色沉淀钠与含酚酞试液的冷水反应浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色镁带与的盐酸反应剧烈反应,气体产物在空气中可燃铝条与的盐酸反应反应不剧烈,产生气体可燃烧溶液中加溶液生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的。请补充必要的实验,以证明此。
8、离子还原性越强,水解程度越大同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强解答Ⅰ族元素包括氢元素和碱金属元素,氢元素与Ⅶ族元素间形成共价化合物,碱金属元素与Ⅶ族元素间形成离子化合物,项正确第二周期的元素中,无正价,般不显正价,项错误Ⅶ族元素的还原性,项错误同周期金属元素的化合价越高,在周期表中的位置越靠后,元素的金属性越弱,其原子失电子能力越弱,项错误。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破山东卷根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱核外电子排布相同的微粒化学性质也相同半径逐渐减小与得电子能力相同解析同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，项错误如是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，项错误核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，半径。
9、应水化物的碱性强弱碱性越强,则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理不同金属形成电池时,作负极的金属活泼在电解池中的惰性电极上,先析出的金属其对应的元素较不活泼。元素非金属性强弱的比较根据非金属单质与化合的难易程度越易化合则其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性越稳定或还原性越弱,则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换能置换出,则的非金属性强于的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性越强,则元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱单质的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱,元素的非金属性越强。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易,而不是得失电子的多少。如比失电子数多,但比失电子更容易,故的。
10、由是，三种金属的金属活动性顺序为基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析由于铜是不活泼金属,不能与盐酸反应,故没有气泡放出因与酸反应,放出气泡速度比的快,原假设中项不正确三种金属的金属活动性顺序为。答案没有气泡放出与酸反应,放出气泡的速度比快基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法考点三元素的“位构性”关系的应用同元素的“位构性”关系可表示如下基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法在具体解题过程中,必须具备以下三个方面的基础。结构与位置互推是解题的基础掌握四个关系式电子层数周期数质子数原子序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价族序数,负价主族序数。熟练掌握周期表中的些特殊规律各周期元素种数稀有气体的原子序数及在周期表中的位置同主族上下相邻元素原子序数的关系。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例。
11、期中另外两种元素的性质递变规律。思维解码钠镁铝有哪些重要性质氯气的化学性质有哪些如何比较金属或非金属的活泼性解析从实验方案中列出的都是第三周期元素的反应过程及其现象,可见本实验的目的是验证第三周期元素从左至右金属性递减非金属性递增的规律。实验中还没验证硅磷两种元素的性质。要验证硅磷两元素的性质,可以有多种思路,为了使实验操作简单易行,可以从验证硅酸磷酸的酸性强弱入手。要比较这两种酸的酸性强弱可以有以下几种方法。方案测定的的,由此判断两种盐溶液的水解能力,得出硅酸磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序,进而得出硅磷两元素非金属强弱顺序。方案二在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液,可发生反应,由强酸制弱酸的规律可以得出硅磷两元素非金属强弱顺序。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法答案验证第三周期元素从左至右金属性递减非金属性递增的规律测。
12、元素周期表中的位置为。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是写化学式，非金属气态氢化物还原性最强的是写化学式。的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有写出其中两种物质的化学式。的燃烧热，写出燃烧反应的热化学方程式。的电子式为与水反应放出气体的化学方程式为。解析由题意可推知，为，为，为，为，为。元素位于周期表的第二周期第Ⅵ族。上述元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。元素的非金属性弱于元素和元素，故的还原性比和强。符合要求的消毒剂有。根据的燃烧热可写出燃烧反应的热化学方程式。答案第二周期第Ⅵ族任写两种，其他合理答案均可↑基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破天津卷下列有关元素的性质及其递变规律正确的是Ⅰ族与Ⅶ族元素间可形成共价化合物或离子化合物第二周期元素从左到右,最高正价从递增到同主族元素的简单。
参考资料：
1、该PPT不包含附件（如视频、讲稿)，本站只保证下载后内容跟在线阅读一样，不确保内容完整性，请务必认真阅读。
2、有的文档阅读时显示本站（www.woc88.com）水印的，下载后是没有本站水印的（仅在线阅读显示），请放心下载。
3、除PDF格式下载后需转换成word才能编辑，其他下载后均可以随意编辑、修改、打印。
4、有的标题标有”最新”、多篇，实质内容并不相符，下载内容以在线阅读为准，请认真阅读全文再下载。
5、该文档为会员上传，下载所得收益全部归上传者所有，若您对文档版权有异议，可联系客服认领，既往收入全部归您。
（湘教考苑）（新课标）2016届高考化学一轮复习5.2元素周期律课件新人教版