1、，铁被保护起来项为原电池的负极，为原电池的正极，加速了铜的腐蚀。但由于比更易失去电子，所以腐蚀最快的是中的铁。第四节金属的电化学腐蚀与防护自主学习了解金属腐蚀及其危害。了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。了解金属防护的般方法特别是电化学防护的方法。重点突破化学腐蚀电化学腐蚀主要定义金属跟接触到的物质般是非电解质直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯金属或合金跟接触到的电解质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀吸氧腐蚀主要析氢腐蚀条件金属与非电解质直接接触水膜中溶有，呈极弱酸性或中性水膜酸性较强现象无电流产生有微弱电流产生反应式例负极正极正极↑。
2、蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故项错。答案名师点睛钢铁腐蚀时，发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，主要取决于介质的酸碱性，般来说，当介质为酸性时，主要发生析氢腐蚀当介质为碱性中性或弱酸性时，主要发生吸氧腐蚀。►变式应用铁是用途最广的金属材料之。为探究铁的化学性质，同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中如图所示。数天后，他观察到的现象是铁屑不生锈，试管内液面上升铁屑不生锈，试管内液面高度不变铁屑生锈，试管内液面上升铁屑生锈，试管内液面高度不变解析从图示知，此装置中发生吸氧腐蚀，铁作负极，杂质作正极。电极反应负正可认为。
3、电子而铁做正极，被保护要定期更换锌块才能起到保护作用解析船体是钢铁制成的，为防止浸在海水中的钢铁被腐蚀而在船体嵌入锌块，是利用原电池原理，使活泼的锌在锌铁海水原电池中做负极，失电子，而使铁做正极，达到保护船体的目的。这种方法就是牺牲负极锌而保护正极铁，习惯上叫牺牲阳极的阴极保护法。因为锌在反应中失去电子被消耗，所以要定期更换。答案名师点睛钢铁防护的主要措施有表面喷漆镀锌原电池原理加入等制不锈钢连接外接电源的负极电解池原理等。►变式应用下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是地下钢管连接镁块金属护拦表面涂漆枪炮表面涂上层油水中的钢闸门连接电源的负极解析三项。
4、联系两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍危害更大化学腐蚀与电化学腐蚀比较♨特别提示只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀。例如图装置中，形管内为红墨水，试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置段时间。下列有关描述错误的是生铁块中的碳是原电池的正极红墨水柱两边的液面变为左低右高两试管中相同的电极反应式是试管中发生了吸氧腐蚀，试管中发生了析氢腐蚀解析本题考查了电化学腐蚀中的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，解答时注意电解质的酸碱性。为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小中酸性较强，发生析氢。
5、腐蚀当介质为碱性中性或弱酸性时，主要发生吸氧腐蚀。►变式应用铁是用途最广的金属材料之。为探究铁的化学性质，同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中如图所示。数天后，他观察到的现象是铁屑不生锈，试管内液面上升铁屑不生锈，试管内液面高度不变铁屑生锈，试管内液面上升铁屑生锈，试管内液面高度不变解析从图示知，此装置中发生吸氧腐蚀，铁作负极，杂质作正极。电极反应负正可认为即铁锈，反应中消耗试管中的，故液面上升。高考福建卷铁及其化合物与生产生活关系密切。下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为。图中四个区域，生成铁锈最多的是。
6、溶液中电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。同种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。有无保护措施的无保护措施的金属腐蚀有定保护措施的金属腐蚀牺牲阳极的阴极的金属腐蚀有外接电源的阴极金属腐蚀。对同种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。♨特别提示对于活动性不同的两金属，活动性差别越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属腐蚀越快纯度越高的金属，腐蚀速率越慢。金属腐蚀的防护方法改变金属的组成结构。如铁中加入定比例的铬炼制得铬钢，具有很高的耐腐蚀性。含铬又含镍的铬镍不锈钢，其耐腐蚀性更好。在金属表面覆盖。
7、泼金属腐蚀越快纯度越高的金属，腐蚀速率越慢。金属腐蚀的防护方法改变金属的组成结构。如铁中加入定比例的铬炼制得铬钢，具有很高的耐腐蚀性。含铬又含镍的铬镍不锈钢，其耐腐蚀性更好。在金属表面覆盖层施的金属腐蚀有定保护措施的金属腐蚀牺牲阳极的阴极的金属腐蚀有外接电源的阴极金属腐蚀。对同种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。♨特别提示对于活动性不同的两金属，活动性差别越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属腐蚀越快纯度越高的金属，腐蚀速率越慢。金属腐蚀的防护方法改变金属的组成结构。如铁中加入定比例的铬炼制得铬钢，具有很高的耐腐蚀性。含铬又含镍的铬镍不锈钢，其耐腐蚀性。
8、是铁屑不生锈，试管内液面上升铁屑不生锈，试管内液面高度不变铁屑生锈，试管内液面上升铁屑生锈，试管内液面高度不变解析从图示知，此装置中发生吸氧腐蚀，铁作负极，杂质作正极。电极反应负正可认为即铁锈，反应中消耗试管中的，故液面上升。高考福建卷铁及其化合物与生产生活关系密切。下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为。图中四个区域，生成铁锈最多的是填字母。吸氧腐蚀解析钢铁在海水中性环境中发生的应该是吸氧腐蚀。在点的海水中氧气浓度最大，发生的吸氧腐蚀最快，生成的铁锈最多。二金属腐蚀快慢的判断以及金属的防护金属腐蚀快慢的判断方法在同电解质。
9、填字母。吸氧腐蚀解析钢铁在海水中性环境中发生的应该是吸氧腐蚀。在点的海水中氧气浓度最大，发生的吸氧腐蚀最快，生成的铁锈最多。二金属腐蚀快慢的判断以及金属的防护金属腐蚀快慢的判断方法在同电解质溶液中电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。同种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。有无保护措施的无保护措施的金属腐蚀有定保护措施的金属腐蚀牺牲阳极的阴极的金属腐蚀有外接电源的阴极金属腐蚀。对同种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。♨特别提示对于活动性不同的两金属，活动性差别越大，氧化还原反应的速率越快，。
10、显然均不正确水中的钢闸门连接电源的负极，属于外加电流的阴极保护法故答案为。例江苏洋河实验学校高二质检下列装置中，腐蚀由快到慢的顺序为缺图解析中作为原电池的负极，腐蚀得更快，的活动性最差，其中腐蚀得最快受到保护，其中为牺牲阳极的阴极保护法，最不易腐蚀。显然只有符合条件，故答案为。答案►变式应用下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是镀铝塑料食品罐头盒镀锡白铁水桶镀锌镀银铜质奖章解析关键是看，镀层损坏后，暴露出的金属与镀层能否形成原电池，形成原电池时金属是否是负极。项塑料不会被腐蚀项为原电池负极，锡为原电池的正极，加速的腐蚀项为原电池的负极，铁为原电池的正。
11、更好。在金属表面覆盖层保护层，使金属与周围具有腐蚀性的气体和电解质溶液隔离，便可保护金属，防止金属腐蚀。如在金属表面上喷漆电镀或覆盖搪瓷，使表面钝化等。电化学保护法。如把金属连接在电源的负极上，用阴极保护法，这样就能消除引起金属腐蚀的原电池反应也可在金属上铆接比它更活泼的另种金属，用牺牲阳极保护法，发生电化学腐蚀时是较活泼的金属被腐蚀而本身受到保护。例为防止海轮船体被腐蚀，应在船体的水线以下位置嵌上定数量的锌块。下列说法不正确的是这是利用锌比铁活泼采取的牺牲阳极的阴极保护法这是利用电解原理采用的外加电流的阴极保护法因为锌比铁活泼，所以在锌铁海水原电池中，锌是负极，。
12、即铁锈，反应中消耗试管中的，故液面上升。高考福建卷铁及其化合物与生产生活关系密切。下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为。图中四个区域，生成铁锈最多的是填字母。吸氧腐蚀解析钢铁在海水中性环境中发生的应该是吸氧腐蚀。在点的海水中氧气浓度最大，发生的吸氧腐蚀最快，生成的铁锈最多。二金属腐蚀快慢的判断以及金属的防护金属腐蚀快慢的判断方法在同电解质溶液中电腐蚀当介质为碱性中性或弱酸性时，主要发生吸氧腐蚀。►变式应用铁是用途最广的金属材料之。为探究铁的化学性质，同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中如图所示。数天后，他观察到的现。
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高中化学第四章第4节金属的电化学腐蚀和防护课件新人教版选修4