1、为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子元素的阳离子与元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述原子半径离子半径原子序数④原子最外层电子数的正价与的负价绝对值定相等的电负性小于的电负性的第电离能大于的第电离能其中正确的组合是④④下列有关晶体的叙述中，的是金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有个碳原子氯化钠晶体中，每个周围距离相等且最近的共有个金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积干冰晶体中，每个分子周围距离相等且最近的分子共有个通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的结构和性质相似下列有关无机苯有关说法中的是分子各原子均在同平面上是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子能发生加成。
2、的，是极性分子，中与之间的化学键是配位键，图示为，故答案为极性分子点评本题考查元素位置核外电子排布式的书写杂化方式的判断晶体类型的判断等知识点，题目难度中等，杂化类型的判断核外电子排布式的书写是高考热点，是学习重点原子序数小于的五种元素，原子序数依次增大，其中元素原子半径是所有元素中最小的，元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的倍，元素原子序数为用元素符号或化学式表示的第电离能由小到大的顺序为元素原子的外围电子排布为分子中原子轨道的杂化类型为与形成的种分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为各写种能与的氢化物形成配位数为的配合物，且相应配体的物质的量之比为，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为。
3、电子数的半请回答下列问题是，是，是，是，是四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为用离子符号表示元素与的电负性的大小关系是，与的第电离能的大小关系是填，用元素符号表示用轨道表示式表示元素原子的价电子排布写出和按原子个数比形成的化合物的电子式用电子式表示和形成离子化合物的形成过程可以由下列反应合成三聚氰胺↑═，与水反应生成尿素，尿素合成三聚氰胺写出与在同周期且最外层电子数为内层电子全排满的基态原子的核外电子排布式中阴离子为，与互为等电子体的分子有和填化学式，由此可以推知的空间构型为尿素分子中原子采取杂化尿素分子的结构简式是锌是种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用指出锌在周期表中的位置第周期第族，属于区葡萄糖酸锌是目前市场上流行的补锌剂写出基态电。
4、应和取代反应的二氯取代物有三种二填空题共分下表是元素周期表的部分，表中所列字母分别代表化学元素上表所列元素中，原子最外层只有个电子的短周期元素是填元素符号元素的最高价氧化物的水化物的化学式为，元素最高价氧化物的化学式为比较的氢化物，的熔沸点较高，原因是的离子的结构示意图，元素在周期表的位置已知与在同周期的元素位于第主族，以下可用的代数式表示则的原子序数为，能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为根据构造原理，写出原子的核外电子排布式有种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于其中是金属元素和或分子中心原子孤电子对数，价层电子对数，故原子采取杂化，分子的立体构型为三角锥形，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，从整个分子来看，分子电荷的分布是不均匀的，不对。
5、，比少个电子层，原子得个电子后轨道全满原子的轨道中有个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大的最高化合价和最低化合价的代数和为，其最高价氧化物中含的质量分数为，且其核内质子数等于中子数是由两元素形成的离子化合物，其中与离子数之比为请回答下列问题单质单质化合物的熔点大小顺序为下列的填序号单质单质单质单质单质单质④单质单质在分子中元素原子的原子轨道发生的是杂化，其固体时的晶体类型为写出原子的核外电子排布式，的氢化物比的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因如图是和形成的晶体最小单元晶胞，晶体中阴阳离子数之比为，物质中具有的化学键类型为学年江苏省无锡市江阴市四校联考高二下期中化学试卷参考答案与试题解析选择题单项选择题，共小题，。
6、物中最大，说明其氢化物中能和水形成分子间氢键，所以是元素的最高化合价和最低化合价的代数和为，处于Ⅵ族，其最高价氧化物中含的质量分数为，且其核内质子数等于中子数，所以是元素是由两元素形成的离子化合物，其中与离子的数目之比为，则是单质单质化合物分别是，硫化钠是离子晶体，钠是金属晶体，固体氯气是分子晶体，金属的熔点很低，故晶体熔点高低顺序是单质单质，故选分子中氮原子含有个共价单键且含有个孤电子对，原子采取杂化，其固态时的晶体中构成微粒是分子，所以晶体类型为分子晶体，故答案为分子晶体是元素，原子的核外电子排布式，的氢化物是，的氢化物是，氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应，导致氨气溶解性大于硫化氢，故答案为氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学。
7、点评本题是对物质结构和性质的考查，涉及晶体类型熔沸点比较核外电子排布氢键化学键晶胞计算等，正确推断元素是解本题关键，难度中等学年江苏省无锡市江阴市四校联考高二下期中化学试卷选择题单项选择题，共小题，每小题分，共分下列哪位科学家根据粒子散射实验提出了原子结构的有核模型道尔顿卢瑟福汤姆生玻尔下面的排序不正确的是晶体熔点由低到高硬度由大到小金刚石碳化硅晶体硅熔点由高到低晶格能由大到小下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是与与与与下列分子中，所有原子都满足最外层为电子结构的是钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器话筒和扩音器中都有应用钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是石墨晶体是层状结构，在每层内每个碳原于都跟其他个碳原子相结合，如。
8、律的关系原子核外电子排布原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题原子组成与结构专题元素周期律与元素周期表专题分析四种元素，原子得个电子后轨道全满，则是元素比少个电子层，则是元素原子的轨道中有个未成对电子，则为第族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，说明其氢化物中能和水形成分子间氢键，所以是元素的最高化合价和最低化合价的代数和为，处于Ⅵ族，其最高价氧化物中含的质量分数为，且其核内质子数等于中子数，所以是元素是由两元素形成的离子化合物，其中与离子的数目之比为，则是，据此解答解答解四种元素，原子得个电子后轨道全满，则是元素比少个电子层，则是元素原子的轨道中有个未成对电子，则为第族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢。
9、每小题分，共分下列哪位科学家根据粒子散射实验提出了原子结构的有核模型道尔顿卢瑟福汤姆生玻尔考点化学史专题化学应用分析根据原子结构模型的演变可知世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体年，英国科学家汤姆生发现了电子年提出葡萄干面包式的原子结构模型年英国物理学家卢瑟福汤姆生的学生提出了带核的原子结构模型年丹麦物理学家波尔卢瑟福的学生引入量子论观点，提出电子在定轨道上运动的原子结构模型奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型几率说解答解道尔顿提出了近代原子学说，故卢瑟福汤姆生的学生提出了带核的原子结构模型，故正确汤姆生发现了电子，提出葡萄干面包式的原子结构模型，故波尔提出了物质中含有离子键，含有共价键，故答案为离子键共价。
10、子排布式葡萄糖分子中碳原子杂化方式有能与形成配离子配位体分子中心原子的杂化方式是，属于填极性分子或非极性分子在中，位于正四面体中心，位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出中与之间的化学键原子序数小于的五种元素，原子序数依次增大，其中元素原子半径是所有元素中最小的，元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的倍，元素原子序数为用元素符号或化学式表示的第电离能由小到大的顺序为元素原子的外围电子排布为分子中原子轨道的杂化类型为与形成的物质性质的比较顺序中，不正确的是热稳定性微粒半径酸性熔点下列推论正确的的沸点高于，可推测的沸点高于为正四面体，可推测出也为正四面体结构晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体是碳。
11、是其晶体结构的俯视图，则图中个六元环完全占有的碳原子数是个个个个下列物质的分子中既有键，又有键的是下列粒子属等电子体的是和和和和下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中的是铝的化合物的晶体中有的是离子晶体表中只有和干冰是分子晶体同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二不定项选择题下列各组原子，彼此性质定相似的是与的元素层上有两个电子与层上有两个电子的元素上有个未成对电子与上有个未成对电子的元素层上有个空轨道和层的轨道上有个空轨道的元素下列有关属同族，它们原子的最外层电子排布为和也属同族，它们原子最外层的能级电子数是能级电子数的两倍，原子最外层上电子数等于原子最外层。
12、考点原子结构与元素周期律的关系专题元素周期律与元素周期表专题分析原子序数小于的五种元素，原子序数依次增大，其中元素原子半径是所有元素原子中最小的，则为元素元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则原子核外电子排布为，为元素元素原子最外层电子数是内层电子数的倍，有个电子层，最外层电子数为，故为元素的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故为元素元素原子序数为，为元素，据此解答解答解原子序数小于的五种元素，原子序数依次增大，其中元素原子半径是所有元素原子中最小的，则为元素元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则原子核外电子排布为，为元素元素原子最外层电子数是内层，物质中具有的化学键类型为离子键共价键考点原子结构与元素周。
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（终稿）2015-2016学年江苏省无锡市江阴市四校联考高二（下）期中化学试卷（解析版）.doc（最终版）
