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气气气在两个密闭容器中进行，容器中有个可上下移动的活塞，容器可保持恒容如图所示，若在中分别充入和，使，在相同温度下反应，则达平衡所需时间填二，或无法确定，下同。
平衡时的转化率。
欲比较和两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有填序号。
比较这两种元素的气态氢化物的沸点比较这两种元素的单质在常温下的状态比较这两种元素的气态氢化物的稳定性比较这两种元素的单质与氢气化合的难易答案分分共价键和离子键分↑分分分每空分分子数是，带个单位负电荷，原子达到最外层稳定结构需要个电子那麼所以是杂化氧化钙晶体以钙离子为中心，沿三轴进行切割，结合图片可知，钙离子的配位数是，晶子不在同平面上，不会形成大键。
在硫酸根里，和都是杂化。
硫酸根硫原子位于正四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，故硫酸根离子模型为正四面体形。
，中心原子价电中元素化合价为价，原子最外层个电子未全部成键，为极性分子，中元素化合价为价，原子最外层个电子全部成键，为非极性分子。
在硫酸根离子中，采取杂化与四个氧形成共价键，硫酸根五个原其它的看正负电荷分布是否重合分子中分子不对称，电荷分布不均匀，为极性分子，分子中键为非极性键，所以分子为非极性分子，中硫元素化合价为价，硫原子最外层个电子全部成键，为非极性分子根据晶体的构成微粒判断晶体类型属于离子晶体的是④，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是。
对于型分子，原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子，对于分分分分晶体中离子所带的电荷数大于分解析试题分析由阴阳离子构成的晶体属于离子晶体，由分子构成的晶体属于分子晶体，由原子构成的晶体属于原子晶体晶体和晶体的晶格能分别为。
导致两者晶格能差异的主要原因。
答案④分分分分模型为正四面体形的是，中心原子的杂化轨道类型属于杂化的是。
晶胞如右图所示，晶体中的配位数为与每个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有个体碳化硅晶体。
其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是。
有下列分子，其中属于非极性分子的是。
有下列离子，其中，侧重考查学生的基础知识，兼顾学生能力的考查。
学生只要记住常见化学键晶体类型的概念，灵活运用即可判断出。
按要求回答下列问题有下列六种物质碳晶体硼晶体晶体④晶体晶体是。
过氧化钠是离子化合物，氧和氧之间形成的化学键是非极性键。
答案选。
含有离子键共价键配位键的化合物是溴化铵，答案选。
考点考查化学键晶体类型的正误判断点评该题是常识性知识的考查有气体形成的晶体中不存在化学键，答案选。
由不同种非金属元素的原子间形成的化学键是极性键，所以含有极性键的分子晶体是干冰，答案选。
二氧化硅是原子晶体，通过极性键形成，所以由极性共价键形成的晶解析试题分析同种非金属元素的原子间形成的化学键是非极性键，所以通过非极性键形成的晶体是金刚石和晶体硅，答案选。
稀有气体元素的最外层电子数已知满足稳定结构，所以稀。
含有极性键的分子晶体是。
由极性共价键形成的晶体是。
含有非极性键的离子化合物是。
含有离子键共价键配位键的化合物是。
答案分，每空分知识。
分现有下列物质，用编号填空回答下列各问干冰金刚石氩晶体硅过氧化钠二氧化硅，溴化铵通过非极性键形成的晶体是。
固态时属于不含化学键的分子晶体是极性共价键，正确酯含有碳氧极性共价键，中含有非极性共价键和与的离子键，在中含有离子键极性共价键，。
考点考查物质的结构化学键的类型及判断的有阴离子，不正确。
常温下，有些金属是液态的，例如水银，不正确。
大选。
下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是答案解析试题分析中含有碳碳非极性键和碳氢极有阴离子，不正确。
常温下，有些金属是液态的，例如水银，不正确。
大选。
下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是答案解析试题分析中含有碳碳非极性键和碳氢极性共价键，正确酯含有碳氧极性共价键，中含有非极性共价键和与的离子键，在中含有离子键极性共价键，。
考点考查物质的结构化学键的类型及判断的知识。
分现有下列物质，用编号填空回答下列各问干冰金刚石氩晶体硅过氧化钠二氧化硅，溴化铵通过非极性键形成的晶体是。
固态时属于不含化学键的分子晶体是。
含有极性键的分子晶体是。
由极性共价键形成的晶体是。
含有非极性键的离子化合物是。
含有离子键共价键配位键的化合物是。
答案分，每空分解析试题分析同种非金属元素的原子间形成的化学键是非极性键，所以通过非极性键形成的晶体是金刚石和晶体硅，答案选。
稀有气体元素的最外层电子数已知满足稳定结构，所以稀有气体形成的晶体中不存在化学键，答案选。
由不同种非金属元素的原子间形成的化学键是极性键，所以含有极性键的分子晶体是干冰，答案选。
二氧化硅是原子晶体，通过极性键形成，所以由极性共价键形成的晶体是。
过氧化钠是离子化合物，氧和氧之间形成的化学键是非极性键。
答案选。
含有离子键共价键配位键的化合物是溴化铵，答案选。
考点考查化学键晶体类型的正误判断点评该题是常识性知识的考查，侧重考查学生的基础知识，兼顾学生能力的考查。
学生只要记住常见化学键晶体类型的概念，灵活运用即可判断出。
按要求回答下列问题有下列六种物质碳晶体硼晶体晶体④晶体晶体碳化硅晶体。
其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是。
有下列分子，其中属于非极性分子的是。
有下列离子，其中模型为正四面体形的是，中心原子的杂化轨道类型属于杂化的是。
晶胞如右图所示，晶体中的配位数为与每个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有个晶体和晶体的晶格能分别为。
导致两者晶格能差异的主要原因。
答案④分分分分分分分分晶体中离子所带的电荷数大于分解析试题分析由阴阳离子构成的晶体属于离子晶体，由分子构成的晶体属于分子晶体，由原子构成的晶体属于原子晶体，根据晶体的构成微粒判断晶体类型属于离子晶体的是④，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是。
对于型分子，原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子，对于其它的看正负电荷分布是否重合分子中分子不对称，电荷分布不均匀，为极性分子，分子中键为非极性键，所以分子为非极性分子，中硫元素化合价为价，硫原子最外层个电子全部成键，为非极性分子，中元素化合价为价，原子最外层个电子未全部成键，为极性分子，中元素化合价为价，原子最外层个电子全部成键，为非极性分子。
在硫酸根离子中，采取杂化与四个氧形成共价键，硫酸根五个原子不在同平面上，不会形成大键。
在硫酸根里，和都是杂化。
硫酸根硫原子位于正四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，故硫酸根离子模型为正四面体形。
，中心原子价电子数是，带个单位负电荷，原子达到最外层稳定结构需要个电子那麼所以是杂化氧化钙晶体以钙离子为中心，沿三轴进行切割，结合图片可知，钙离子的配位数是，晶格能大小于离子带电量成正比，氧化钙晶体中，钙离子，氧离子的带电量大于氯化钠晶体中，钠离子，氯离子的带电量，导致氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能。
考点考查了物质结构的相关知识点。
元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知原子最外层电子数与核外电子总数之比为∶原子最外层电子数与次外层电子数之比为∶离子的半径逐渐减小化合物常温下为气体。
据此回答的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是写出化学式。
与可形成常见固体化合物，用电子式表示的形成过程。
已知通常状况下在中完全燃烧放出的热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式。
与与径在短周期主族元素中最大。
请回答下列问题的基态原子电子排布式为离子的空间构型为。
的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为填化学式。
化合物的晶体类型为已知晶胞体积为，的摩尔质量为则该晶体密度用含的式子表示。
将气体通人中反应生成种酸和种单质，该反应的化学方程式是。
已知的电负性为，的电负性为答案或三角锥形离子晶体或↑解析试题分析分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。
元素原子的质子数等于其电子层数，则为的基态原子核外电子有种不同的运动状态，则为与同主族且原子序数是的两倍，则为，为，为元素的原子半径在短周期主族元素中最大可知为的核电荷数为，基态原子电子排布式为，离子的杂化形式为，其空间构型为三角锥形氯的非金属性比硫强，则，化合物为离子晶体的摩尔质量为则，每个的质量为，在晶胞中含有个，每个晶胞的质量为，晶胞体积为，该晶体密度将气体通人中反应生成和，该反应的化学方程式是↑。
考点考查元素周期表的结构及性质的应用五种元素的性质或原子结构如下表元素元素性质或原子结构原子的最外层电子数是次外层电子数的倍常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性基态原子最外层电子排布式为与同周期，元素最高价是价原子序数为元素之和，不锈钢中含有该元素元素的种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是元素基态原子电子排布式为。
元素与元素相比，非金属性较强的是用元素符号表示，下列表述中能证明这事实的是。
常温下的单质和的单质状态不同的氢化物比的氢化物稳定定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应的电负性比大常见溶剂的分子中，含有的键与键个数比为，它所形成的晶体类型为的常见氢化物易液化的主要原因是自然界常见的元素含氧酸的钙盐和适量的氢化物溶液反应时，每产生气体不考虑气体溶解放热，则该反应的热化学方程式为。
上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得变化曲线如下图所示请用离子方程式表示
TOP41河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练分子结构和性质（含解析）.doc文档免费在线阅读
