TOP45河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练化学反应速率和化学平衡（含解析）.doc文档免费在线阅读 ㊣ 精品文档 值得下载

层电子数相同，且的原子序数大于氧元素的，小于元素的，所以应该是钠元素。

和在周期表中相邻，的最外层电子数之和等于的原子核外电子数，且的原子序数小于氧元素的，因此是氮元素。

同主族自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是。

核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径是。

所以三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是由三种元素按组成的化合物是，所含的化学键类型是离子键和共价键。

组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液，易拉罐中含有金属铝，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是积分数与反应物中的比值温度的关系，得到如图所示的曲线。

在三点中，的转化率从大到小的顺序是。

若保持其他条件不变，请在图中，画出温度为时的变化趋势曲线答案的平衡常数不再变化在恒温恒压的容器中，的体积分数保持不变探究反应④中的平衡转化率与压强温度的关系，得到如图所示的曲线试分析实际化工生产中不采用高压的原因。

探究反应④中平衡时的体反应的用表达式表示下列情况能说明反应已达平衡状态的是填编号单位时间内生成的同时消耗了在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变在绝热恒容的容器中，反应请回答下列问题根据反应，确定反应④中•。

对于气体参与的反应，表示平衡常数时用气体组分的平衡压强代替该气体物质的量浓度，则⇌•⇌•⇌•④⇌，的转化率降低，所以答案选。

考点考查对化学平衡图像的分析判断，平衡移动的判断雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之已知汽车尾气排放时容易发生以下反应增大，所以其比值不是，达平衡后，缩小容器容积，则压强增大，所以正逆反应速率均增大，平衡正向移动，正确根据先拐先平数值大的规律，压强相同时，先达到平衡，且温度升高，平衡逆向移动误点时氧气的平衡浓度是，二氧化碳的平衡浓度是，说明点时的平衡浓度之比为，点的压强大于点，压强增大，平衡正向移动，则二氧化碳的浓度知反应答案解析试题分析由图甲可知，点时的转化率是，则剩余的物质的量是，则的平衡浓度是，错强，平衡移动，颜色改变，不选溴单质有颜色，改变物质的浓度，平衡移动，颜色改变，若改变压强，溴的浓度改变，颜色改变，但平衡不移动，选反应中所有气体都没哟颜色，不选。

考点平衡移动。

已答案解析试题分析二氧化氮有颜色，所以改变物质的浓度，平衡移动，混合气体的颜色会改变，改变压强，平衡移动，颜色改变，不选改变物质的浓度，平衡移动，混合气体的颜色会改变，改变压项。

在下列平衡体系中，保持温度定时，改变物质的浓度，混合气体的颜色会改变改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是确项，，则，项增大的浓度，的转化率降低，项催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动可以提高水的分解率使用颗粒更小的纳米级，可以增大平衡时的体积分数答案解析根据表中信息知，达平衡时生成的，则达平衡时吸收的热量是，项正不同时间产生的物质的量见下表时间下列说法正确的是达到平衡时，需要从外界吸收的能量为前内的平均反应速率增大反应，所以，项正确答案选。

考点考查平衡移动的图像问题定温度下，在恒容密闭容器中加入纳米级并通入，发生反应，可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应由第二个图像可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应由第二个图像可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以，项正确答案选。

考点考查平衡移动的图像问题定温度下，在恒容密闭容器中加入纳米级并通入，发生反应，不同时间产生的物质的量见下表时间下列说法正确的是达到平衡时，需要从外界吸收的能量为前内的平均反应速率增大，可以提高水的分解率使用颗粒更小的纳米级，可以增大平衡时的体积分数答案解析根据表中信息知，达平衡时生成的，则达平衡时吸收的热量是，项正确项，，则，项增大的浓度，的转化率降低，项催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，项。

在下列平衡体系中，保持温度定时，改变物质的浓度，混合气体的颜色会改变改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是答案解析试题分析二氧化氮有颜色，所以改变物质的浓度，平衡移动，混合气体的颜色会改变，改变压强，平衡移动，颜色改变，不选改变物质的浓度，平衡移动，混合气体的颜色会改变，改变压强，平衡移动，颜色改变，不选溴单质有颜色，改变物质的浓度，平衡移动，颜色改变，若改变压强，溴的浓度改变，颜色改变，但平衡不移动，选反应中所有气体都没哟颜色，不选。

考点平衡移动。

已知反应答案解析试题分析由图甲可知，点时的转化率是，则剩余的物质的量是，则的平衡浓度是，点时氧气的平衡浓度是，二氧化碳的平衡浓度是，说明点时的平衡浓度之比为，点的压强大于点，压强增大，平衡正向移动，则二氧化碳的浓度增大，所以其比值不是，达平衡后，缩小容器容积，则压强增大，所以正逆反应速率均增大，平衡正向移动，正确根据先拐先平数值大的规律，压强相同时，先达到平衡，且温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低，所以答案选。

考点考查对化学平衡图像的分析判断，平衡移动的判断雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之已知汽车尾气排放时容易发生以下反应⇌•⇌•⇌•④⇌请回答下列问题根据反应，确定反应④中•。

对于气体参与的反应，表示平衡常数时用气体组分的平衡压强代替该气体物质的量浓度，则反应的用表达式表示下列情况能说明反应已达平衡状态的是填编号单位时间内生成的同时消耗了在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化在恒温恒压的容器中，的体积分数保持不变探究反应④中的平衡转化率与压强温度的关系，得到如图所示的曲线试分析实际化工生产中不采用高压的原因。

探究反应④中平衡时的体积分数与反应物中的比值温度的关系，得到如图所示的曲线。

在三点中，的转化率从大到小的顺序是。

若保持其他条件不变，请在图中，画出温度为时的变化趋势曲线答案常压下的转化率已经较高，并且高压要增加成本解析试题分析⇌•⇌•⇌•④⇌，根据盖斯定律得④⇌，则④中•对于气体参与的反应，表示平衡常数时用气体组分的平衡压强代替该气体物质的量浓度，则反应的对于反应⇌单位时间内生成是量变化量平衡量，计算得到，则转化率反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，正确乙容器中氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中的平衡转化率等于乙的转化率甲容器中平衡氧化碳物质的量为乙容器中结合平衡常数计算得到消耗氧化碳为，平衡物质的量为，甲和乙容器中的平衡浓度之比为，正确固体量增加不影响化学平衡，增加不能提高的转化率，故，故答案为。

装置中原电池的正极和电解池的阴极可以得到保护可以保护铁故答案为。

装置为原电池，若用装置保护铁，极的电极材料应比铁活泼可以选择锌。

考点本题考查热化学方程式和盖斯定律计算应用，平衡常数计算应用，化学平衡三段式列式计算方法，原电池原理的分析判断。

分往容积为的密闭容器内通入和，在定条件下进行反应，经后达到平衡状态，平衡时为。

用的浓度变化表示内的平均速率为。

氮气的转化率是。

平衡时混合气体中氨的体积分数是。

容器内反应前后压强比是。

答案∶解析考查可逆反应的有关计算，般采用三段式。

起始量转化量平衡量用的浓度变化表示内的平均速率为氮气的转化率是平衡时混合气体中氨的体积分数是容器内反应前后压强比是短周期元素原子序数依次增大。

是周期表中原子半径最小的元素，原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，与能形成和两种化合物，而是同周期中金属性最强的元素，的负价离子与和形成的种化合物分子含有相同的电子数。

形成的化合物中含有的化学键类型为。

已知表示形成共价键所提供的电子写出时，与反应的热化学方程式。

在温度下容积均为的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应，为三种元素组成的种化合物。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下实验甲乙丙初始投料平衡时反应的能量变化放出吸收放出体系的压强反应物的转化率在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为，则该时间段内的平均反应速率。

该温度下此反应的平衡常数的值为。

三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是填序号。

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到，若在第达到新的平衡时的总转化率为，请在下图中画出第到新平衡时的物质的量浓度的变化曲线。

答案离子键共价键分分分分分④分解析试题分析短周期元素原子序数依次增大。

是原子半径最小的元素，则是，原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，则是，与能形成和两种化合物，而是同周期中金属性最强的元素，是，是，的负价离子与和形成的种化合物分子含有相同的电子数，是形成的化合物是，既有离子键，又有共价键根据盖斯定律，写出热方程，分别按照三次投料发生上述反应，条件相同，甲和乙是等效平衡，丙等同于增大压强，平衡正向移动。

，起始变化平衡根据甲乙等效平衡，正确，正确丙中平衡右移，转化率增加，压强小于倍的甲的压强，正确，答案考点考查化学反应原理平衡移动等效平衡计算为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有种金属元素，和最外层电子数相同和在周期表中相邻，且同主族。

的最外层电子数之和等于的原子核外电子数，和可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题三种原子对应的离子半径由大到小的