TOP40河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练化学反应原理（含解析）.doc文档免费在线阅读 ㊣ 精品文档 值得下载

反应的离子方程式过量。

在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显填酸碱或中性用含的代数式表示的电离常数。

答案共分Ⅰ分各分反应条件不写不扣分器中建立两个完全相同的平衡状态。

如然后把两个容器中的物质压缩到个容器中去，而对于，压缩，平衡右移，故的转化率增大。

下列有关电解的转化率为，乙中的转化率为，则无法判定答案解析建立这样的模型，把乙中的平均分成份，每份为克和，然后，在与甲相同的容反应物浓度，则该反应物转化率减小，故。

考点化学平衡移动完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有各克，乙中装有各克，在同温度下反应，达平衡时，甲中强，平衡向正向移动，故该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数减小，故加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，但不改变反应的，故正确若改变的条件是增大应的平衡常数增大加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率定都增大答案解析试题解析该反应前后气体的系数不等，减小容器体积，即增大压解得，答案选。

考点考查反应热的计算。

对已经达到平衡的反应，下列说法正确的是缩小容器体积，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动升高反应温度，该反答案解析试题分析反应热就是断键化学键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，设断裂时吸收热量为，根据化学反应，所以有，判断与计算。

已知完全燃烧生成水蒸气时放出的热量，且氧气中键完全断裂时吸收热量，水蒸气中键形成时放出热量，则键断裂时吸收热量为温度也是，由于反应前后体积不变，则与相比④平衡是等效的，因此最终平衡时的物质的量。

当温度升高到时平衡显逆反应方向移动，因此选。

考点考查化学反应速率和化学平衡常数的有关起始浓度转化浓度平衡浓度则该温度下平衡常数，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。

若容器④中起始浓度转化浓度平衡浓度温度不变，平衡常数不变，则，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时的转化率为。

正确时度均是，因此平衡时和的浓度分别为因此反应的平衡常数，根据反应的化学方程式可知，如果的转化率为，则，因此至时间内，用表示的平均反应速率，实验中，平衡时的浓度是，则同时生成的的浓度是，消耗与的浓的转化率为实验④中，达到平衡时答案解析试题分析实验中，若时测得，浓度是，则根据反应的化学方程式可知，同时生成的的物质的量也是④下列说法正确的是实验中，若时测得，则至时间内，用表示的平均反应速率实验中，该反应的平衡常数实验中，达到平衡时，与能量在恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表实验温度起始时物质的量平衡时物质的量热时，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，然后准确读取实验时最高温度，应当取次的实验平均值，以达到良好的实验效果，催化剂能降低活化能，提高反应速率，起到节能效果，正确。

答案选。

考点化学反应与热时，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，然后准确读取实验时最高温度，应当取次的实验平均值，以达到良好的实验效果，催化剂能降低活化能，提高反应速率，起到节能效果，正确。

答案选。

考点化学反应与能量在恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表实验温度起始时物质的量平衡时物质的量④下列说法正确的是实验中，若时测得，则至时间内，用表示的平均反应速率实验中，该反应的平衡常数实验中，达到平衡时，的转化率为实验④中，达到平衡时答案解析试题分析实验中，若时测得，浓度是，则根据反应的化学方程式可知，同时生成的的物质的量也是，因此至时间内，用表示的平均反应速率，实验中，平衡时的浓度是，则同时生成的的浓度是，消耗与的浓度均是，因此平衡时和的浓度分别为因此反应的平衡常数，根据反应的化学方程式可知，如果的转化率为，则起始浓度转化浓度平衡浓度温度不变，平衡常数不变，则，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时的转化率为。

正确时起始浓度转化浓度平衡浓度则该温度下平衡常数，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。

若容器④中温度也是，由于反应前后体积不变，则与相比④平衡是等效的，因此最终平衡时的物质的量。

当温度升高到时平衡显逆反应方向移动，因此选。

考点考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算。

已知完全燃烧生成水蒸气时放出的热量，且氧气中键完全断裂时吸收热量，水蒸气中键形成时放出热量，则键断裂时吸收热量为答案解析试题分析反应热就是断键化学键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，设断裂时吸收热量为，根据化学反应，所以有，解得，答案选。

考点考查反应热的计算。

对已经达到平衡的反应，下列说法正确的是缩小容器体积，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动升高反应温度，该反应的平衡常数增大加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率定都增大答案解析试题解析该反应前后气体的系数不等，减小容器体积，即增大压强，平衡向正向移动，故该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数减小，故加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，但不改变反应的，故正确若改变的条件是增大反应物浓度，则该反应物转化率减小，故。

考点化学平衡移动完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有各克，乙中装有各克，在同温度下反应，达平衡时，甲中的转化率为，乙中的转化率为，则无法判定答案解析建立这样的模型，把乙中的平均分成份，每份为克和，然后，在与甲相同的容器中建立两个完全相同的平衡状态。

如然后把两个容器中的物质压缩到个容器中去，而对于，压缩，平衡右移，故的转化率增大。

下列有关电解质溶液的说法正确的是在蒸馏水中滴加浓，不变难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸在稀溶液中，溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案解析试题分析在蒸馏水中滴加浓，浓硫酸稀释时放热，使溶液温度升高，增大，醋酸酸性大于碳酸，所以碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳，根据质子守恒，得，即，正确是强酸强碱盐，溶液显中性溶液显中性是因为铵根离子水解程度等于醋将气体通入溶液中无沉淀产生，再将此溶液分为二，向其中份中通入足量的氨气，氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵向另份中滴加几滴溶液，溶液将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为。

考点考查了无机推断的相关知识。

为常见的原子序数依次增大的短周期元素，的简单离子的电子层结构相同，和同主族，且原子的最外层电子数的关系为。

请回答试写出单质的电子式为。

试写出由上述元素组成的分子中含有个原子核且为电子结构的物质的化学式。

含元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是。

已知与具有相似的性质，通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是。

在的密闭容器中，通入气体和气体，定温度下反应生成气体，当反应达到平衡时，的浓度为，同时放出约的热量，该反应的热化学方程式为。

已知化合物与水可以反应生成两种气体单质和种碱，试写出其化学方程式若该化合物完全反应，转移电子的物质的量为。

答案↑↑，。

解析试题分析的简单离子的电子层结构相同，且六种元素原子序数依次增大的短周期元素，这五种元素应在第二周期的后三种元素，第三周期的前三种元素，因为和同主族，且，则共用三个电子对，电子式为，上述元素组成分子中含有个原子核且为电子物质是的最高价氧化物对应的水化物为，且表现两性，能和反应，即和反应，黑色变为红色单质，即产生，产物对大气无污染，即转化成，因此方程式为发生的反应是高温高压催化剂浓硫酸催化剂充电放电催化剂放电充电，消耗氢气物质的量为，消耗氢气放出的热量为，则和水反应两种气体单质，则气体单质为和，种碱为，则化学反应方程式为↑↑，根据反应方程式参加反应转移电子，因此消耗转移电子为。

考点考查元素周期表元素及其化合物的性质氧化还原反应热化学反应方程式等知识。

均为中学化学常见的纯净物，是单质。

它们之间有如下的反应关系若是淡黄色固体，反应均用到同种液态氢化物。

物质常用于食品工业。

写出④反应的化学方程式。

若是气态氢化物。

是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

写出反应的化学方程式。

若物质具有两性，反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的种引起温室效应的主要气体。

写出④反应离子方程式。

若是太阳能电池用的光伏材料。

为钠盐，两种物质中钠氧外的元素为同主族，且溶液均显碱性。

写出反应的化学方程式。

若是应用最广泛的金属。

④反应用到，反应均用到同种非金属单质。

写出④反应的离子方程式。

在温度相同体积均为的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

已知。

容器甲乙丙反应物投入量能量变化放出吸收吸收或的转化率则。

三种弱酸，根据较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸的反应规律，它们之间能发生下列反应少量少量少量回答下列问题相同条件下，三种酸中，酸性最强的是。

六种离子中，最易结合质子的是，最难结合质子的是。

完成下列反应的离子方程式过量。

在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显填酸碱或中性用含的代数式表示的电离常数。