高考化学大一轮复习4.4氮及其重要化合物课件 ㊣ 精品文档 值得下载

气体。

四铵盐概念由和组成的易溶于水的晶体。

结构的电子式，空间构型为，键角为。

铵盐中存在的化学键类型有。

酸根离子正四面体离子键共价键性质物理性质都是，都溶于水。

化学性质水解反应离子方程式为。

白色晶体易铵盐与碱的反应铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。

如和都能与反应生成，化学方程式为。

↑，↑这实验方法在实验中常用于的检验。

若上述两个反应在溶液中进行，其离子方程式为。

↑加热分解写出受热分解的化学方程式。

除去固体中混有的固体或将固体与固体分离都可用方法。

↑↑，↑↑加热问题思考固态受热变成气体，气体遇冷又变为固态固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同答案不相同，固体受热分解成和，发生了化学变化固态碘受热升华成为蒸气，是物理变化。

按要求写出下列反应的离子方程式在溶液中加入溶液，并加热。

在溶液中滴加溶液。

在浓溶液中加浓。

溶液呈酸性的原因。

在饱和溶液中滴加，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。

答案↑↑↑说考点知识整合拓展延伸串知识或和非氧气且不溶于水等的混合气体溶于水可根据，利用气体体积差值进行计算。

有关氮的氧化物溶于水的计算和的混合气体溶于水时，由可知，当体积比，恰好完全反应，过量，剩余气体为，过量，剩余气体为和同时通入水中时，其反应是总反应式为当体积比，恰好完全反应，过量，剩余气体为，过量，剩余气体为三种混合气体通入水中，可先求出与反应生成的的体积，再加上原混合气体中的体积即为的总体积，再进行计算。

值得注意的是和从组成上均相当于的组成，即两种情况中的总反应式都与等效。

这不仅是记忆两式的种好方法，也为上述问题的解决提供了新的思路，即利用混合气体中的原子个数比进行分析判断，剩余特别关注当或转化为时要失去电子，若或与混合通入水中时，得电子，失电子，且得失电子数必然相等，这是用电子得失守恒法解答此类题目的依据。

因为在水溶液中发生反应，所以无论何种情况下水溶液中都不会剩余。

例将盛有和的混合气体的量分别为和解题思路为化合价升降相等铜元素化合价的升高等于氮元素化合价的降低⇒参加反应的硝酸的物质的量为，所以。

加入双氧水的目的是将氮氧化合物氧化成价的硝酸盐，根据氧化还原反应的电子得失相等电子守恒，双氧水得到的电子数和铜失去的电子数相等，即的双氧水的质量为。

答案创新题组在标准状况下将铜粉投入定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和组成的混合气体，则混合气体中的体积为解析混合气体的总物质的量为，铜粉的物质的量为。

设的物质的量为，则的物质的量为，根据得失电子守恒得，解得，。

答案稀溶液中含和，向其中加入粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为解析硝酸钾与硫酸的混合液中，就相当于存在稀硝酸，与铁反应时离子方程式为↑，由反应的离子方程式可知铁过量不足，计算时以氢离子的量来算，反应生成的，的体积为，所以答案为。

答案和的合金与足量的稀反应，还原产物只有，其体积在标准状况下为。

将溶液体积稀释为，测得溶液的，此时溶液中的浓度为解析，由得失电子守恒得，稀释后溶液中的溶质为，所得的盐中为。

故溶液中。

答案足量铜与定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是解析由题意可知，则失去的电子数与得到的电子数相等。

即。

根据质量守恒及和的反应可得关系式，则。

答案说正误易错透析易错易混勤辨析物质推断或计算易忽视反应的连续性如果两种物质发生反应，生成物又能与其中种反应物继续反应，那么这两个反应就是连续关系。

物质性质应用时以点带面，类推错误如分解产物为和，有些同学推断出分解产物为和，忽视了的不稳定性。

常见的特征反应易错的化合物的化合物的单质化合物。

该反应通常是个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是。

易错例析例哈尔滨模拟在的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是，向该混合液中加入铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是错解分析常见错误分析错选的主要原因是直接根据题目中给出的硝酸的物质的量为进行计算，从而得出参与反应的铜的物质的量为。

解题时忽略溶液中仍然存在，在该条件下，生成的中的硝酸根离子要继续和铜反应。

其他错误分析本题还容易错选。

原因是未进行过量计算，直接根据的物质的量计算，从而得出错误答案。

规范审题溶液中同时存在和时就能够与发生反应。

该溶液中实际为，应该根据离子方程式进行计算，规范审题思路为↑根据各物质量的关系可知，不足，应根据进行计算。

，因此，铜离子浓度为。

答案第四章非金属及其化合物第讲氮及其重要化合物说考纲分析考情明考向考纲解读了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。

了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。

命题预测氮的氧化物及其对环境的污染。

该部分知识的考查通常是作为选择题出现，若在非选择题中则是热化学反应化学平衡等的命题着力点，难度较大。

硝酸的强氧化性。

考查的角度较多，是离子共存题中的隐含条件技巧计算以及硝酸与金属反应设计探究性实验的载体，难度较大。

氨气及铵盐的性质。

这部分知识在高考中般是穿插在各类题型中进行，较少出现单独命题的情况，如喷泉实验原理的检验离子的共存等，难度中等。

命题预测结合其他非金属元素以无机框图推断的形式进行综合考查是本部分知识的主要命题形式。

特别是氮元素的连续氧化反应以及氮元素间的歧化反应是该类试题的突破点，难度较大。

说基础基础梳理课前预习读教材氮气及氮的氧化物氮气物理性质纯净的是种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占。

结构电子式为，结构式为，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

⋮⋮≡化学性质常温下，的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。

氮的固定氮的固定是指使空气中转化为的方法。

游离态的氮氮的化合物氮的氧化物问题思考农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式。

答案放电。

如何鉴别与溴蒸气答案由于和在性质上有不少相似性均具有氧化性溶于水均有酸生成均可与碱反应均为红棕色等。

所以不能用淀粉试纸试纸溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别溶液用水洗法。

二硝酸硝酸的物理性质纯硝酸色挥发有气味，与水以任意比例混溶。

硝酸的化学性质酸的通性，但与活泼金属反应时生成。

无易刺激性不能不稳定性化学方程式为。

强氧化性能与除以外的所有金属反应，如与浓稀均可反应，化学方程式分别为。

有些金属如等在冷的浓中发生钝化。

↑↑金铂浓↑，稀↑与不活泼的木炭反应的化学方程式为。

硝酸的氧化性不同于硫酸的是硝酸不论浓度大小，均具有强氧化性，且硝酸的氧化性随其浓度的增大而，但其还原产物却随着其浓度的变化而不同，般说来，浓硝酸的还原产物为，而稀硝酸的还原产物为。

浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为，其氧化能力更强，能使些不溶于硝酸的金属，如金铂等溶解。

增强二氧化氮氧化氮浓↑↑问题思考久置的硝酸呈黄色，如何除去怎样保存硝酸答案硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热会发生分解，生成的溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入或空气，使其发生反应，保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。

常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗答案是化学变化，钝化是在铁铝的表面形成层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进步反应。

怎样证明铜与稀硝酸反应得到的气体是答案向气体中通入或空气，若气体颜色由无色变为红棕色，证明得到的气体是。

定量的铁与的稀硝酸恰好完全反应，已知被还原的占总量的，则产物中铁元素的化合价是多少你能确定加入铁粉的质量吗答案生成物中铁元素的价态为，原因是被还原的占总量，故反应过程中铁全部被氧化为，被还原的量为，据电子守恒可知加入的物质的量为，其质量为。

三氨结构分子式，电子式，结构式，氨分子的结构呈形，氮原子位于锥顶，个氢原子位于锥底，键之间的夹角为，所以，氨分子是性分子。

三角锥极物理性质氨气是色有气味的气体，溶于水。

在常温常压下，体积水中能溶解约体积的氨气。

氨气易被液化。

液氨在汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。

比沸点，原因是分子间存在氢键。

无刺激性极易高化学性质与水反应氨气溶于水所得溶液叫做，氨水呈碱性的原因用方程式表示。

氨气与反应的方程式分别为生成浓的，可检验氨气，。

氨水白烟还原性中的的价态为价，故具有性，能发生氧化反应。

氨的催化氧化反应方程式为。

该反应为热反应。

还原催化剂放氨水氨气或液氨溶于水后得到氨水，氨水的密度比水，并且氨水越浓密度。

计算氨水浓度时，溶质是而不是。

在氨水溶液中，存在如下平衡。

氨水显弱碱性，具有碱的通性。

氨水可使红色石蕊试纸变，故常用湿润的红色石蕊试纸检验的存在。

小越小蓝氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子，。

三种离子，及少量。

氨水是很好的沉淀剂，可使等多种阳离子生成沉淀，其中或遇过量氨水会生成而溶解。

问题思考液氨和氨水有哪些区别完成下列表格。

液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在答案氨气液化氨气溶于水纯净物判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。

氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。

实验室用浓氨水与固体制取氨气。

氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。

晶体与共热放出种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有。

氨水中含氮微粒中最多的微粒是。

把通入稀中，当溶液的等于时，是和等物质的量反应。

液氨作为清洁能源的反应原理是催化剂。

氨水中物质的量浓度最大的粒子是除水。

在氨水中的物质的量浓度之和为。

答案正确。

不正确，本身不导电，溶于水，与水发生反应而导电，故不是电解质不正确，氨水中存在大量的和少量的不正确，和等物质的量反应时，得到溶液，水解使溶液显酸性，不正确，产生的是污染性气体。

四铵盐概念由和组成的易溶于水的晶体。

结构的电子式，空间构型为，键角为。

铵盐中存在的化学键类型有。

酸根离子正四面体离子键共价键性质物理性质都是，都溶于水。

化学性质水解反应离子方程式为。

白色晶体易铵盐与碱的反应铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。

如和都能与反应生成，化学方程式为。

↑，↑这实验方法在实验中常用于的检验。

若上述两个反应在溶液中进行，其离子方程式为。

↑加热分解写出受热分解的化学方程式。

除去固体中混有的固体或将固体与固体分离都可用方法。

↑↑，↑↑加热问题思考固态受热变成气体，气体遇冷又变为固态固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同答案不相同，固体受热分解成和，发生了化学变化固态碘受热升华成为蒸气，是物理变化。

按要求写出下列反应的离子方程式在溶液中加入溶液，并