高考化学大一轮复习7.2化学平衡状态化学平衡常数课件 ㊣ 精品文档 值得下载

代表的逆反应速率的比值等于化学方程式中的化学计量数系数之比。

特殊标志对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计量数不相等的可逆反应，若反应体系中混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化，则反应达到平衡状态。

对于气体反应物和气体生成物的计量数不相等的可逆反应体系中可存在固液态物质，当恒温恒容时，若反应体系中总压强不再随时间变化，则反应达到平衡状态当恒温恒压时，若反应体系中体积不变或混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态。

由于任何化学反应都伴有能量变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体系温度定时，则反应达到平衡状态。

对于反应混合物中含有色气体物质的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态。

角度从微观的角度分析，如反应，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态断裂≡键的同时生成≡键。

断裂≡键的同时生成键。

断裂≡键的同时断裂键。

特别关注以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如。

反应物生成物全是气体，且反应前后气体的总体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如。

反应物生成物全是气体的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

用“极端假设法”确定可逆反应各物质浓度范围的思维模型若已知反应达平衡时三组分的浓度依次为，确定三组分起始浓度的取值范围的解题模型如下假设逆向进行到底平衡浓度变化浓度起始浓度假设正向进行到底平衡浓度变化浓度起始浓度因此，起始浓度取值范围依次为，。

若已知反应起始浓度三组分依次为，则反应进行到时刻时三组分的取值范围依次为，。

例可逆反应，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时生成用表示的反应速率之比为的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态全部解析单位时间内生成的同时必消耗，而生成时，必消耗，能说明反应达到平衡，不能说明。

无论达到平衡与否，化学反应速率之比都等于化学计量数之比。

有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。

体积固定气体质量反应前后守恒，密度始终不变。

压强不再改变，意味着各物质的含量不再变化。

由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应，能说明反应达到平衡。

答案创新题组定温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是的生成速率和的分解速率相等单位时间内生成，同时生成气体密度不再变化混合气体的总压强不再变化的物质的量之比为混合气体的平均相对分子质量不变解析是判断平衡状态的本质依据，正确生成都是逆反应方向，在任何条件下都成立，错误容器容积不变，气体密度不变，说明气体总质量不变，正确容器容积不变，恒温下，气体分子数在变，当分子数不变时，压强不变，正确的物质的量之比不能说明反应是否达到平衡，错误随着反应进行，气体质量增大，气体总物质的量减小，相对分子质量增大，当相对分子质量不变时，达到平衡状态，正确。

答案在恒量为，物质的量为，依题意，有，。

解得，。

反应达到平衡时。

反应的平衡常数。

答案龙岩质检为三种气体，把和充入密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足，则的转化率为解析起始物质的量转化物质的量平衡物质的量据题意。

解得，故的转化率为。

答案海南模拟已知反应的平衡常数和温度的关系如下温度平衡常数回答下列问题该反应的平衡常数表达式，填或时，向个的密闭容器中充入的和的，如反应初始内的平均反应速率，则时，的物质的量为反应经段时间，达到平衡时的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入氩气，平衡时的转化率为判断该反应是否达到平衡的依据为填正确选项前的字母压强不随时间改变气体的密度不随时间改变不随时间改变单位时间里生成和的物质的量相等时反应的平衡常数的值为。

解析根据反应，可写出平衡常数，随着温度升高，值减小，即升温平衡逆向移动，正反应为放热反应。

内消耗的为，则此时的物质的量浓度为生成的物质的量与消耗的物质的量相等，均为。

设平衡时参与反应的为，则平衡时的物质的量分别为，根据平衡常数的表达式和此时，求得，即平衡时的转化率为向该平衡体系中充入氩气等稀有气体，对该平衡无影响，即平衡时的转化率依然为。

答案说正误易错透析易错易混勤辨析化学平衡的建立与途径无关外界条件不变，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，或者从正逆反应同时开始，都可建立同平衡状态。

二从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡要特别注意外界条件的限制及反应本身的特点，如“恒温恒容”“体积可变”“体积不变”“全是气体参加”等。

三有关平衡常数计算的误区盘点不能将固体或纯液体的浓度列入平衡常数的表达式中，因固体或纯液体的浓度为定值。

个反应的平衡常数表达式不是机械不变的，会随着具体的化学反应方程式的书写形式不同而有所改变。

影响的外界因素只有温度，与反应物或生成物的浓度变化无关。

易错例析例将固体置于密闭容器中，在定温度下发生下列反应达到平衡时，则在此温度下反应的平衡常数为错解分析常见错误分析选错的原因是将式生成的代入了公式中进行了求算，而未代入平衡时的浓度。

因此，在求算化学平衡常数时，定要严格地按照化学平衡常数的含义进行。

特别注意在进行值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“常数”。

其他错误分析本题还容易错选。

原因是根据反应得出，生成等物质的量的和，根据平衡时，错误认为平衡时，从而错误地将平衡常数计算为。

规范审题由平衡时氢气的浓度可求得反应消耗的浓度，故反应式生成平衡分解，平衡生成，根据化学平衡常数公式平衡平衡。

答案第七章化学反应速率和化学平衡第讲化学平衡状态化学平衡常数说考纲分析考情明考向考纲解读了解化学反应的可逆性。

了解化学平衡建立的过程。

了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

命题预测本讲考点主要集中在化学平衡状态的判断和有关化学平衡常数，转化率的有关计算。

主要以选择题和填空题的形式考查，也常结合平衡图像出些题，难度中等。

预测以后的高考会结合化工生产日常生活等，综合考查化学平衡及化学平衡常数的计算。

说基础基础梳理课前预习读教材可逆反应概念在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

表示用“”表示，如氯气与水的反应。

特点二同相同条件下，正反应逆反应同时进行。

小反应物与生成物同时存在，任反应物的转化率均。

小于二化学平衡状态概念在定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应混合物中各组分的质量或浓度的状态。

相等保持恒定平衡特点平衡建立问题思考判断正误，正确的划，错误的划“”电解点燃↑↑为可逆反应二次电池的充放电为可逆反应个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变答案向含有的的容器中通入过量氧气发生催化剂加热，充分反应后生成的物质的量填或，下同，的物质的量，转化率，反应放出的热量。

答案对可逆反应，若时刻，正逆。

此时反应是否达平衡状态若未达到平衡状态，反应应向哪个方向进行答案不是平衡状态因为对于同反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比。

正逆时，正逆，正逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行。

三化学平衡常数概念在定温度下，当个可逆反应达到化学平衡时，浓度幂之积与浓度幂之积的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号表示。

表达式对于般的可逆反应，在定温度下达到平衡时。

生成物反应物意义平衡常数表明在定条件下反应进行的程度。

影响因素只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

对于放热反应升高温度，值反之值。

对于吸热反应升高温度，值反之值。

温度减小增大增大减小化学平衡常数的应用判断比较可逆反应进行的程度般来说，定温度下的个具体的可逆反应值正反应进行的程度反应物转化率越大越大越高越小越小越低判断正在进行的可逆反应是否达到平衡，若不平衡时向何方向进行。

对于可逆反应，浓度商，将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。

判断可逆反应的反应热升高温度，若值增大，则正反应为若值减小，则正反应为。

吸热反应放热反应注意化学平衡常数指的是具体反应方程式的平衡常数。

正逆反应的平衡常数互为倒数。

若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小。

平衡常数也会改变。

如高温高压催化剂，则有高温高压催化剂高温高压催化剂固体或纯液体的浓度可视为常数，不列入平衡常数表达式。

四平衡转化率平衡转化率对于可逆反应，当反应达到化学平衡时的平衡转化率可表示为。

平衡转化率的规律对于反应，若只增加的量，平衡正向移动，的转化率增大，而的转化率减小若按比例增加反应物和的量，反应物的转化率与化学方程式由气态物质的系数有关若，则转化率均不变。

若，则转化率均增大。

若，则转化率均减小。

注意不要将平衡的移动和反应的转化率高低混同起来。

例如不要以为平衡正向移动，反应物转化率定提高可能种反应物转化率提高，而另种则降低也可能只有种反应物，又加入这种反应物，反应物转化率降低。

问题思考对于试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系。

答案正逆反应的化学平衡常数不样，互为倒数关系试写出下面可逆反应的平衡常数表达式。

答案化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小答案温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高值增大，反之则减小。

对于个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变是什么关系转化率是否相同试举例说明。

答案对于个可逆反应，化学计量数不样，化学平衡常数表达式也就不样，但对应物质的转化率相同。

例如或无论还是，或的转化率是相同的。

判断正误，正确的划，错误的划“”平衡常数表达式中，可以是物质的任浓度催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数平衡常数发生变化，化学平衡不定发生移动化学平衡发生移动，平衡常数不定发生变化答案说考点知识整合拓展延伸串知识本质标志同物质的消耗速率与生成速率相等，即正逆。

化学平衡状态判断的“三类标志”“角度”等价标志可逆反应的正逆反应速率不再随时间发生变化。

体系中各组成成分的含量，即物质的量浓度物质的量分数体积分数质量分数等保持不变。

对同物质而言，单位